第10单元《酸和碱》综合检测(A)

1、单元评价检测(三)A卷第十单元 酸 和 碱（45分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ）A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒【解析】选C。白醋中含有醋酸，醋酸能和铁锈的主要成分Fe2O3反应，因此，白醋能除铁锈；其他物质不含有醋酸，不能除铁锈。2.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）A.用适量的稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl

2、=2FeCl2+3H2OB . 医 疗 上 用 氢 氧 化 镁 中 和 过 多 胃 酸 ：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC . 工 业 上 用 高 温 煅 烧 石 灰 石 的 方 法 制 生 石 灰 ：CaCO3=CaO+H2OD.工业上用氢氧化钠溶液吸收SO2：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O高温【解析】选D。A中铁锈的主要成分Fe2O3与盐酸反应生成的不是FeCl2，而是FeCl3；B中化学方程式没有配平；C中反应生成的是CaO和CO2;SO2和NaOH反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，且化学方程式书写正确。故选项D符合题意。3.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁

3、玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（ ）A.活性炭 B.淀粉溶液C.无水硫酸铜 D.石蕊溶液【解析】选D。由题意可知，咖喱汁遇到碱性肥皂水和中性水所显示的颜色不同，类似于酸碱指示剂，故选D。4.对某无色溶液进行下列实验，下列根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液呈酸性D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性【解析】选B。A中溶液滴入紫色石蕊试液后，溶液变红，说明该溶液显酸性

4、，A正确；酚酞溶液遇碱性溶液后，变成红色，遇到中性或酸性溶液后，不变色，故B中溶液滴入酚酞溶液，溶液保持无色，说明该溶液可能是中性或酸性溶液，B不正确；金属及碳酸盐遇酸性溶液有气泡产生，反之，亦可利用此性质判断溶液显酸性，故C、D正确，故正确答案为B。5.下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：某同学测定得知，当地土壤的pH接近于7。以上农作物最不适宜种植的是（ ）A.棉花 B.玉米 C.大豆 D.茶树【解析】选D。从题中表可以看出，茶树适宜生长的pH为5.05.5，相比其他作物适宜酸性较强的土壤，棉花、玉米和大豆适宜土壤的pH都接近于7，故pH接近7的土壤，最不适宜种植的是茶树。6.被蚂蚁

5、、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是（ ）A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色B.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1C.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成D.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处【解析】选C。甲酸属于酸，水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色；甲酸中C、H、O三种元素的质量比为(12)(1)()；从化学式CH2O2可以看出，1个甲酸分子由1个C原子、2个H原子和2个O原子构成；浓NaOH溶液有强腐蚀性，不能往皮肤上涂抹。故选项C符合题意。7.将一定量的镁条放入到过量的

6、稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）【解析】选D。Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2通过方程式中物质质量的对比可知，每反应掉24份质量的镁，就会产生2份质量的氢气，从而发现镁的质量不断减少，而溶液质量不断增加，因为酸是过量的，反应后镁没有剩余；镁反应不断消耗溶液中的酸，溶液的pH数值应不断增大；产生氢气的体积随反应的进行不断增大，直到反应结束。8.类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）A.原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分B.碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧

7、化碳气体C.物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【解析】选C。在化学变化中原子不能再分，则分子是可以再分的；碱能跟非金属氧化物反应，但不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳；同种元素组成纯净物为单质，则不同种元素组成的纯净物是化合物；中和反应生成盐和水但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。9.氯化钙溶液中含有少量的盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.烧碱【解析】选A。CaCl2溶液中含有少量的

8、盐酸，要除去其中的盐酸，需选择能和盐酸起反应，但又不能混有新杂质的物质，故选项C、D错误；熟石灰和盐酸反应能生成CaCl2，但加入熟石灰的量无法掌握，加入过少，盐酸除不完，加入过多，使溶液中又混入Ca(OH)2，故B也错误；石灰石为难溶的物质，可以加入过量的石灰石，除净盐酸后，溶液全部为CaCl2溶液，剩余的石灰石可以过滤来除去。故选项A符合题意。10.已知完全中和一定量的某盐酸，需要8%的氢氧化钾溶液100 g，若改用相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（ ）A.大于7 B.小于7C.等于7 D.无法确定【解析】选A。判断反应后溶液的pH大小就是判断二者是否完全反应，可以

9、根据KOH与HCl、NaOH与HCl的关系式列出KOH与NaOH的关系式，再根据KOH的质量求出NaOH的质量设所需NaOH溶液的质量为xKOHHClNaOH5640100 gxx=71.4 g100 g所以，加入100 g NaOH溶液后，碱过量，pH7。%8x%8g1004056【规律方法】判断中和反应是否恰好完全反应的方法：（1）用pH试纸测定溶液的酸碱性；（2）用酸碱指示剂（石蕊）来判断；（3）利用H+和OH-的化学性质来判断，如判断H+可用活泼金属或金属氧化物或大理石；（4）计算判断：根据化学方程式计算，当二者所用质量恰好完全反应时，则pH=7。二、填空题（本题共4个小题，每空2分，

