厦门市2014—2015学年度(上)高二年级质量检测化学试题

1、厦门市20142015学年度（上）高二年级质量检测化学试题说明：1本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要填写在答题卡上，否则不得分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Ni-59 Fe-56A卷（物质结构与性质，100分）一、选择题（共10题，每题有1个正确选项，每题4分，共40分）1下列能级能量最高的是（ ）A5s B2p C3d D4s2在单质的晶体中，一定不存在的粒子是（ ）A原子 B分子 C阳离子 D阴离子3配合物Ag(NH3)2OH中，不存在的化学键是（ ）A离子键 B金属键 C氢键 D配

2、位键4以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是（ ）AN BCl CTi DBr5根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（ ）ACH3Cl BSO32 CNF3 D NO36短周期元素X的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol1 I2=1817KJ·mol一1 I3=2745KJ·mol一1I4=11575KJ·mol一1 I5=14830KJ·mol一1 I618376KJ·mol1。以下说法正确的是（ ）AX原子的最外层只有1个电子 B元素X常见化合价为3CX原子核外有3个未成对电子 D元

3、素X最高价氧化物的水合物为强碱7X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法正确的是（ ）元素XYZW原子半径（nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1AX、Y、Z、W四种元素的单质均为分子晶体BX、Y、Z、W四种元素的电负性：Y>XW>ZCX与Z形成XZ2，其空间构型为直线型DY的氢化物与W的氢化物相互反应的产物只含有共价键8氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的

4、是（ ）A立方相氮化硼含配位键BNB六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化D六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子9氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的是（ ）A相对分子质量 B稳定性 C沸点 DR-H键长10普鲁士蓝晶体结构如右图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（ ）A化学式可以表示为KFe2(CN)6B每一个立方体中平均含有24个键C普鲁士蓝不属于配位化合物D每个Fe3+周围与之相邻的Fe

5、2+离子有12个二、填空题（共3题，每小题20分，共60分）11(20分）物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为_。元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为_，A和B的氢化物，沸点较高的是_（填化学式）。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。（3）右图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为_，c点对应元素基态原子核外电子排布式为_。（4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气

6、化，而FeF3晶体熔点高于1000，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是_。（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如右图。柠檬酸的晶体类型为_，碳原子的杂化轨道类型为_；柠檬酸晶体中含有的作用力有_。12(20分）元素周期表前四周期A、B、X、D四种元素的原子序数依次增大。A为电负性最大的元素；B为前四周期第一电离能最小的元素；与B位于同一周期的X和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。请回答以下问题：（1）元素A的原子结构示意图为_（2）元素A和B形成的化合物，其晶体类型为_。（3）元素X的电离能：I2_I3（填“>”或“

7、<”）。（4）从原子结构的角度分析，X2+易被氧化为X3+的原因是_ 。（5）A、B和D三种元素组成的化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式为_；该晶体的密度为_g·cm3。配合物色彩丰富。（6）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3（黄色）和CoCl3·5NH3（紫红色）两种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生氯化银沉淀的量分别为3mol和2mol，钻的配位数为6。则CoCl3·6NH3的结构简式为CoCl3·5NH3在水中的电离方程式为_。（7）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得白色Fe(CN)2

8、沉淀，继续滴加KCN至过量，则沉淀溶解，得到黄色溶液，溶液中阴离子结构如右图所示。已知CN一与N2结构相似，1 mol CN一中键数目为_；沉淀溶解的化学方程式为_。13.(20分）测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_（2）该反应涉及的非金属元素中，其电负性从小到大的顺序为_。（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有_种；CrO3的空间构型为_。（4）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂

9、键的数目为_。（5）C2H5OH与CH3CHO的相对分子质量相差不大，但C2H5OH的沸点（78.5）却比CH3CHO的沸点（20.8）高出许多，其原因为_。（6）Mo是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_。（7）三氧化铬溶于水中可得到铬酸，其溶液用于镀铬，重铬酸根（Cr2O72）与铬酸根(CrO42）离子在水溶液中存在下列反应：2CrO42+2H3O+=Cr2O72+3H2O重铬酸根的结构式如右图，则铬酸的结构式为_。（8）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+形式存在。Cr(H2O)5Cl2+中含有键的数目为_；该溶液中不

10、存在的化学键为_（填字母）。A氢键 B共价键 C金属键 D配位键 E范德华力B卷（50分）（化学反应原理）三、选择题（共5题，每题只有一个正确选项，每题4分，共20分）14右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为（ ）A热能 B化学能 C生物能 D电能15石墨在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如右图。下列说法不正确的是（ ）A3O2(g)=2O3(g）H=+242.4kJ·mol一1B氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏C若火电厂用臭氧燃烧煤有利于获得更多的电能D断裂1 mol O2(g）与1 mol石墨（s）中的共价键吸收的总能量比形成1 mol CO2(g）中的共价键释

