高一上学期化学期中考前复习

1、酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：浓酸浓酸沾在皮肤上：沾在皮肤上：浓浓碱沾在皮肤上：碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上涂上硼酸硼酸溶溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗计量仪器常用的计量仪器有：天平、量筒、移液管、滴定管、常用的计量仪器有：天平、量筒、移液管、滴定管、 温度计、容量瓶等。温度计、容量瓶等。 托盘天平托盘天平用于粗略称量用于粗略称量物质，能称准物质，能称准到到0.1g

2、0.1g。用于量度用于量度液体体积。液体体积。1.提纯的原则：提纯的原则：不增不增:不减不减:易分易分:不增加新的物质不增加新的物质不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等易分离除杂质转换为沉淀、气体等易分离除去去注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！先后顺序！化学除杂化学除杂过滤与蒸发操作过滤与蒸发操作过滤操作过滤操作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？从液体中分离不溶的固体物质过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 玻璃棒进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时

3、要注意哪些问题？“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？将固体溶质从溶剂中分离出来蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅

4、）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。粗盐粗盐悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）溶解溶解不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液过滤过滤NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体蒸发蒸发1、只要、只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量、最后加入的盐酸必须适量SO42-的检

5、验方法：的检验方法： 操作：操作：1 1、稀稀HCl 酸化酸化， 2、BaCl2溶液溶液现象：现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在硫酸根离子存在硫酸根离子。注意排除注意排除SO3 32-2-、CO32-、Ag+等离等离子的干扰！子的干扰！Cl-的检验方法：的检验方法： 操作：操作： 1 1、稀稀HNO3酸化酸化， 2 2、AgNO3溶液溶液 现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！1.原理原理利用利用液态混合物（互溶

6、）液态混合物（互溶）中中各组分各组分沸点的不同沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去的杂质除去.2.装置装置冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸仪器的安装顺序：自下而上，从左至右4.分液分液

7、: 将两种互不相溶的液体分开的操作。将两种互不相溶的液体分开的操作。分液漏斗分液漏斗分液漏斗普通漏斗长颈漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。用于分离互不相溶的液体。利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意事项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶。萃取剂与原溶剂互不相溶。2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差

8、别（在萃取溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）剂中的溶解度大）物质的量物质的量（n）表示含有一定数目表示含有一定数目使用使用物质的量物质的量应应注意事项：注意事项：物质的量物质的量这四个字是一个这四个字是一个整体整体，是专用名，是专用名词词, ,不得简化或增添任何字。不得简化或增添任何字。 1 mol任何粒子所含数目均相同，为阿伏加任何粒子所含数目均相同，为阿伏加德罗常数个。德罗常数个。 物质的量物质的量只适用于只适用于微观粒子微观粒子(如如分子、原子、分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等离子、电子、质子、原子团、中子等），使用，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒

9、子的种类，摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。要用化学符号表示。 规范：规范：1mol H21mol H1mol H+1mol 氢分子氢分子1mol 氢原子氢原子1mol 氢离子氢离子 1mol 氢氢不规范不规范定义定义：单位物质的量单位物质的量(1mol)气体所占的体积气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。叫做气体摩尔体积。符号符号: Vm单位单位: L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。公式：公式：Vm=Vn气体摩尔体积气体摩尔体积气体的体积气体的体积气体的物质的量气体的物质的量变形公

10、式变形公式n=V/VmV=nVm数值：数值：标准状况标准状况下，下，1mol 任何气体任何气体的体积都的体积都约约是是22.4L 。推推 论论2121nnVV21NN= = =即即2、同、同T、同、同V时，时，P与与n 的关系的关系 成正比成正比2121nnPP= =即即3、同、同T、同、同n时，时，P与与V的关系的关系 成反比成反比 1221VVPP= =即即成正比成正比4、同、同T、同、同P时，时， r r 与与M的关系的关系2121MM= =r rr r即即1、同、同T、同、同P 时，时，V与与 N (n) 的关系的关系 成正比成正比同同T、同、同P时，两种气体的时，两种气体的相对密度相

