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文档简介

1、情境二：常用酸和碱任务七：缓冲溶液及其应用知识点：缓冲溶液pH的计算课程：化学及生物物料的识用 以HB-B- 组成缓冲溶液，溶液中存在如下质子转移平衡：-HBBOH3aK-a3BHBOH KHB + H2O H3O+ + B-一、缓冲溶液pH的计算两边取负对数:HBBlgppH aK共轭酸共轭碱lgppH aK缓冲比：HBB-总浓度：B-+HB（）（） 上述公式（）是计算缓冲溶液pH的方程式， 称缓冲公式。 pKa为弱酸的解离常数的负对数； B-和HB均为平衡浓度。一、缓冲溶液pH的计算缓冲溶液加水稀释时，缓冲比不变，由缓冲公式计算的pH值也不变*，即有一定的抗稀释能力。 缓冲溶液的pH值主要

2、取决于弱酸 pKa值B/HB(缓冲比)。pKa值一定，其pH值随缓冲比的改变而改变。当缓冲比等于1时，pH=pKa。由以上公式可知:一、缓冲溶液pH的计算解：查表4-1，NH4+的pKa=9.25114Lmol0893.0L1molg5 .53g78.4)ClNH( cc(NH3)=0.200/2molL-1=0.100molL-1 代入式(4.3)得:30.9Lmol0893.0Lmol100.0lg25.9NH(NH(lgppH1143 ）ccaK例1 在500mL 0.200molL-1NH3H2O中，加入4.78g NH4Cl固体，配制1升缓冲溶液，求此缓冲溶液的pH。一、缓冲溶液pH

3、的计算1. 计算0.10molL-1 NH3 20ml和0.20 molL-1 NH4Cl 15ml混合溶液的pH值。 解：此混合溶液的缓冲系为NH4+-NH3，查表知：pKa(NH4+)=9.25，代入公式得 )NH()NH(lgppH43 nnKaml15Lmol20. 0ml20Lmol10. 0lg25. 911 = 9.25-0.17=9.08二、练习2. 用100ml 0.10molL-1的HAc和200ml 0.10 molL-1NaAc溶液混合配成缓冲溶液，此缓冲溶液的pH值为多少？ 解：根据缓冲公式可计算出缓冲溶液的pH值：100200lg4.76 V(HAc)V(AclgppH-aK= 5.06二、练习3.欲配制1.0L的pH5.00,cHAc0.20mol/L的缓冲溶液，问需要用多少克NaAc3H2O晶体？需用多少升2.0mol/LHAc？已知HAc的pKa=4.75 解：5.00=4.75+lgAc-/HAc=4.75+lgAc-/0.20 Ac-=0.35mol/L所需NaAc3H2O=0.35mol/L1.0L136g/mol

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