高中化学 3.3《盐类的水解》学案 旧人教版必修2

1、第三节 盐类的水解学案一、学习目标：1、知识与技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性，解释生产生活实际中遇到的相关问题。2、过程与方法目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。3、情感态度与价值观目标：体验科学探究方法和合作学习二、学习重点、难点重点：盐类水解的本质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m难点：盐类水解方程式的书写和分析；根据盐类水解比较溶液中离子浓度的

2、大小关系。三、学习过程第三节 盐类的水解用PH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。实验证明，CH3COONa、Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl、Al2(SO4)3溶液显酸性，NaCl、KNO3溶液显中性。同样为盐溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即OH=H+，为什么会出现不相等的情况呢？我们就先以NH4Cl溶液为例来分析。在溶液中，存在两种电解质NH4Cl和H2O，所以存

3、在两个电离：NH4Cl=NH4+Cl，H2O HOH，电离之后，我们发现四种离子并不是都参与了反应，只有NH+4与OH-反应能结合成弱电解质，才能不断地反应，所以溶液中OH不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。在新平衡中，自然有OHH+，所以溶液显酸性。其他盐溶液表现不同的酸碱性也是相似的道理。一、盐类的水解1、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、盐类水解的实质盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H或OH结合，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离）。 *盐类水解反应是中和反应的

4、逆反应，一般水解反应的程度较小思考：酸有强酸和弱酸之分，碱有强碱和弱碱之分，它们相互形成的盐就有四种，它们是否都水解？水解的离子是什么？水解之后的酸碱性又如何？3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；两弱都水解。强酸强碱盐如NaCl不水解，中性；强酸弱碱盐如NH4Cl，弱碱阳离子如NH+4水解，酸性；弱酸强碱盐如Na2CO3，弱酸阴离子如CO2-3水解，碱性；弱酸弱碱盐，由水解所得的弱酸和弱碱来决定，所以应该由它们的相对强弱来决定酸碱性。如NH4Ac水解的产物分别是NH3·H2O与HAc，其强弱相当，故显中性；而Al2S3水解的产物H2S与Al（OH）3相

5、比，H2S较强，显酸性。这种情况较复杂，应该具体问题具体分析。思考：如何书写水解化学反应方程式和离子方程式？4、水解离子方程式的书写盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。例：以NH4Cl、Na2CO3为例，书写水解离子方程式：NH4+H2ONH3·H2O+H+ ； CO32-+ H2O HCO3-+OH-练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaNO3、Cu

6、(NO3)2、Na2S、NaHCO3（溶液略显碱性，HCO3-的水解程度略大于电离）FeCl3、NaClO、AlCl3、NaAlO25、影响盐类水解的因素（1）主要因素是盐本身的性质（越弱越水解） 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH 越低。 （2）影响盐类水解的外界因素（遵循勒夏特列原理）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（越稀越水解，） *外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡

7、向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 小结：盐的类型引起水解的离子对水的电离平衡的影响性溶液酸碱性实例水解离子方程式强碱弱酸盐弱酸阴离子促进水的电离碱性CH3COONaCH3COOH2O CH3COOHOH强酸弱碱盐弱碱阳离子促进水的电离酸性NH4ClNH4H2O HH2O强酸强碱盐不水解不影响中性NaCl 水解的实质中和水解盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离出的H或OH结合，使水的电离平衡发生移动与中和反应关系酸碱 盐 水二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性：以盐的组成判断盐溶液的酸碱性。例1：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则

8、酸HA和HB的酸性强弱为：HAHB2、配制溶液：（1）配制FeCl3溶液（加入少量HCl抑制水解）；（2）配制Na2CO3溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶；（3）NaF溶液不能存于玻璃瓶中； （4）配制AlCl3溶液（加入少量HCl抑制水解）；3、判断离子能否共存：看离子之间是否相互促进水解（双水解）。例2：下列离子在溶液中不能大量存在的是 （AB）    A、K+、MnO4-、Cl-、H+      B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl-C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+   D、OH-、AlO2-、Na+、Cl

9、-解析：A中酸性环境下，MnO4-可把Cl-氧化，B中AlO2-和Al3+水解程度均较大，前者水解呈碱性，后者水解呈酸性，二者水解互相促进，发生双水解生成Al(OH) 3.,4、判断盐溶液中离子种类的多少及比较盐溶液中离子浓度的大小：例3：物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ D ） A、 CaCl2       B、CH3COONa     C、NH3      

10、0; D、K2S 例4：在Na2S溶液中下列关系不正确的是（AD ）    A、Na+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2-    C、Na+>S2->OH->HS- D、OH-=HS-+H+H2S说明：在比较溶液中离子浓度时，还常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：    电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。    物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓

11、度之总和，即元素的原子守恒。Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S=2Na+S2- H2O H+OH- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH-    根据电荷守恒： Na+H+=2S2-+HS-+OH-，所以B正确；根据物料守恒：（钠与硫的物质的量21） Na+=2S2-+2HS-+2H2S，所以A错；根据水电离的H+与OH-守恒：（两式相减）OH-=HS-+H+2H2S，所以D错。5、蒸发盐溶液得到的产物：（NH4）2S、FeCl3、AlCl3等。例5： 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（D ）    A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁  解析：在三氯化铁的溶液中存在着盐类的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q在蒸发去水的过程中，由于水解是吸热的，又由于HCl气体的不断逸出，而使水解平衡不断的向水解的方向移动，当蒸干溶液时，水解完全，而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是难溶碱，灼烧时分解为Fe2O3及水。2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O所以把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是三氧化二铁。w.w.w.k.s.5