三人智教育高中化学元素周期律专项训练

1、.?三人智教育?2019-2019年高中化学?元素周期律?专项训练一、选择题1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反响，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。以下说法错误的选项是A. 简单气态氢化物的复原性：X>ZB. 离子半径：Z>Y>X>WC. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>YD. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键2、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最

2、低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。以下说法错误的选项是JRA.  J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B.  M单质能与氢氧化钠溶液反响，其中只有水做氧化剂C.  R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO43、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，A的阳离子和C的阴离子具有一样的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。以下说

3、法中正确的选项是AD元素处于元素周期表中第2周期第族  BAD2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径ACDB        DBCD分子一定是直线型非极性分子4、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。：元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；Y是组成有机物的必要元素 Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；M的电子层数与最外层电子数相等。以下说法不正确的选项是   AW、M的离子半径及最高价氧化物对应水化

4、物的碱性皆为MWBYZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键CY与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点DZ与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的复原性5、常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如下图。以下说法正确的选项是A原子半径：Z>Y>XB反响为化合反响，反响为置换反响C.常温常压下，Z的氢化物为气态D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物

5、可能是离子化合物6、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是    A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为XYZ7、根据元素周期律，由以下事实进展归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A12Mg与水反响缓慢，20Ca与水反响较快56Ba第A族与水反响会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可

6、作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反响，S与H2加热能反响P与H2在高温时能反响8、以下各组的排列顺序中，正确的选项是    A. 原子半径Na<Mg<Al              B. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 稳定性HF<HCl<HBr       &#

7、160;      D. 碱性NaOH<MgOH2<AlOH39、 a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层构造一样；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反响。以下表达错误的选项是   A. d一定位于周期表第三周期第族    B. 简单离子的半径：a2->b+>c3+C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强    D. a能分别与b、c组成离子化合物10、 短周

8、期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁的离子半径是同周期元素的简单离子中半径最小的，那么正确的选项是A单质的复原性：丁>丙>甲B甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物之间都能互相反响D仅由甲、乙和氧三种元素不可能形成离子化合物11、 X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y，对以下判断不正确             

9、                                 A. 原子半径的大小：X>Z>Y             B. 气态氢化物的稳定性

10、：X>Z>YC. 原子序数的大小：X>Z>Y             D. 元素的非金属性：X>Z>Y13、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2  那么在气态氢化物中，R元素的化合价为 A123n     B3n12       C3n10       

11、D63n14、 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，那么A与B形成的化合物的化学式可能是  A. BA2               B. B2A           C. B2A3           

12、 D. BA15、 X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，那么以下表达正确的选项是   A. 原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C. YX4与M的单质在光照条件下的反响往往生成5种物质D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反响16、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子

13、序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。以下说法正确的选项是A复原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性共价键的分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。17、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高18、A、

14、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A 原子和C 原子最外层电子数一样，A与B、C 与D基态原子的能层数一样。A的最高价氧化物水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B的质子数之和等于D的质子数。以下比较中正确的选项是   A元素电负性： B>A>C>D             B原子半径： B>A>C>DC第一电离能：B>A>C>D

15、0;             DA和D的最高价氧化物，互为等电子体19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最小的，X与Y处于同一周期且相邻，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W同主族。以下说法正确的选项是A.原子半径:X<Y<Z              B.单质的复原性:W>ZC.Y与

16、Z的简单离子的电子层构造一样     D.W、X、Y三种元素只能组成共价化合物20、新进人元素周期表中的第117号元素钿Ts可通过如下反响合成:该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。以下说法错误的选项是A.与互为同位素B.核反响方程式中的X为电子C.中的中子数与质子数之差为55D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数21、镓Ga的原子序数为31，砷As的原子序数为33，有源相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。以下说法正确的选项是A.氮化镓的化学式为Ga3N2       

17、60; B.镓的原子半径比砷的大C.在周期表中镓处于金属与非金属分界限处D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。以下表达正确的选项是    A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型一样D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX23、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原

18、子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。以下表达正确的选项是    A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型一样D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX24、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，以下表达正确的选项是   A.简单离子的半径：B>C>D  &

19、#160;     B.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C.C与D不可能形成化合物C2D2    D.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在25、短周期元素X、Y、Z、W原子    序数递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。以下说法正确的选项是    A.X单质可以通过铝热法获得        B

20、.Y的氧化物是良好的半导体材料 C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D.X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键二、填空题26、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。答复以下问题：元素a为           ，c为          

21、0; ；由这些元素形成的双原子分子为                  ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间构造属于直线型的是                       ，非直线型的是 

22、60;                      写两种；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是         ，离子晶体的是            ，金属晶体的是&

23、#160;           ，分子晶体的是            ；每空填一种元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反响常用于防毒面具，该反响的化学方程式为                 

24、0;                                       。27、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质 原子半径1010m1.522.270.741.430.771.

25、100.991.860.750.71最高价态+11345715最低负价态24313§1试答复以下问题注：所有非金属元素均有负价：1 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是        填写编号。2 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定构造的物质可能是写分子式_。3某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于           

26、60;       。4假设物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_，属于      晶体。假设向其水溶液中通入足量Cl2，请写出其化学反响方程式                      。28、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。1元素A 在周期表中位于第_周期_族；B、C、E三种元素中非金属性最强的是_填元素符号。2常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反响，该反响的化学方程式为_。3E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_填化学式。4元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能