高中化学知识点总结：离子共存问题及分析

1、高中化学知识点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN

2、-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S

3、2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存

4、。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。    酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意

5、以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。    如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2+H2O1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、

6、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等与OH-不能大量共存。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4-、H+与Cl-；NO3-、H+与Fe2+

7、；ClO-与S2-等不能大量共存。5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。练习1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是               （   ）ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-

8、0;       B.Na+、AlO2-、K+、NO3-CMnO4-、K+、SO42-、Na+     D.K+、SO42-、HCO3-、Na+2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是                     

9、;        (       )A.Na+  K+  S2O32-  SO42-             B.Na+  Ca2+  Cl-  HPO42-C.K+  Na+&#

10、160;OH-  AlO2-              D.Mg2+  Fe2+  NO3-  SO42-  3、在水电离出的H+=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是  (    )AK+  Fe2+ SO32-    

11、MnO4-                   B.Na+  Cl-  NO3-  SO42-  C.Na+  AlO2-  Br-  Cl-          

12、0;               D.Al3+  NH4+  Cl-  SO42-  4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是AK+   Br-  HCO3-  NH4+      B.AlO2- &#

13、160;Na+  Cl-  NO3-C.Fe2+  SO42-  NH4+  NO3-       D.Cu2+  NO3-  Fe3+  Cl-5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是      （    ）ACu2+  Na+ 

14、60;Cl-  S2-         B.AlO2-   Na+  Cl-   HCO3-  SO42-  C.AlO2-  Na+   Cl- Al3+       D.H2PO4-  Na+  

15、Cl-  PO43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水，只有D项中的四种离

16、子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ）A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之

17、间均不会发生反应而能大量共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B 、C。可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-解析：题目中隐含了无色和透明这

18、两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水， Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存

19、的离子组是 （ ）A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）A F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-C Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定要将H+加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。例4

20、，A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B例5，答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为D。例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2- 与H+能反应，因此答案为B。例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 （ ）A Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl

21、-、SO42-例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是 （ ）A Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ） A Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶

22、液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题的答案时，要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以： 例7中A的HCO3- 与OH- 反应生成CO32-和水， C中NH4+与OH-结合为NH3·H2O弱电解质，D中Cu2+与OH-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9 ，A中的H+、与OH- 反应生成水，Ag+与OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。例10：时，某溶液中由水电离出

23、的C（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是 （ ）A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42- D Na+、K+、Cl- 、HSO3- 解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而忽视C（OH-）只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C（OH-）。因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O

24、 H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L > 1×10-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B选项CO32-与H+不共存，D选项中的HSO3-与H+不共存，即A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质，Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-与OH-不共存，即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案

25、是D选项离子共存高考题汇编离子共存1、（2011全国）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32-、Cl、NO3- BH、NH4、Al3、SO42-CNa+、S2- 、OH、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO32、（2011安徽）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 Bc(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O、K+、SO42-、Br-CNa2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+3、（2011广东） 能在水溶

26、液中大量共存的一组离子是A. H、I-、NO3-、SiO32- B. Ag、Fe3、Cl-、SO42-C.K、SO42-、Cu2、NO3- D.NH4、OH-、Cl-、HCO3-4、（2011江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5、（2010安徽）在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是AMg2、Na、ClO-、N

27、OBAl3、NH4、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl6、（2010上海） 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCOC含大量Al3+的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl、F、K7、（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl B.Fe3+、H+、I、 HCO3-C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-8、（2009安徽） 在

28、溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-9、（2009全国一）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl B. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2-C. K+、Ba2+、Cl、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+10、（2009重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+ 、AlO2

29、-、Al3+ B H+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、NH4+、CO32-、OH- DCa2+、Al3+ 、NO3-、Cl12、（2009四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-13、（2009江苏）7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol·L

30、-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-14、（2008全国一）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-15、（2008重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中

31、：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-16、（2008广东基础卷）下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl-、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32-、NO3-C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42-、Cl-D在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K、I-、Cl-、NO3-17、（2008江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液

32、： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+答案：1B、2B、3C、4C、5B 、6D、7C、8 D、9D、10D、12D、13D、14B、15D、16B、17C离子方程式12012·江苏化学卷下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC.将过量二氧化

33、硫气体入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O 32012·重庆理综化学卷向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是A. x=10时，溶液中有、，且B. x=10时，溶液中有、，且C. x=30时，溶液中有、，且D. x=30时，溶液中有、，且42012·四川理综化学卷9下列离子方程式正确的是A 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01mol·L1NH4Al(SO4)2

34、溶液与0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O52012·全国大纲理综化学卷能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 6（2011新课标）能正确

35、表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O7（2011江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H

36、2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-8（2011上海）在NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O9 (2010全国一)

37、能正确表示下列反应的离子方程式是A 将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O D 将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+ +Cu2+10（2010全国二） 下列反应中，可用离子方程式 H+OH- = H2O表示的是A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OC. NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O11（2010新课标）下

38、表中评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质量的Cl2反应：2+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:212（2010海南）能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液

39、中通入足量CO2：2CH3COO-+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2Cl- + I213（2010天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O2Na+ 2OH+ O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O2H+ Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO+ 6H+5H2O22Mn2+ + 5O2+ 8H2O 14（2010

40、四川）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH-= NH3·H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+ OH-CH2BrCOO-+ H2O15（2010上海）下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混

41、合 Ca2+ 2HCO3-+2OH- CaCO3+ CO32-+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+ +2H+ +H2O2 Fe2+2H2OD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I-+O2 + 2 H2O2I2+4OH-16（2009宁夏） 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝

42、酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O17（2009全国一）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OC.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O18（2009全国二） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl19（2009广东） 下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2N