高中化学有效复习的行动改进

1、 顾建辛顾建辛 高中化学有效教学的基本构成要素高中化学有效教学的基本构成要素一一高中化学有效复习的课堂教学改进高中化学有效复习的课堂教学改进二二高中化学有效复习的学习指导改进高中化学有效复习的学习指导改进三三高中化学有效复习的评价管理反思高中化学有效复习的评价管理反思四四有效教学的构成要素有效教学的构成要素（一）有效教学概说（一）有效教学概说西方：西方： 源于源于2020世纪上半叶西方的教学科学化运动世纪上半叶西方的教学科学化运动； 学记学记：“道而弗牵，强而弗抑，开而弗达道而弗牵，强而弗抑，开而弗达”， “ “善教者使人继其志善教者使人继其志”。1 1、几种观点、几种观点v尽可能少与尽可能尽

2、可能少与尽可能v关注发展与效益。关注发展与效益。v促进发展与实现预期结果。促进发展与实现预期结果。v“理想理想” ” “思维思维” ” “状态状态”。有效教学的构成要素有效教学的构成要素（一）有效教学概说（一）有效教学概说2 2、我的理解：、我的理解：就就教学效果教学效果而言，关注学生进步与发展；而言，关注学生进步与发展；就就教学时间教学时间而言，具有高效率；而言，具有高效率；就就教学内容教学内容而言，清楚复习目标与程度；而言，清楚复习目标与程度；就就教学思想教学思想而言，增加单位时间内的而言，增加单位时间内的“投入量投入量”；就就教学氛围教学氛围而言，和谐、民主、活跃；良好情感交流。而言，和

3、谐、民主、活跃；良好情感交流。 （一）有效教学概说（一）有效教学概说有效教学的构成要素有效教学的构成要素（二）影响有效教学（二）影响有效教学( (复习复习) )的基本要素的基本要素有效教学的构成要素有效教学的构成要素有效复习的课堂教学改进之一有效复习的课堂教学改进之一v课堂是课堂是探究知识探究知识的场所的场所v课堂是课堂是引导发展引导发展的场所的场所v课堂是课堂是交往互动交往互动的场所的场所 （一）对课堂的认识（一）对课堂的认识有效复习的课堂教学改进之二有效复习的课堂教学改进之二（二）教与学的过程（二）教与学的过程教师活动教师活动: :学生活动学生活动: :有效复习的课堂教学改进之三有效复习的

4、课堂教学改进之三（三）优化复习教学的行为（三）优化复习教学的行为v优化教学优化教学设计：设计：引入源头活水，创设探究情境引入源头活水，创设探究情境v优化教学优化教学内容内容：拓展信息来源，强化分析过程：拓展信息来源，强化分析过程v优化教学优化教学流程流程：预留探究空间，体验互动实践：预留探究空间，体验互动实践v优化教学优化教学检测检测：练习巧活当变，设问层层递进：练习巧活当变，设问层层递进v优化教学优化教学形象形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚：思路清晰开阔，表达顺畅真挚1 1、优化教学设计：、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境引入源头活水，创设探究情境v内容选择内容选择：开发生活教学资源

5、，开发生活教学资源， 凸现典型知识辐射。凸现典型知识辐射。v结构线索结构线索：关注思维发展过程，关注思维发展过程， 呈现新旧知识联动。呈现新旧知识联动。v情景设置情景设置：引发认知情感冲突，引发认知情感冲突， 培养评价选择能力。培养评价选择能力。（三）优化复习教学行为之一（三）优化复习教学行为之一有效复习的课堂教学改进之三有效复习的课堂教学改进之三高中化学新课程的基本理念高中化学新课程的基本理念： 立足于学生适应现代生活和未来发展的需要立足于学生适应现代生活和未来发展的需要; ; 结合人类探索物质及其变化的历史，引导学生学习化学的基本原结合人类探索物质及其变化的历史，引导学生学习化学的基本原理