11、对密度 D2121MM= =r rr r= =定义：定义：以以单位体积单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来表示来表示溶液的组成的物理量。符号为溶液的组成的物理量。符号为CB。公式四：公式四：单位：单位：nB: molV: L CB: mol/L 一、物质的量浓度一、物质的量浓度溶液的体积溶液的体积注意：注意：V V指溶液的体指溶液的体积，不是溶剂的体积，不是溶剂的体积。积。溶质的物质的量溶质的物质的量B=BnCV练习练习1.判断题判断题（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水

12、中，则水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；质的物质的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水是溶液的体积，不是水(溶剂溶剂)的体积的体积。注意：浓度与溶液体积的多少无关。注意：浓度与溶液体积的多少无关。mol/L0.40.450.60.5（二）一定物质的量浓度溶液的配制（二）一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶：容量瓶：规格：规格：容量瓶上标有：

13、容量瓶上标有：温度、容积、刻度线温度、容积、刻度线使用容量瓶时应注意：使用容量瓶时应注意：a 要注明和考虑容量瓶的规格。要注明和考虑容量瓶的规格。b 使用前要检查是否漏水。使用前要检查是否漏水。c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能用于化学反应。不能用于化学反应。一种容积精确的仪器一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度的溶液常用有常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。等几种。 100ml. 250ml. 500ml. 1000

14、ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml托盘天平、量筒、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格）、容量瓶（注明规格）、胶头滴管胶头滴管一、实验仪器一、实验仪器三三.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤配制步骤八字方针八字方针：算算量量溶溶移移洗洗定定摇摇(装装)计算计算称量称量(或量取或量取)溶解（冷却）溶解（冷却）转移转移 洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀(8)装瓶装瓶（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理原理溶质物质的量不变溶质物质的量不变 即：即：c（浓溶液）（浓溶液） V（浓溶液

15、）（浓溶液）= c（稀溶液）（稀溶液） V（稀溶液）（稀溶液）1、配制步骤：、配制步骤： （1）计算）计算 （2）量取量取 （3）稀释稀释并复温并复温 （4）移液）移液 （6）轻摇）轻摇 （7）定容）定容（8）摇匀）摇匀（5）洗涤）洗涤 量筒量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规（注明规格）格） 、胶头滴管、胶头滴管2、所需仪器：、所需仪器：使用量筒时注意使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位；读数时保留小数点后一位； (2) 量取液体后量筒不用洗涤。量取液体后量筒不用洗涤。讨论：误差分析讨论：误差分析VMmVncBB=称量误差称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码锈蚀增重

16、砝码、药品放反砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体溶质时俯视读数量筒量取液体溶质时俯视读数量筒量取液体溶质时仰视读数量筒量取液体溶质时仰视读数增大增大减小减小/不变不变减小减小偏低偏低偏高偏高偏低偏低/不变不变增大增大偏高偏高减小减小偏低偏低操作误差操作误差mVCB搅拌或转移时，有液体溅出搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容俯视刻度线定容仰视刻度线定容仰视刻度线定容减小减小偏低偏低偏小偏小偏高

17、偏高无影响无影响减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低偏小偏小偏高偏高偏大偏大偏低偏低物质的量物质的量n粒子数粒子数N质量质量m标准状况下标准状况下气体体积气体体积V物质的量浓度物质的量浓度c溶质的溶质的质量分数质量分数MMNANAV(aq)V(aq)VmVmc =1000M 胶体的制备：胶体的制备： 制取氢氧化铁胶体制取氢氧化铁胶体FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl沸水沸水原理分散系 溶 液 浊 液 胶 体分散质粒子的直径分散质粒子 实 例 外 观 稳定性 能否透过 滤 纸 能否透过 半透膜 鉴 别10-9m10-9无丁达尔效应无丁达尔效应静置分层静置分层丁达尔效应丁达

18、尔效应不能不能不能不能不稳定不稳定不不石灰乳、油水石灰乳、油水巨大数目分子巨大数目分子集合体集合体许多分子集合许多分子集合体或高分子体或高分子Fe（OH）3胶体胶体不能不能2 2、电解质和非电解质：、电解质和非电解质：（1 1）概念：）概念：电解质电解质：在水溶液里：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。非电解质非电解质：在水溶液里：在水溶液里和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物溶液溶液胶体胶体浊液浊液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物溶液溶液胶体胶体浊液

