化学人教版选三32习题

1、练基础落实知识点1分子晶体的概念及其结构1下列晶体中，不是分子晶体的是()A氯化铵 B硫酸C氦气 D三氧化硫2下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物C含氧酸 D金属氧化物3科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中正确的是()AN60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体BN60和14N都是氮的同位素CN60与NO2互为同素异形体DN60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料知识点

2、2分子晶体的性质4已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ，则下列结论不正确的是()A氯化铝是电解质B固态氯化铝是分子晶体C固态氯化铝是离子晶体D氯化铝为非极性分子5HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A B C D6下列性质适合于分子晶体的是() A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C难溶于CS2，熔点1 128

3、 ，沸点4 446 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g·cm3练方法技巧分子晶体的判断方法7下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅碘食盐蔗糖磷酸A BC D8硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A原子晶体 B分子晶体C金属晶体 D以上均有可能分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧9碘易升华是因为()A碘的化学性质较活泼B碘分子中共价键不稳定C碘原子最外层有7个电子D碘是分子晶体，分子间的作用力较弱10下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水11下列

4、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A冰 B晶体硅C溴单质 D二氧化硅练综合拓展12固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键 B非极性键C离子键 D氢键13对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为()A2 B4 C6 D814.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41 ，沸点为116 。固体溴化碘是_晶体，含有_键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_。15如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：(1)每个晶胞中有_个甲烷分子。(2)此

5、晶体在常温、常压下不能存在的原因是_。练基础落实知识点1原子晶体及其结构特点1有关原子晶体的叙述，错误的是()A原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B原子晶体中不存在独立的分子C原子晶体的熔点和硬度较高D原子晶体熔化时不破坏化学键2氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D苯和萘知识点2原子晶体的性质特点3美国科学杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是()A

6、该原子晶体中含有极性键B该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C该原子晶体有很高的熔点D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4氮化碳结构如图，其中­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连练方法技巧原子晶体性质的判断与比较技巧5碳化硅(SiC)的晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是()A熔点从高到低的顺序是：碳化硅>金刚石>晶体硅B熔点从高到低的顺序是：

7、金刚石>晶体硅>碳化硅C三种晶体中的单元都是正四面体结构D三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体原子晶体、分子晶体性质变化规律的比较方法6下列晶体性质的比较中正确的是()A熔点：晶体硅>碳化硅>金刚石B沸点：HF>H2O>NH3C硬度：白磷>冰>二氧化硅D熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4练高考真题7(2010·全国理综，13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，

8、Si处于4个顶角8(2009·海南，193)下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性练综合拓展9下列物质：白磷金刚石石墨二氧化硅甲烷四氯化碳铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A BC D10.Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为_。(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.

9、6 ，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_。(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于_晶体。(4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其反应原理_。练基础落实知识点1分子晶体及其结构、性质特征1分子晶体具有某些特征的本质原因是()A组成晶体的基本粒子是分子B熔融时不导电C晶体内微粒间以分子间作用力相结合D熔点一般比原子晶体低2下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A固态氢 B固态氖C磷 D三

10、氧化硫3下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物知识点2原子晶体及其结构性质特点4干冰和二氧化硅晶体同属第A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量BC=O键键能比SiO键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D干冰易升华，二氧化硅不易升华5在x mol石英晶体中，含有SiO键数是()Ax mol B2x molC3x mol D4x mol6最近，美国科学家成功地在高

11、压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子与2个碳原子相结合7据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是()A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中CN键键长大于金刚石中CC

12、键键长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小练方法技巧分子晶体熔、沸点高低的比较方法8下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()ACl2>I2BCCl4>SiCl4CNH3>PH3DC(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH39水的沸点是100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7 ，引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量原子晶体硬度大小、熔点高低的比较方法10我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结

13、合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()A碳、氮原子构成平面结构的晶体B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子电子数比碳原子电子数多D碳、氮的单质的化学性质均不活泼练高考真题11(2010·浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶

14、体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂12.(2010·山东理综，32改编)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。练综合拓展13C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D

15、同位素(2)固态时，C60属于_(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。14.(1)右图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_，反应的化学方程式是_。(2)下列三种晶体CO2CS2SiO2的熔点由高到低的顺序是_>_>_(用序号填空)，其原因是_。15四种短周期元素的性质或结构信息如下表，

16、请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)A原子的最外层电子排布式为_，D原子共有_种不同运动状态的电子。(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式_，B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_；分子较稳定的是_。(填分

17、子式)(4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是_，原因是_。1下列晶体中属于原子晶体的是 ( ) A. 氖 B食盐 C干冰 D金刚石2下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( ) A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 3.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 4.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.6个5.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D

18、.碘6.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 7在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 ( ) A6个120° B5个108° C4个109°28 D6个109°288结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A6

19、 B8 C10 D129干冰和二氧化硅晶体同属A元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( ) A二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 BC、O键键能比Si、O键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D干冰易升华，二氧化硅不能10.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( ) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 11.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 12.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个13.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是 ( )A.原子晶体B.分子晶体 C.离子晶体D.金属晶体 14.2003年美国科学