6、与方法理与方法; ; 从学生已有经验和将要经历的涉水生活实际出发从学生已有经验和将要经历的涉水生活实际出发, ,帮助学生认识帮助学生认识化学与人类生活的密切关系化学与人类生活的密切关系, ,关注人类面临的与化学相关的社会问关注人类面临的与化学相关的社会问题题; ; 使学生体验科学检验的过程使学生体验科学检验的过程, ,强化科学探究的意识强化科学探究的意识; ;等等等等1 1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境(1)(1)内容选择内容选择： 开发开发生活生活教学资源，凸现教学资源，凸现典型典型材料辐射材料辐射n沉淀溶解平衡的综合应用复习沉淀溶解平衡

7、的综合应用复习教学主线从人体结石谈起教学主线从人体结石谈起 你知道你知道人体肾结石的主要化学成分吗？与胆人体肾结石的主要化学成分吗？与胆结石的主要化学成分是否相同？结石的主要化学成分是否相同？ 结石成因的化学原理分析？结石成因的化学原理分析？饮食中的物质对结饮食中的物质对结石的影响？如何有效预防或减缓结石的发病？石的影响？如何有效预防或减缓结石的发病？ 人体中还存在着哪些溶解平衡人体中还存在着哪些溶解平衡? ? 为什么痛风病人为什么痛风病人( (高尿酸高尿酸) )常患有肾结石常患有肾结石? ?含氟牙膏是如何有效预防龋齿含氟牙膏是如何有效预防龋齿? ?主要成分 KSP 含量 形成条件CaC2O4

8、 4.010-9 80% 酸性或中性尿Ca3(PO4)2 2.010-29 9% 碱性尿尿酸(HUr) 微溶 6% 酸性尿 pH6.7 6.7 结石溶解结石溶解 不同成分的结石其形成条件为何不同不同成分的结石其形成条件为何不同?HUr(s) HUr(aq) HUr(s) H+ + Ur - 1.肾结石成因分析与预防肾结石成因分析与预防早期美国科学家提出早期美国科学家提出:(1)多喝水多喝水,尤其夏天尤其夏天(2)少喝牛奶少喝牛奶,尤其睡前尤其睡前(3)合理补钙合理补钙,控制用量控制用量从化学角度如何理解美国科学家的建议从化学角度如何理解美国科学家的建议?夏季出汗多夏季出汗多, ,溶剂减少使难溶

9、性盐浓度增大溶剂减少使难溶性盐浓度增大, ,促使难促使难溶性沉淀析出溶性沉淀析出夏季阳光充足夏季阳光充足, ,利于人体吸收钙利于人体吸收钙, ,尿液中尿液中CaCa2+2+浓度增高浓度增高夜里尿液浓度较大夜里尿液浓度较大, ,有利于难溶物晶体形成有利于难溶物晶体形成1.肾结石成因分析与预防肾结石成因分析与预防根据已有知识根据已有知识,你还能提出哪些合理建议你还能提出哪些合理建议? 减少饮食中草酸或草酸盐的摄入量减少饮食中草酸或草酸盐的摄入量 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液

10、中形成了尿酸钠晶体，反应式如下：节滑液中形成了尿酸钠晶体，反应式如下：UrUr- - + Na + Na+ + NaUr(sNaUr(s) Ur) Ur- - 指尿酸根离指尿酸根离子子 第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明该反应是放热的，还是吸热关节处，这说明该反应是放热的，还是吸热的？为什么？的？为什么？2.2.深入思考深入思考: :判断沉淀平衡移动方向判断沉淀平衡移动方向C5H5N5 脚趾和手指的关节处离心脏较远，一般温脚趾和手指的关节处离心脏较远，一般温度较低。温度较低的部位易于患病，即形成了度较低。温度较低的部位易于患病，即形成了尿酸钠晶体

11、。这说明温度降低时，平衡向结晶尿酸钠晶体。这说明温度降低时，平衡向结晶方向移动，说明该反应是放热的。方向移动，说明该反应是放热的。2.2.深入思考深入思考: :判断沉淀平衡移动方向判断沉淀平衡移动方向CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OH(S)OH(S)5Ca5Ca2+2+(aq)+3PO(aq)+3PO4 43- 3- ( (aqaq) ) +OH+OH- - ( (aqaq) )3.龋齿和含氟牙膏龋齿和含氟牙膏(沉淀的转化沉淀的转化)CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F(s)F(s)+ +F F- -( (aqaq) )(KSP=3.810-37) (KSP=1.010

