《化学反应的方向》教学课件

1、高山流水高山流水冰雪融化冰雪融化花开花谢花开花谢第一课时第一课时学习要求学习要求1 1、理解能量判据、理解能量判据、熵的概念熵的概念2 2、利用能量判据判断反应进行的、利用能量判据判断反应进行的方向方向3 3、利用熵变判断反应进行的方向、利用熵变判断反应进行的方向自发过程和自发反应自发过程和自发反应自发过程：自发过程：自然界中水总是从高处往地处流；自然界中水总是从高处往地处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；墨水扩散；墨水扩散；食盐溶解于水。食盐溶解于水。自发反应：自发反应：镁条燃烧：镁条燃烧：Mg(s

2、)+O2(g)=MgO(s)酸碱中和：酸碱中和：H+OH-=H2O铁器暴露在潮湿空气中会生锈：铁器暴露在潮湿空气中会生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧：甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 自发过程：自发过程： 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。程。 自发反应：自发反应：自发反应是从属于自发过程的，是属自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。于自发过程的一部分。那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？那么

3、我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？呢？【探究】以【探究】以“物体由高处自由下落物体由高处自由下落”为代表，为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。探究自发过程中有哪些变化趋势。自然界中水总是从高处往地处流；自然界中水总是从高处往地处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处观察下列几个自发进行的化学反应，找出它们的共同之处钠与水反应钠与水反应2N

4、a(s)+2H2Na(s)+2H2 2O(l)=2NaOH(aq)+HO(l)=2NaOH(aq)+H2 2(g)(g)H=H=368 kJ/mol368 kJ/mol(2)(2)铁生锈：铁生锈：3Fe (s)+3/2O3Fe (s)+3/2O2 2 (g)=Fe(g)=Fe2 2O O3 3 (s) (s) H=H=824 kJ/mol824 kJ/mol(3)(3)氢气和氧气反应：氢气和氧气反应：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l ) O(l ) H=H=571.6kJ/mol571.6kJ/mol共同点：共同点：H0，放热反应，高能向低能转化。，

5、放热反应，高能向低能转化。共同点：高能向低能转化。共同点：高能向低能转化。一、反应焓变与反应方向一、反应焓变与反应方向 ：注意：注意：（1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件；体条件；（2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。化学反应速率无关。（3）反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是）反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素唯一因素 自发过程的体系自发过程的体系取向于取向于从高能状态转变为低能状态从高能状态转变为低能状态(这时这时体系会对外

6、部做功或释放热量，焓变小于体系会对外部做功或释放热量，焓变小于0)，这一经验规，这一经验规律就是律就是焓判据焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。，是判断化学反应进行方向的判据之一。总结：总结：焓变作为判断反应自发性的依据：焓变作为判断反应自发性的依据：若若 H0H0H0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。发进行。墨水滴入水中墨水滴入水中气体的扩散气体的扩散固体的溶解固体的溶解二、熵（二、熵（S）：）： 1.描述体系混乱度的物理量描述体系混乱度的物理量 2.符号：符号：S 单位：单位：Jmol-1K-1 3.大小判据：大小判据： （1）物质的混

7、乱度：体系混乱度越大，熵值越大；）物质的混乱度：体系混乱度越大，熵值越大； （2）同一条件：不同物质的熵值不同；）同一条件：不同物质的熵值不同； （3）物质的存在状态：）物质的存在状态：S(g) S(l) S(s)。 4.反应熵变反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差反应产物的总熵与反应物总熵之差 (1)符号：符号：S (2)表达式表达式:S =S(生成物生成物) S (反应物反应物) (3)正负判断：正负判断： 气体体积增大的反应，气体体积增大的反应，S0,熵增加反应熵增加反应 气体体积减小的反应，气体体积减小的反应，S0,熵减小反应熵减小反应 练习：判断下列反应熵变大小：练习：判断下列反

8、应熵变大小：1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO3、CaCO3=CaO+CO2S0S0S01、冰、冰 液态水液态水 水蒸气水蒸气2、氯化钠晶体溶于水、氯化钠晶体溶于水3、自发进行的吸热反应：、自发进行的吸热反应：N2O5分解：分解： 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解：碳酸铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol共同点：熵（共同点：熵（S）增加）增加【探究】下列自发过程熵变的特点【探究】下列自发过程熵变的特点 注意：注意：（1）熵变只是反应能否自发进行的一种因素；）熵