11、放的能量少16右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法正确的是（ ）A该过程发生了析氢腐蚀B铁单质被直接氧化生成Fe3+CB点附近会生成最多的铁锈D在铁闸上镶嵌一些铜片可以减缓海水对铁闸的腐蚀17用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，Na2SO3+5O2+H2O=2NaHSO3所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）。相关物料的传输与转化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）APt（）为阳极B阳极区H+增大C图中的n<mD阴极电极反应式为2H+2e=H218银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处

12、理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中并与容器接触，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重B正极的电极反应为Ag2S2e=2Ag+SC该过程中铝是负极，发生氧化反应D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl四、填空题（共2题，30分）19Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定。按右图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号48mL试剂固体混合前温度/混合后温度水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2CO320.021.6盐酸（0.1mol·

13、;L1）2 g NaHCO320.017.2盐酸（0.1mol·L1）2 g Na2CO320.022.6（1）由上述数据所得出的以下结论中，正确的是_。ANaHCO3(s)的溶解是放热过程BNa2CO3(s)的溶解是放热过程CNa2CO3(s)与盐酸的反应是放热反应D仅根据实验就可以确定HCO3(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H>0（2）反应所用盐酸溶液密度近似为1g·mL1，混合溶液的比热容为4.2kJ·kg1·一1，则CO32一(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)H=_kJ·mol一1（3）为了保

14、证实验的准确性，该实验还需要采取的措施是_。（填一项）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型多功能材料，工业上Na2FeO4制备方法是以纯铁棒与石墨电极为工作电极，用有隔膜的电解槽（如右图所示）,电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠，化学方程式为：Fe+2NaOH+2H2O= Na2FeO4+2H2（4）A为电源_极（填“正”或“负”)，铁电极_（填“能”或“不能”）也换成石墨电极。（5）石墨电极上发生的电极反应式为_。（6）电解过程中可能存在副产物，左池有时会生成红褐色沉淀，此时只要加大电流强度，就可以使红褐色沉淀继续电解，转化为FeO42，该过程的电极反应式为_20(16分）H2在工农业生产过程中

15、有着重要的作用。（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取H2，该反应的离子方程式为_ （2）下图是为LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则由LiH、B与H2反应得到LiBH4的热化学方程式为_。（3）右图为25水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。下列说法正确的是_（填字母）。A25，无LiBH4时，Al与水不反应B25，纯LiBH4与水反应产生氢气C25，Al-LiBH4复合材料与水反应时，Al也参与了反应D25，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，反应得到氢气越多（4）右图是LiBH4-H2O2-LiOH燃料电池示意图。A、B皆为惰性

16、电极，左右池间有阳离子交换膜。该电池工作时，正极附近溶液的OH _。（填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_。外电路中每通过1 mol 电子，将消耗_g过氧化氢。厦门市20142015学年度（上）高二年级质量检测化学试题参考答案和评分标准总体说明：1、化学方程式书写中，化学式错不得分；未配平、条件漏写或写错均扣1分。2、其他合理答案参照给分。A卷（100分）一、选择题（每小题仅有1个正确答案，各4分，共40分）12345678910ADBCDBCDBA二、填空题（60分）11(20分)(1)(2分)硒(2分)H2O(2分)(2)CHSi(2分)(3)3(2分)1s22s22p6

17、3s23p4(2分)(4)FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体(2分)(5)分子晶体(2分)sp2、sp3(2分)共价键、氢键、范德华力(2分)12(20分)(1)(2分)(2)离子晶体(2分)(3)<(2分)(4)Fe2+价电子排布式为3d6，失去1个电子后生成Fe3+价电子排布式为3d5，3d能级达到半充满的稳定状态(2分)(5)K2NiF4(2分)426/(NA-a2-b)(2分)(6)Co(NH3)6Cl3(2分)Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)5Cl2+2Cl-(2分)(7)2NA(2分)Fe(CN)2+4KCN=K4Fe(CN)6(2分)13(20分)(1)第四周期第VIB族(2分)(2)HCSO(2分)(3)2(2分)平面三角形(2分)(4)2NA(2分)(5)二者都是分子晶体，C2H5OH分子间可以形成氢键，而CH3CHO分子则不能(2分) (6)4d55s1(2分)(7) (2分)(8)16(2分)C(2分)B卷（50分）三、选择题（20分，每题4分）1415161718ACC