12、-60) H H+ +(aq(aq) )+ +H H2 2O O(KW=1.010-14) 已知已知2525时，时，Ksp(BaSOKsp(BaSO4 4)=1)=11010-10-10 Ksp(BaCO Ksp(BaCO3 3)=1)=11010-9-9 医学上进行消化系统的医学上进行消化系统的X X射线透视时，常使用射线透视时，常使用BaSOBaSO4 4作内服造影剂。胃酸很强作内服造影剂。胃酸很强(pH(pH约为约为1)1)，但服用大量，但服用大量BaSOBaSO4 4仍然是安全的，仍然是安全的，BaSOBaSO4 4不溶于酸的原因是不溶于酸的原因是( (用溶用溶解平衡原理解释解平衡原理

13、解释) ) 。 对于平衡对于平衡BaSOBaSO4 4(s)(s)BaBa2+2+(aq)+SO(aq)+SO4 42-2-(aq),(aq), H H+ +不能减少不能减少BaBa2+2+或或SOSO4 42-2-的浓度的浓度, ,平衡不能向溶解方平衡不能向溶解方向移动向移动 万一误服了少量万一误服了少量BaCOBaCO3 3，应该用什么办法进行处理，应该用什么办法进行处理? ?尽快用大量尽快用大量0.5mol/LNa0.5mol/LNa2 2SOSO4 4溶液给患者洗胃溶液给患者洗胃4. 沉淀转化的进一步延伸沉淀转化的进一步延伸5、化学手段促使沉淀的溶解、化学手段促使沉淀的溶解实质：实质：

14、沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动手段：手段：加酸、碱、盐、强氧化剂等加酸、碱、盐、强氧化剂等FeS (s) Fe2+ (aq)+ S2- (aq)H H2 2S SH H+ +HNOHNO3 3S + NO + HS + NO + H2 2O O方法：方法：降低沉淀溶解平衡体系中的离子浓度降低沉淀溶解平衡体系中的离子浓度CuS (s) Cu2+ (aq)+ S2- (aq)HNOHNO3 3H H2 2S SH H+ +1.1.我们从实验中发现，我们从实验中发现，Mg(OH)Mg(OH)2 2能溶于能溶于NHNH4 4ClCl溶液中，溶液中，也能溶于也能溶于NHNH4 4HCOHCO3 3

15、和和CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液中，而溶液中，而Fe(OH)Fe(OH)3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3等沉淀能溶于盐酸，难溶于等沉淀能溶于盐酸，难溶于NHNH4 4ClCl等溶液等溶液 2.2.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氯化铵溶液，两者原理是否相同？氯化铵溶液，两者原理是否相同？ 6、有效问题的延伸、有效问题的延伸7.胆结石成因分析与治疗胆结石成因分析与治疗胆结石的成因有两种胆结石的成因有两种: :一种为无机钙盐一种为无机钙盐; ;一种为胆固醇型一种为胆固醇型: :思考问题思考问题: :该物质为何属于醇类该物质

16、为何属于醇类? ?常温下为何呈固态常温下为何呈固态? ?如何预防结石形成如何预防结石形成? ?预测该物质的水溶性或脂溶性如何预测该物质的水溶性或脂溶性如何? ?正常情况正常情况: :胆固醇胆固醇 溶解溶解胆汁酸胆汁酸 卵磷脂卵磷脂( (适量适量) )非正常情况非正常情况: :胆固醇胆固醇 析晶析晶胆汁酸胆汁酸 卵磷脂卵磷脂( (不足不足) )7.胆结石成因分析与治疗胆结石成因分析与治疗胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐，一种为胆胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐，一种为胆固醇型固醇型, ,请设计对后者的一种请设计对后者的一种化学治疗化学治疗方案方案: :有人设计用甲基叔有人设计用甲基叔丁基醚制

17、成针剂，丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，注射病灶部位后，适时再将病灶处的适时再将病灶处的液体抽取出来的治液体抽取出来的治疗方案。疗方案。1 1、优化教学设计：、优化教学设计：引入知识本源，创设探究情境引入知识本源，创设探究情境v内容选择内容选择：开发生活教学资源，开发生活教学资源， 凸现典型知识辐射。凸现典型知识辐射。v结构线索结构线索：关注思维发展过程，关注思维发展过程， 呈现新旧知识联动。呈现新旧知识联动。v情景设置情景设置：引发认知情感冲突，引发认知情感冲突， 培养评价选择能力。培养评价选择能力。（三）优化复习教学行为之一（三）优化复习教学行为之一有效复习的课堂教学改进之三有效复习的课堂