9、变只是反应能否自发进行的一种因素；（2）熵变（）熵变（S）只决定于体系的始态和终态，与变）只决定于体系的始态和终态，与变化的途径无关；化的途径无关；（3）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，）熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。与化学反应速率无关。 总结：自发过程的两大变化趋势：总结：自发过程的两大变化趋势：（1）能量趋于减小）能量趋于减小(焓减）（焓减）（2）混乱度趋于增大（熵增）混乱度趋于增大（熵增） 三、反应熵变与反应方向三、反应熵变与反应方向： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做

10、熵增原理。是在用来判断化学反增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据应方向时就称为熵判据 1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）A.A. 水总是自发的由高处往低处流水总是自发的由高处往低处流B.B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列有序排列的火柴散落时成为无序排列D.D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：已知石墨、金刚石燃烧的

11、热化学方程式分别为：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2（g g）=CO=CO2 2 （g g） C(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2 （g g） =CO=CO2 2 （g g） ABC3.下列过程属于熵增加的是（下列过程属于熵增加的是（ ）A.A.固体的溶解过程固体的溶解过程B.B.气体扩散过程气体扩散过程C.C.水蒸气变为液态水水蒸气变为液态水D.CO(g)+2HD.CO(g)+2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)4.下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（ ）A.A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或自发反应一定是熵增大，非自发反应

12、一定是熵减小或不变不变B.B.自发反应在恰当条件下才能实现自发反应在恰当条件下才能实现C.C.自发反应在任何条件下均能实现自发反应在任何条件下均能实现D. D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同5. .下列反应中在高温下不能自发进行的是（下列反应中在高温下不能自发进行的是（ ）A.CO(g)=C(s) +I/2OA.CO(g)=C(s) +I/2O2 2(g) (g) B.2NB.2N2 2O5(g)=4NOO5(g)=4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)C.(NH4) C.(NH4) 2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4

13、HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g)(g)D.MgCOD.MgCO3 3(s)=MgO(s)+CO(s)=MgO(s)+CO2 2(g)(g)ABBA 第二课时2KClO2KClO3 3(s)= 2KCl(s)+3O(s)= 2KCl(s)+3O2 2(g)(g)H=-78.3kJ/mol H=-78.3kJ/mol S=494.4J/mol/KS=494.4J/mol/K一定能自发反应一定能自发反应CO(gCO(g)=)=C(sC(s, ,石墨石墨)+1/2O)+1/2O2 2(g)(g)H=110.5kJ/mol H=110.5kJ/mol S=-89.4J/mol/KS

14、=-89.4J/mol/K 一定不能自发反应一定不能自发反应4Fe(OH)4Fe(OH)2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2 (g)= 4Fe(OH) (g)= 4Fe(OH)3 3(s)(s)H=-444.3kJ/mol H=-444.3kJ/mol S=-280.1J/mol/KS=-280.1J/mol/K低温下能自发反应低温下能自发反应NHNH4 4HCOHCO3 3 (s)+CH (s)+CH3 3COOH(aq)=COCOOH(aq)=CO2 2 (g)+CH (g)+CH3 3COONHCOONH4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)H

15、=37.30kJ/mol H=37.30kJ/mol S=184.0J/mol/KS=184.0J/mol/K高温下能自发反应高温下能自发反应举例：举例：焓变焓变熵变熵变化学反应能否自发进行化学反应能否自发进行 H H0 0 S S0 0 H H0 0 S S0 0 H H0 0 S S0 0 H H0 0 S S0 0科学家们总结出了一条公式科学家们总结出了一条公式G HT S，G代代表的是自由能，用自由能来判断反应进行的方向是最全面表的是自由能，用自由能来判断反应进行的方向是最全面最科学的，当最科学的，当G0时，反应就可以自发进行时，反应就可以自发进行 任何温度都自发进行任何温度都自发进行

16、不能自发进行不能自发进行较低温度时自发进行较低温度时自发进行高温时自发进行高温时自发进行总结：总结：四、焓变与熵变对反应方向的共同影响四、焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.判据：判据：H-TS 2.判据与反应的自发性：判据与反应的自发性： 0 反应不能自发进行反应不能自发进行 3.适用判据应注意的问题：适用判据应注意的问题：（1）判断反应的自发性要结合）判断反应的自发性要结合H和和S， 利用利用H-TS（2）条件是一定温度、压强下）条件是一定温度、压强下（3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。反应进行的速率。1.下列说法完全正确的是下列说法完全正确的是( ) A.放热反应均是自发反应放热反应均是自发反应 B.S为正值的反应均是自发反应为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，物质的量增加的反应，S为正值为正值 D.如果如果H和和S均为正值，当温度升高时，反应可能均为正值，当温度升高时，反应可能 自发进行自发进行2.下列反应中，下列反应中，S最大的是最大的