化学第二轮化学平衡复习

1、化学平衡复习化学平衡复习考纲要求考纲要求化学平衡化学平衡了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系涵义及其与反应速率之间的内在联系理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响度、压强等条件对化学平衡移动的影响近三年全国高考理综平衡问题分数统计近三年全国高考理综平衡问题分数统计0303年年0404年年0505年年全全国国全全国国全全国国全全国国北北京京天天津津全全国国全全国国全全国国北北京京天天津津1818分分1212分分1212分分1616分分1212分分6 6分分 12

2、12分分1212分分1515分分1212分分近三年全国高考理综近三年全国高考理综(10(10套套) )平衡问题考点统计平衡问题考点统计考点考点总题数总题数总分值总分值条件对反应速率影响条件对反应速率影响2(涉及涉及)421分分212 分分318分分116 分分等效平衡等效平衡化学平衡计算化学平衡计算平衡图像题平衡图像题条件对化学平衡的影响条件对化学平衡的影响化学平衡是每年必考的试题，题型以选择化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，集中在题为主，集中在 平衡状态的判断平衡状态的判断 应用平衡移动原理判断平衡移动的方向应用平衡移动原理判断平衡移动的方向 等效平衡等效平衡 图像题图像题 化学平

3、衡的计算化学平衡的计算 考题特点：考题特点：例例1在恒温恒容密闭容器中，能表示反应在恒温恒容密闭容器中，能表示反应 A（g）+2B（g） C （g） +D（g）一定）一定达到化学平衡状态的是达到化学平衡状态的是 （ ）A、B、C、D的物质的量之比为的物质的量之比为1: 2: 1:1 A、B、C、D的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成单位时间内生成n molC，同时生成，同时生成2n mol B 平均分子量不再变化平均分子量不再变化 各组分的质量分数不变各组分的质量分数不变将题干中化学方程式改为将题干中化学方程式改为 A A （g g

4、）+B+B（g g） C C （g g） +D+D（g g），则一定达到），则一定达到平衡状态的是（平衡状态的是（ ） 练习练习1.1.（20042004上海）在一定条件下，二氧化硫和氧上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：气发生如下反应：2SO2SO2 2（g g） OO2 2 (g) (g) 2SO2SO3 3(g) (g) ；HH0 0（1 1）600600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中气混合，反应过程中SOSO2 2、OO2 2、SOSO3 3物质的量变化物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是如图，反应处于平衡状态的

5、时间是_ _ 。151520 min20 min和和252530 min 30 min 例例1.1.（20042004上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：如下反应：2SO2SO2 2（g g） OO2 2 (g) 2SO (g) 2SO3 3(g)(g) ；HH0 0（2 2）据图判断，反应进行至）据图判断，反应进行至20 min20 min时，曲线发生变化时，曲线发生变化的原因是的原因是 （用文字表（用文字表达）；达）；10 min10 min到到15 min15 min的曲线变化的原因可能是的曲线变化的原因可能是 （填（填写编号）。写编号）

6、。a a 加了催化剂加了催化剂 b. b. 缩小容器体积缩小容器体积 c. c. 降低温度降低温度 d. d. 增加增加SOSO3 3的物质的量的物质的量增加了增加了OO2 2的量的量 abab 用用V-TV-T图图 如何画如何画? ?10 15 20 25 30 35 40增大增大c(O2)t(mint(min）V正V逆V正V逆V V用用V-TV-T图图 如何画如何画? ?速率改变速率改变程程度度不不同同程程度度相相同同浓度浓度压强压强温度温度(V正=V逆)平衡不移动平衡不移动改改变变条条件件速率不变速率不变催化剂催化剂气体体积不变的气体体积不变的反应改变压强反应改变压强恒温恒容条件下充惰气

7、恒温恒容条件下充惰气改变固体或纯液体的量改变固体或纯液体的量无气体参与的反应改变无气体参与的反应改变压强压强(V正V逆)平衡移动平衡移动勒夏特列原理勒夏特列原理H2(g)+I2(g) 2HI(g)例例2.在一定温度和压强下，有如下反应在一定温度和压强下，有如下反应 2 2SO2 （气）（气）+ O2 （气）（气） 2SO3（气），将（气），将1.6molSO2和和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后反应达到平衡，测得混合气体的密度为经一段时间后反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g/L。请回答

8、下列问题：请回答下列问题：达平衡时混合气体的体积为达平衡时混合气体的体积为_,SO2的转化率为的转化率为_；80L60%由由m=Vm=V可以求可以求出混合气体的体出混合气体的体积积平衡计算的基本平衡计算的基本方法是方法是“始始” “变变” “平平”三三段分析法段分析法2SO2SO2 2 （气）（气）+ O+ O2 2 （气）（气） 2SO2SO3 3（气）（气）起始起始 (mol) 1.6 0.8 0转化转化 (mol) 2x x 2x平衡平衡 (mol) 1.6-2x 0.8-x 2x在恒温恒压，由在恒温恒压，由n n1 1/n/n2 2=V=V1 1/V/V2 2可以求出平衡时的物质的量可

9、以求出平衡时的物质的量（n n2 2)=1.92mol)=1.92mol由此求得由此求得x=0.48mol,x=0.48mol,从而求得从而求得a(SOa(SO2 2)=0.96/1.6=60%)=0.96/1.6=60%若起始加入若起始加入3.2molSO3.2molSO2 2和和1.6molO1.6molO2 2在这体积可变在这体积可变的密闭容器中，平衡后混合气体的体积为的密闭容器中，平衡后混合气体的体积为_L_L，SOSO2 2的转化率为的转化率为_； 16016060%60%若恒温恒压，起始加入若恒温恒压，起始加入xmolSOxmolSO2 2、ymolOymolO2 2和和zmolS