18、教学改进之三1 1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境(2)(2)结构线索结构线索： 关注关注思维思维发展过程，呈现新旧知识发展过程，呈现新旧知识联动联动 认知结构中是否有适当的、起固定作用认知结构中是否有适当的、起固定作用的观念可以利用，这是影响学生教师教学的观念可以利用，这是影响学生教师教学有效性和学习有效性的重要前提。有效性和学习有效性的重要前提。 我们的教学活动？我们的教学活动？1.1.复分解反应的一般规律复分解反应的一般规律; ;2.2.复分解反应一般规律的延伸复分解反应一般规律的延伸3.3.复分解反应的特殊规律复分解反应的特殊规律;

19、;4.4.复分解反应的条件分析复分解反应的条件分析; ;5.5.复分解反应与体系平衡的关联复分解反应与体系平衡的关联学习内容的联动学习内容的联动n沉淀溶解平衡的综合应用复习沉淀溶解平衡的综合应用复习-复分解反应的综合分析复分解反应的综合分析(1)(1)复分解反应存在这样一个规律：复分解反应存在这样一个规律： 一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸强酸制弱酸” 2CH2CH3 3COOH COOH NaNa2 2COCO3 3 = 2CH = 2CH3 3COONa COONa CO

20、CO2 2H H2 2O O H H 0 0，这些反应能自发进行，这些反应能自发进行 反应反应FeClFeCl3 3+3NaOH = Fe(OH)+3NaOH = Fe(OH)3 3+3NaCl +3NaCl H H 0 0 也能自发进行也能自发进行 一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱强碱制弱碱”。 (2)(2)延伸的一条规律规律是什么延伸的一条规律规律是什么? ? (1)(2)(1)(2)复分解反应的一般规律及延伸复分解反应的一般规律及延伸（3）研究小组同学查得有关数据如下）

21、研究小组同学查得有关数据如下: CuS 的的Ksp8.510-45；在其溶解平衡体系中在其溶解平衡体系中:c(Cu2+)=c(S2-)=9.210-23mol/LZnS的的Ksp1.210-23 ；在其溶解平衡体系中在其溶解平衡体系中:c(Zn2+)=c(S2-)=3.510-12mol/L在在H2S饱和溶液中：饱和溶液中：H2S的电离常数的电离常数:Ka1=1.310-7 ，Ka2=7.110-15 在其电离平衡体系中：在其电离平衡体系中： c(H+)=1.1510-4mol/L c(S2-)=7.110-15mol/L现有如下两个复分解反应均能发生现有如下两个复分解反应均能发生: 反应反应

22、1：ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S；反应反应2：CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4对反应对反应2你又作如何解释（只要求作出定性说明）你又作如何解释（只要求作出定性说明）(3)(3)复分解反应的特殊规律复分解反应的特殊规律(3-1)(3-1)已知已知CuSOCuSO4 4溶液分别与溶液分别与NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaNa2 2S S溶液溶液的反应情况如下：的反应情况如下： (1) CuSO(1) CuSO4 4 +Na +Na2 2COCO3 3 主要：主要：CuCu2+ 2+ + CO+ CO3 32- 2- + H+ H2 2O = Cu

23、(OH)O = Cu(OH)2 2+ CO+ CO2 2次要：次要：CuCu2+2+ + CO + CO3 32- 2- = CuCO= CuCO3 3(2) CuSO(2) CuSO4 4 +Na +Na2 2S S 主要：主要：CuCu2+2+ + S + S2- 2- = = CuSCuS次要：次要：CuCu2+2+ + S + S2-2-+ 2H+ 2H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2+ H+ H2 2SS下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A A、CuSCuS Cu(OH) Cu(OH)2 2CuCOCu(OH)

