新课标地区高三上学期化学月考一A卷

1、2014届高三原创月考试题1 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物建议使用时间：2013年8月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl35.5 M

2、g24 Fe56 Cu64 第卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.（2013河北省衡水一中一模）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质22013江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U3.（2

3、013河南省焦作市一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为：B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同42013海淀模拟用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A46g乙醇中含有的化学键数为7NAB1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC1molOH和1molOH(羟基)中含有的质子数均为9NAD10L0.1molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA52013济南模拟下列叙述中，正确的是()A氯化铝

4、溶液中加入过量氨水反应的实质：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K、NH、CO、Cl一定能够大量共存C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO3MgAl2O362013衡水一中一模相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是()A开始时，产生氢气的速率相同B所得溶液的pH相同C所得溶液的质量相等D参加反应的金属的质量比为1292872013江西重点中学联考把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加

5、入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A.mol/LB(2ba)mol/LC.mol/LD(10b5a)mol/L82012临沂一模工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸92012江苏卷 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ABC D10

6、2013广东卷 下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl中的NH4ClBFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3AlFe，故Mg2、Al3、Fe2水解程度不同，溶液的pH不同，B项错误；Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2、Fe2HCl=FeCl2H2，则产生等体积的氢气，消耗镁、铝、铁的质量之比为12928，故C项错误，D项正确。7 D解析NH4HCO32NaOHNa2CO3NH32H2O，则HCO的物质的量为mol；盐酸与混合物发生反应：HCOH

7、=CO2H2O，CO2H=CO2H2O，则CO的物质的量为(b) mol，碳酸钠结合的Na物质的量为(b)mol，混合溶液分为5等份，故每份溶液体积为0.1L，故Na浓度为(10b5a)molL1。8A【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。9A【解析】 中S与O2

8、只能生成SO2，错；中FeCl3溶液在加热时，Fe3水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。10.D解析 NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl加热不分解，因此可用加热法除去NaCl中的NH4Cl，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关，叙述、均正确，但无因果关系，A项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe3是因为Fe3与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe3具有氧化性无关，陈述、均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度CaCO3NaHCO3，陈述正确，陈述错误，C项错误；HF是唯一能与SiO2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO2，则氢氟酸不能保存在玻璃

9、瓶中，陈述、正确且有因果关系，D项正确。11A解析根据D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，可确定D为Fe(OH)2，若A为铁时，图中转化关系不成立，若E为铁则此转化关系成立，A项错误；若D是一种强碱，则A可能是Na，B可能是Na2O，C可能是Na2O2，三者均可与H2O(X)反应生成强碱NaOH，符合题意，B项正确；若D为NaCl，E是CO2，则A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，NaOH可以和NaHCO3反应生成Na2CO3，C项正确；若D是一种强酸，则A可以是单质S或N2，也可以是化合物H2S或NH3，D为浓硫酸或硝酸，转化关系成立，D项正确。12D解析 c(HNO3)

10、14.0 mol/L，B项正确；1 mol Cu(或Mg)失去2 mol e后形成的Cu2(或Mg2)需结合2 mol OH完全转化为沉淀，即镁铜合金失去电子的物质的量等于形成沉淀时结合OH的物质的量，最后生成沉淀2.54 g，增加的质量即是m(OH)2.54 g1.52 g1.02 g，即n(OH)0.06 mol，结合氧化还原反应电子转移守恒关系得：n(NO2)n(N2O4)20.06 mol、n(NO2)n(N2O4)0.05 mol；二式联立可解得：n(NO2)0.04 mol，n(N2O4)0.01 mol，C项正确；利用合金质量和失去电子的物质的量可得：n(Cu)64 gmol1n

11、(Mg)24 gmol11.52 g和n(Cu)2n(Mg)20.06 mol；二式联立可解得：n(Cu)0.02 mol，n(Mg)0.01 mol，A项正确；利用氮守恒可知溶解合金后溶液中含有c(NO)0.05 L14 mol/L0.04 mol0.01 mol20.64 mol，加入NaOH当离子恰好全部沉淀时，溶液为NaNO3溶液，利用原子守恒加入n(NaOH)n(NO)，故加入V(NaOH)0.64 mol1.0 molL1640 mL, D项错误。13(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONaO,O,2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(或2Al