10、OzmolSO3 3，反应达到平衡时，容器内各气体的体积，反应达到平衡时，容器内各气体的体积分数与分数与相同，则相同，则x x、y y应该满足的关系式为应该满足的关系式为_， z z的取值范围的取值范围_。 X:yX:y=2:1=2:1Z0Z0A A类：恒温、恒压，类：恒温、恒压，“一边推一边推” ，物质的，物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。量之比与原平衡相同，则两平衡等效。例例2.在一定温度和压强下，有如下反应在一定温度和压强下，有如下反应 2 2SO2 （气）（气）+ O2 （气）（气） 2SO3（气），将（气），将1.6molSO2和和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中，测

11、得容器的起始容积为放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后反应达到平衡，测得混合气体的密度为经一段时间后反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g/L。请回答下列问题：请回答下列问题：若条件为恒温恒容（若条件为恒温恒容（100L100L），在此容器中加入），在此容器中加入1.6molSO1.6molSO2 2和和0.8molO0.8molO2 2到达平衡时，到达平衡时，SOSO2 2的转化率的转化率_60%(_60%(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”) ) 小于小于在此恒温恒容的容器中再通入在此恒温恒容的容器中再通入1.6molSO1.6molSO2

12、 2和和0.8O0.8O2 2此时此时SOSO2 2转化率与转化率与比较谁大谁小？比较谁大谁小？中中SOSO2 2的转化率大的转化率大扩大、分割、压缩思想扩大、分割、压缩思想若反应该为若反应该为HH2 2（g g）I I2 2（g g） 2 2 HIHI，进行，进行上述上述处理的过程（即由处理的过程（即由1.6mol1.6molHH2 2和和0.8mol 0.8mol I I2 2到到3.2 3.2 HH2 2molmol和和1.6mol 1.6mol I I2 2），请回答平衡是否移动？），请回答平衡是否移动？请简述理由请简述理由 C类：恒温、恒容，前后等体可逆反应类：恒温、恒容，前后等体可

13、逆反应（m+n=p+q）“一边推一边推”，物质的量，物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。之比与原平衡相同，则两平衡等效。若条件为恒温恒容（若条件为恒温恒容（100L100L），在此容器中加入），在此容器中加入1.6molSO1.6molSO2 2和和0.8molO0.8molO2 2到达平衡时，到达平衡时，SOSO2 2的转化率的转化率_60%(_60%(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”) ) 小于小于在此恒温恒容的容器中再通入在此恒温恒容的容器中再通入1.6molSO1.6molSO2 2和和0.8O0.8O2 2此时此时SOSO2 2转化率与转化率与比较谁大谁小？比较谁大

14、谁小？ 中中SOSO2 2的转化率大的转化率大步骤步骤 的的恒温恒容容器中再通入恒温恒容容器中再通入_molSO_molSO3 3才能才能与与等效等效B类：恒温、恒容，前后不等体可类：恒温、恒容，前后不等体可逆反应，逆反应， “一边推一边推”，物质的量与，物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。原平衡相同，则二平衡等效。1.61.6思维和方法：思维和方法：扩大、压缩、分割扩大、压缩、分割建模建模基本操作：基本操作：1.6molSO2 0.8molO2 初始态初始态100LT、P平衡混合气平衡混合气平衡态平衡态80L3.2molSO2 1.6molO2 初始态初始态200LT、P平衡混合气平衡混合气

15、平衡态平衡态160L模型模型1 1：恒温恒压：恒温恒压1.6molSO2 0.8molO2 初始态初始态100LT、P平衡混平衡混 合气合气平衡态平衡态80L1.6molSO2 0.8molO2 初始态初始态100LT、V平衡混合气平衡混合气平衡态平衡态100L？模型模型2 2：恒温恒压到恒温恒容：恒温恒压到恒温恒容1.6molSO2 0.8molO2 初始态初始态100LT、V平衡混合气平衡混合气1平衡态平衡态100L3.2molSO2 1.6molO2 初始态初始态100L虚拟虚拟初始态初始态200L1.6molSO2 1.6molSO2 0.8molO2 0.8molO2平衡态平衡态10

16、0L平衡混合气平衡混合气1 平衡混合气平衡混合气1平衡态平衡态100L等效等效平衡混合气平衡混合气2平衡态平衡态100L模型模型3 3：恒温恒容：恒温恒容1 1到恒温恒容到恒温恒容21.6mol H2 0.8mol I2 初始态初始态100LT、V平衡混合气平衡混合气1平衡态平衡态100L3.2mol H2 1.6mol I2初始态初始态100L虚拟虚拟初始态初始态200L1.6mol H2 1.6mol H2 0.8mol I2 0.8mol I2平衡态平衡态100L平衡混合气平衡混合气1 平衡混合气平衡混合气1平衡态平衡态100L等效等效平衡混合气平衡混合气2平衡态平衡态100LT、V(0

17、5(05北京改编北京改编) )7 7、在一定温度不同压强（、在一定温度不同压强（p p1 1p p2 2）下，）下，可逆反应可逆反应 2SO2SO3 3(g)(g) 2SO2SO2 2(g)(g)OO2 2(g)(g) 中，生中，生成物成物OO2 2在反应混合物中的体积分数在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间）与反应时间（t t）的关系有以下图示，正确的是）的关系有以下图示，正确的是 ( )( ) A B C D A B C D “先拐先平，数值大先拐先平，数值大”：在含量：在含量时间曲线中，先出现拐点时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大较大。B “定一议二定一议二”：在含量：在含量T/P曲线中，图像中有三个变量，曲线中，图像中有三个变量，先确定先确定一个