24、Cu(OH)2 2CuCOCuCO3 3C C、Cu(OH)Cu(OH)2 2CuCOCuCO3 3 CuSCuS D D、Cu(OH)Cu(OH)2 2CuCOCuCO3 3 CuSCuS 有效问题的延伸有效问题的延伸(4)(4)现又研究了下列能够发生的复分解反应：现又研究了下列能够发生的复分解反应：A A工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液钠溶液; ;B B侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体; ;C C蒸发蒸发KClKCl和和NaNONaN

25、O3 3混合溶液，首先析出混合溶液，首先析出NaClNaCl晶晶体体. . 请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的条件是什么条件是什么? ? (4)(4)复分解反应的条件分析复分解反应的条件分析已知已知4 4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g(g/100g溶剂溶剂) )为：为： 由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为反应为 2AgNO2AgNO3 3+BaCl+BaCl2 2=2AgCl+Ba(NO=2AgCl+Ba(NO3 3) )2 2那么上述几

26、种化合物在液氨溶液中发生复分解反应那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（的化学方程式（ ）A A2AgNO2AgNO3 3+BaCl+BaCl2 2=2AgCl+Ba(NO=2AgCl+Ba(NO3 3) )2 2 B B2AgNO2AgNO3 3+BaCl+BaCl2 2=2AgCl+Ba(NO=2AgCl+Ba(NO3 3) )2 2C C2AgCl+Ba(NO2AgCl+Ba(NO3 3) )2 2=2AgNO=2AgNO3 3+BaCl+BaCl2 2 D D2AgCl+Ba(NO2AgCl+Ba(NO3 3) )2 2=2AgNO=2AgNO3 3+BaCl+Ba

27、Cl2 21.1.我们从实验中发现，我们从实验中发现，Mg(OH)Mg(OH)2 2能溶于能溶于NHNH4 4ClCl溶液中，溶液中，也能溶于也能溶于NHNH4 4HCOHCO3 3和和CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液中，而溶液中，而Fe(OH)Fe(OH)3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3等沉淀能溶于盐酸，难溶于等沉淀能溶于盐酸，难溶于NHNH4 4ClCl等溶液等溶液 2.2.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氯化铵溶液，两者原理是否相同？氯化铵溶液，两者原理是否相同？ (5)(5)复分解反应与体系平衡的关联复分解反应与体

28、系平衡的关联1 1、优化教学设计：、优化教学设计：引入知识本源，创设探究情境引入知识本源，创设探究情境v内容选择内容选择：开发生活教学资源，开发生活教学资源， 凸现典型知识辐射。凸现典型知识辐射。v结构线索结构线索：关注思维发展过程，关注思维发展过程， 呈现新旧知识联动。呈现新旧知识联动。v情景设置情景设置：引发认知情感冲突，引发认知情感冲突， 培养评价选择能力。培养评价选择能力。（三）优化复习教学行为之一（三）优化复习教学行为之一有效复习的课堂教学改进之三有效复习的课堂教学改进之三(3)(3)情景设置：情景设置： 引发引发认知情感认知情感冲突，培养冲突，培养评价选择评价选择能力。能力。1 1

29、、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境 有效的教学有效的教学必须使学生处于有效的学习情景必须使学生处于有效的学习情景中，特别是在某些重要原理的教学上中，特别是在某些重要原理的教学上. . 良好的教学情景？良好的教学情景？ 分析有关数据并作有关猜测？分析有关数据并作有关猜测？ 已知已知2525o oC C的溶解度的溶解度 (g)(g) Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 K K2 2COCO3 3 KHCO KHCO3 3 NaCl NaCl 22.2 9.6 110 33.2 36 22.2 9.6 110 33.2 36

30、问题思考问题思考猜测：猜测： 在饱和在饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中通入溶液中通入COCO2 2( (外界条件不变外界条件不变) )时应该有时应该有NaHCONaHCO3 3晶体析出晶体析出事实事实1 1：向饱和向饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中不断通入溶液中不断通入COCO2 2，一段时间一段时间以后，可见有细小的晶体析出（设温度不变）以后，可见有细小的晶体析出（设温度不变） 如何解释？如何解释？Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3106g18g168g水量减少水量减少溶质质量增加溶质质量增加溶解性：溶解性：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3