19、浊液电解质电解质非电解质非电解质 ？既不是电解质，既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。（酒精、蔗糖）（酒精、蔗糖）（NaCl、HCl）电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物酸、碱、盐和金属氧化物。酸、碱、盐和金属氧化物。大多数非金属氧化物；大多数有大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。机物，如蔗糖、酒精等。判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物；一看：是不是化合物； 二看：能不能导电；（熔融或水溶液中）二看：能不能导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。3、强电解质和弱电解质：、强电解质和弱电解质：强电解质：强

20、电解质：在水溶液里在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里在水溶液里部分部分分子电离成离子的电解质。分子电离成离子的电解质。 电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸、强碱及盐强酸、强碱及盐弱酸、弱碱、和水弱酸、弱碱、和水强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；等； 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等；等；盐：盐： NaNO3、NH4Cl等等 弱酸：弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等等 弱碱：弱碱：NH3H2O等等 水水 注意：有些难溶物（如BaSO4、

21、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。电解质的强弱与溶解度无关。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 电离的表示电离的表示电离方程式：电离方程式：强电解质用强电解质用“=”表示，弱电解质用表示，弱电解质用“ ”表表示示用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。电离时生成的阳离子阳离子全部都是H+的化合物叫酸酸。电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部都是全部都是OH-的化合物叫的化合物叫碱碱。电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(包括包括NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的化合物叫的化合物叫盐盐。（2）离子方程式的书

22、写步骤）离子方程式的书写步骤写、拆、删、查写、拆、删、查 写：写：依反应事实写出反应依反应事实写出反应 的化学方程式。的化学方程式。 拆：拆：把把易溶于水且易电离易溶于水且易电离的物质写成离子形式。的物质写成离子形式。 删：删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式 中系数为最简整数比。中系数为最简整数比。 查：查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（基础）（基础）（关键）（关键）2、离子方程式、离子方程式（1）概念）概念:用

23、用实际实际参加参加反应的离子反应的离子符号符号 表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水易溶于水且且易电离的物质易电离的物质a 强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HIb 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、a(OH)2。c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。可溶性盐：请课后复习溶解性表。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡和铅碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵碳酸磷酸硅酸盐，可溶只有钾钠铵d 氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等仍用化

24、学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：气体：H2S、CO2、SO2等等e 单质：单质：H2、Na、I2等等如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；NHNH4 4+ +与

25、与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体不共存生成气体不共存：生成难电离物质即弱酸、弱碱、水不共存生成难电离物质即弱酸、弱碱、水不共存：生成沉淀或微溶物不共存：生成沉淀或微溶物不共存：如：如：CaCa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等离子共存离子共存：离子能离子能大量共存大量共存则表示离子间不发生离子反应。则表示离子间不发生离子反应。a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大

26、量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生氧化还原反应不共存：发生氧化还原反应不共存：氧化性离子氧化性离子( (如如ClO-、MnO4- Fe3+、NO3- (H+) 、等）等）与还原性离子与还原性离子(如如S2-、I-、Fe2+、SO32-等等)不不能大量共存。能大量共存。注意附加的隐含条件：注意附加的隐含条件：有色离子：有色离子：MnOMnO4 4 ( (紫红色紫红色) )、FeFe3 3 ( (黄色黄色) )、FeFe2+ 2+ ( (浅绿色浅绿色) )、 Cu Cu2 2( (蓝色蓝色) ) 溶液无色透明，则不存在有色离子。溶液无色透明，则不存在有色离子。一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.从化合价（特征）：从化合价（特征）： 有化合价升降的反应有化合价升降的反应2.从电子转移（本质）：从电子转移（本质）： 有有电子转移（得失或电子对的偏移）电子转移（得失或电子对的偏移）的反应的反应被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应化合价化合价 降低降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应同时发生，不可分割同时发生，不可分割电子对偏离电子对偏离或失去电子或失去电子化合价化合价 升高