离子反应方程式书写

1、复习回顾复习回顾 什么叫强电解质，什么叫弱电解质什么叫强电解质，什么叫弱电解质 什么叫离子反应什么叫离子反应 什么叫离子方程式什么叫离子方程式 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写出下列电解质电离方程式写出下列电解质电离方程式 氢氧化钡氢氧化钡 硫酸钡硫酸钡 CH3COOH NH3H2O HClO书写离子方程式的步骤：书写离子方程式的步骤：（1）正确书写化学方程式。）正确书写化学方程式。（2）把可溶性强电解质拆写成离子符号，）把可溶性强电解质拆写成离子符号， 弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为仍写为化学式。化学式。（3）删去方程式两边相同的离子

2、。）删去方程式两边相同的离子。（4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。是否守恒。书写下列离子反应方程式书写下列离子反应方程式 碳酸钙与盐酸碳酸钙与盐酸 氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 氯化铵与氢氧化钠溶液加热氯化铵与氢氧化钠溶液加热 氯气和水反应氯气和水反应 碳酸氢钠与盐酸碳酸氢钠与盐酸 氢氧化铁和稀硫酸氢氧化铁和稀硫酸 氢氧化钾与硝酸氢氧化钾与硝酸 硫酸铜溶液与铁反应硫酸铜溶液与铁反应书写要领是：书写要领是：只把只把可溶性强电解质可溶性强电解质用离子符用离子符号号表示，表示， 其余均用化学式表示。其余均用化学式表示。可溶性强电解质包括：可溶性强

3、电解质包括：强酸、强碱和可溶性盐强酸、强碱和可溶性盐。离子方程式的意义离子方程式的意义（1）表示离子反应的本质表示离子反应的本质（2）表示同一类型的反应表示同一类型的反应 H+ + OH- = H2O Ca2+ +CO2-3=CaCO3判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确1.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H22. 氯气与澄清石灰水：氯气与澄清石灰水：2Cl+ 4OH- = 2Cl- + 2ClO-+2H2O3.钠与水的反应：钠与水的反应：Na + 2H2O = 2 Na+ + 2OH- + H24.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：硫酸铜溶液

4、与氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO45.碳酸钙与稀盐酸反应：碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O +CO26.碳酸钠与醋酸反应：碳酸钠与醋酸反应：CO32- + 2H+= H2O + CO2判断离子方程式正确与否的方法：判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：原子守恒和电荷）检查是否符合守恒关系（如：原子守恒和电荷守恒等）。守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。）检查是否符合原化学方程式。离子反应发生的条件和本质离子反应发生的条件和本质1.条件：条件： 难溶物生成难溶物生成（CaCO3，Cu(OH) 2等）等） 气体生成气体生成（CO2，H2等）等） 难电离物质生成难电离物质生成（H2O，HClO， NH3H2O等）等）2.本质：反应物某些离子减少本质：反应物某些离子减少判断下列各组离子在溶液中能否共存判断下列各组离子在溶液中能否共存A. K+，H+，SO42-，OH-B. Na+，H+，Cl-，CO32-C. NH4+，K+，Cl-， OH- D. N