12、O3H2OCO2=2Al(OH)3CO)COH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)解析 地壳中含量最多的非金属元素Z是O，含量最多的金属元素R是Al；短周期元素中只有H、C、Si的最高正价与最低负价之和为0，又因X的原子序数小于Y且都小于O的原子序数，故X、Y分别是H、C，与H同主族且原子序数大于O的短周期元素Q为Na。(1)同周期元素随原子序数的递增元素原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的递增元素原子半径逐渐增大，且氢元素的原子半径最小，据以上分析可知五种元素的原子半径由大到小的顺序为NaAlCOH。(2)H与C形

13、成的化合物中，既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的是CHCH。(3)C是溶于水显酸性的气体，C是CO2，其结构式为O=C=O；D是淡黄色固体，D是Na2O2，其电子式为NaO,O,2Na。A、B分别是NaAlO2、Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入CO2的离子方程式为AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO。A、B分别是Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，CO水解的离子方程式为COH2OHCOOH；等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，CO的水解程度大于HCO的水解程度，故混合溶液中离

14、子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)；当滴加盐酸至恰好反应时，溶液因溶有CO2而显酸性，所以当溶液呈中性时，溶液中溶质除含CO2和NaCl外，还应含有未完全反应的NaHCO3。14（10分）（1）2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15（2）溶液由无色变为蓝色溶液变为红色（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2（4）能KMnO4Cl2FeCl3【解析】（1）根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15，而不是18。（2）b处发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I

15、2，I2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。（4）e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。15（10分）（1） 离子键（2）Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+（3）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解（4）2O24eO2（5）MnO24HCl MnCl2Cl22H2O（6）不能 应在HCl气流中加

16、热蒸发结晶【解析】电解熔融氧化物A得到固体单质C，且C遇冷浓硝酸无现象，由此可判断C是金属铝，A是Al2O3；D为黄绿色气体，则D是Cl2，通常用MnO2和浓盐酸制Cl2，所以氧化物B是MnO2，浓酸X是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为AlCl3，AlCl3与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即N是NaAlO2。（3）向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳发生反应AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3，加入过量稀盐酸后发生反应HCO3H+CO2H2O和Al(OH)33H+Al3+H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀生

17、成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6）AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热蒸发时HCl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发AlCl3溶液得到的固体是Al(OH)3。16(1)过滤坩埚(2)Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液和新制氯水(3)2AlFe2O3Al2O32Fe(4)11(5)bc将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应解析本题的关键点是固体混合物B的成分，根据溶解性可知，SiO2不溶于酸，也不溶于水，故固体混合物中有SiO2，结合信息可知Cu2O与稀硫酸反应可以产生铜，因Fe3的氧化性能够氧化铜：2Fe3C

18、u=Cu22Fe2，则滤液成分为Al3、Fe2、Cu2。(4)假设二者的pH为a，NaAlO2溶液呈碱性是因AlO水解导致的，故该溶液中水电离的OH浓度为10a14mol/L，NaOH抑制水的电离，水电离的OH浓度为10amol/L。108，则2a148，a11。(5)电解过程中电能除转化为化学能外，还转化为热能，a项错误；电解精炼粗铜应为阳极，故与电源正极相连，发生氧化反应，b项正确；电解时，粗铜中的活泼金属铁也放电，而阴极只有Cu2得电子，故溶液中的Cu2浓度略有降低，c项正确；根据电子守恒，阴极析出的铜物质的量是转移电子数的。粗铜是铁和铜的混合物，因浓硫酸不能完全溶解铁、浓硝酸和稀硝酸能够与铜反应，故应利用蒸馏水将浓硫酸稀释，然后利用稀硫酸溶解铁。17答案 (1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1解析 (1)反应加入强氧化剂，能将还原剂离子氧化至高价态，信息明确Ni2不被氧化，即是Fe2和Mn2被氧化除去；结合信息，欲除去该离子，被氧化后的高价离子应生成对应的沉淀物，据氧化还原反应方程式的配平原理配平即可；若酸性较强，