10、共30分）11.从某工厂排放出的废水中取出A、B两份水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈_性，B水样呈_性。已知某废水中只含有少量的硝酸银，为回收单质银，应加入适量的_。【解析】pH7,溶液显酸性；pH7，溶液显碱性。在硝酸银中回收单质银，应加入比银活泼的金属，且所使用的金属应价廉易得，为使反应快，接触面积大，选择铁粉较为合适。答案：酸 碱 铁粉12.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）：它还能_，这一变化的化学方程式可表示为_。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢

11、氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为_。【解析】（1）NaOH不仅在空气中能“潮解”，还能和空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，从而NaOH逐渐变质。（2）由质量守恒定律可知，X中应有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X的化学式为Na2SiO3。答案：（1）与CO2反应（或吸收CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na2SiO313.分析如图中酸的组成及溶于水形成的离子。回答下列问题：（1）图中三种酸溶于水时

12、形成的阳离子全部是_;(2)从阳离子的角度看，它们具有相似的化学性质。请写出H2SO4与Fe2O3反应的化学方程式_；（3）根据组成，可将H2SO4、HNO3分为一组，HCl为另一组，依据是_。【解析】酸溶液有共同的化学性质，是因为酸溶液中都存在着相同的H+；H2SO4和Fe2O3反应生成物为Fe2(SO4)3和H2O；从三种酸的组成看，H2SO4和HNO3中都含有氧元素，HCl中不含氧元素。答案：(1)氢离子（或H+）(2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(3)H2SO4、HNO3含有氧元素（或属于含氧化合物），HCl不含氧元素14.化学来源于生活，服务于生活，下表给出

13、了生活中常用溶液及其溶质成分：（1）将上表中的溶质成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。（2）当有人被蚊虫（其毒液中含有一种酸性物质)叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂抹。（3）铝壶长时间煮水，内有一层水垢主要含CaCO3和Mg(OH)2，可选用采取少量多次的方法除去，不宜采取大量一次的原因是。【解析】（1）乙酸属于酸，溶液显酸性；Ca(OH)2属于碱，溶液显碱性；纯碱属于盐，但溶液显碱性；乙醇和蔗糖的溶液显中性。（2）由于蚊虫注射到人体中的是酸，应在伤处涂抹显碱性的溶液，由于Ca(OH)2溶液有一定的腐蚀性，所以应选纯碱溶液。（3）铝壶中水垢的主要成分都可以与酸反应，

14、所以可以选择乙酸来除去，但由于铝也能与酸反应，故乙酸不能使用过多，反应时间不能过长。答案：（1）（2）（） 防止过量的乙酸腐蚀铝壶三、实验与探究题（本题共2个小题，共24分）15.（10分）二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。某化学兴趣小组的同学，欲利用如图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验。（1）装置B内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_。（2）装置C中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。当有该气体通过时，试纸的颜色变红，此现象

15、说明_。（3）装置D的作用是_，反应的方程式为_。（4）结论：二氧化硫与水在通常情况下发生化学反应，生成一种_。（填“酸”、“碱”或“盐”）【解析】SO2和CO2的化学性质相似，都能和水反应生成相应的酸，但SO2和CO2都不显酸性，都不能使干燥的石蕊试纸变色。但两种气体遇到湿润的石蕊试纸后，SO2和CO2分别与水反应生成H2SO3（亚硫酸）和H2CO3，两种酸都能使石蕊试纸变红。SO2和CO2一样，也都能和NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O。SO2有毒，能污染空气，还能形成酸雨，不能直接排放到大气中，故D装置的作用是吸收SO2。答案：（1）SO2不能使干燥的石蕊试纸变色（或SO2不具有

16、酸性）（2）SO2与水反应生成酸，酸使石蕊试纸变红（3）吸收SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）酸16.（14分）化学实验老师在期末整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。（3）设计实验方案、进行实验下表是对猜想进行实验探究的过程示例：请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。（4）原理与用途氢氧化钙俗称_，农业上一般采用氢氧化钙改良_性土壤（填“酸”或“碱”）。氢氧化钙

17、变质是由于与空气中的_发生反应的缘故，反应的化学方程式是：_，因此氢氧化钙应_保存。【解析】久置的Ca(OH)2会跟空气中的CO2反应产生CaCO3。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色。CaCO3难溶于水，能与盐酸反应生成CO2气体。探究白色粉末成分，应从以上两方面入手，从而证实Ca(OH)2和CaCO3的存在。答案：（3）溶液变红 粉末中有Ca(OH)2有气泡产生 粉末中有CaCO3，氢氧化钙部分变为碳酸钙 （4）熟石灰或消石灰 酸CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 密闭四、计算与分析题（本题共2个小题，共16分）17.（6分）环保部门对某工厂的废水进

18、行分析，结果表明：废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应),至pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40 g，同时测得反应后溶液质量为138 g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的计算，解决的关键是找出所根据的反应的化学方程式，看该方程式中已知量是什么，然后根据化学方程式进行计算，注意根据化学方程式进行计算的步骤。解：设废水中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 240 x 40 g2%x=0.98 g废水中硫酸的质量分数为： 100答：废水中硫酸的质量分数为1%。答案：1%2g4080 x98g40g138g98. 018.（10分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表： (1)上表中n的数值为_。（2）样品中氧化铜的质量分数是_。（3）求盐酸中溶质的质量分数。【解析】（1）稀盐酸与混合物中的CuO反应，不和Cu反应，从表中数据看，第1次20 g稀盐酸反应掉4 g CuO，第2次20 g稀盐