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1、复习旧知 一、氧化还原反应 1、定义： 2、特征： 3、本质： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应都叫氧化还原反应。 反应前后有元素化合价的升降 反应中有电子的得失或电子对的偏移我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？你懂的氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥法+20+402CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温电子守恒:用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1） Mg+H2SO4 =MgSO4+H2（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O高温高温Mg + H2SO4 = MgSO4+H20 00 0+

2、1+1+2+2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温+3+3+4+4+2+20 0CCO2=2CO0 0+2+2+4+40 0Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0 0+1+1-1-12CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温+2+20 0+4+40 04e4e- -2、单线桥法用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1） Mg+H2SO4 =MgSO4+H2（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O高温高温Mg + H2SO4 = MgSO4+H20 0Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0 0+1-12e-0

3、0+1+2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温+3+4+206e-e-2 +6 0 +4同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢（只靠近），但不交叉。如：如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2OS S S S -2 0 +4 +6S+2H2SO4(浓浓)3SO2+2H2O0 +6 +44、归中不交叉原理价态靠近价态归中(A) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O+50-1-1得得1 6e-(B) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O+50-1-1失失5 e-得得1 5e-失失6 e-不交叉五、氧化还原反应的规律 氧化还原反应中，得失电子总数相等2、氧化性和还原性氧化性：得电子的能力 氧化剂氧化产物还原性：失电子的能力 还原剂还原产物元素处于最高价态

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