31、事实事实2 2：向饱和向饱和NaHCONaHCO3 3溶液中，加入适量浓溶液中，加入适量浓NaOHNaOH溶液，溶液，无晶体析出无晶体析出如何解释？如何解释？NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 +H2O84g106g18g水量增加水量增加溶质质量增加溶质质量增加 溶解性：溶解性： NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3高考试题分析高考试题分析（9898上海，上海，2424）联合制碱法中关键的一步是把）联合制碱法中关键的一步是把NHNH4 4ClCl从几乎饱和的从几乎饱和的NaHCONaHCO3 3溶液中分离出来，为此根据溶液中分离出来，为此根据NaClNaCl和和NHNH

32、4 4ClCl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCONaHCO3 3的的NHNH4 4ClCl；NaClNaCl和和NHNH4 4ClCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是下操作正确的是 通入气体通入气体温度控制温度控制（A A）（B B）（C C）（D D）COCO2 2COCO2 2NHNH3 3NHNH3 330403040010 010 3040 3040 010010NH4ClNaCl提出一个延伸性的问题：提出一个延伸性的

33、问题： 我们能否利用我们能否利用NaCl,CONaCl,CO2 2和和NHNH3 3制取碳酸钠制取碳酸钠再提出一个延伸性问题再提出一个延伸性问题1 1： 如若将如若将NHNH3 3改用改用NaOHNaOH, ,也能增大也能增大COCO2 2的溶解度的溶解度, ,但实但实际生产中不采用该方法际生产中不采用该方法, ,从理论上分析其原因。从理论上分析其原因。再提出一个延伸性问题再提出一个延伸性问题2 2： 从水解平衡的角度分析从水解平衡的角度分析COCO2 2气体与气体与NaAlONaAlO2 2、NaNa2 2SiOSiO3 3、NaClONaClO等溶液反应的原因等溶液反应的原因 （三）优化复

34、习教学行为之二（三）优化复习教学行为之二v优化教学优化教学设计设计：引入知识本源，创设探究情境：引入知识本源，创设探究情境v优化教学内容：优化教学内容：拓展信息来源，强化分析过程拓展信息来源，强化分析过程v优化教学优化教学流程流程：预留探究空间，体验互动实践：预留探究空间，体验互动实践v优化教学优化教学检测检测：练习巧活当变，设问层层递进：练习巧活当变，设问层层递进v优化教学优化教学形象形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚：思路清晰开阔，表达顺畅真挚有效复习的课堂教学改进之三有效复习的课堂教学改进之三2 2、优化教学内容：、优化教学内容：拓展问题来源，强化分析过程拓展问题来源，强化分析过程（三）优

35、化复习教学行为之二（三）优化复习教学行为之二 问题有问题有目的性、适应性和新异性目的性、适应性和新异性 问题有问题有提示性提示性，在疑难处设问在疑难处设问 问题问题有序性有序性，由浅人深、由易到难由浅人深、由易到难有效复习的课堂教学改进之三有效复习的课堂教学改进之三2 2、优化教学内容：、优化教学内容：拓展问题来源，强化分析过程拓展问题来源，强化分析过程（三）优化复习教学行为之三（三）优化复习教学行为之三 有想法（问题）就有办法有想法（问题）就有办法 教师的教学就是一个充分调动学生的思维，不断发现问题，教师的教学就是一个充分调动学生的思维，不断发现问题，解决问题的过程解决问题的过程。 有效复习

36、的课堂教学改进之三有效复习的课堂教学改进之三（1 1）从教材中挖掘问题素材）从教材中挖掘问题素材保持一定温度下保持一定温度下, ,一定浓度的一定浓度的FeClFeCl3 3与与KSCNKSCN达到平衡，达到平衡，在在t t1 1时刻加入少量的时刻加入少量的FeClFeCl3 3固体，反应重新达到平衡，固体，反应重新达到平衡，若其反应过程可用如图所示的若其反应过程可用如图所示的v-tv-t表示，请根据此图表示，请根据此图象和平衡移动过滤求证新平衡下的象和平衡移动过滤求证新平衡下的FeClFeCl3 3的浓度比原的浓度比原平衡大平衡大v t0t1V V （逆）（逆）= v= v （正）（正）V V

37、 （逆）（逆）= v = v （正）（正）V V （逆）（逆）V V （正）（正）V V （正）（正）V V （逆）（逆）答题要点答题要点: :新平衡新平衡:v:v（正）（正）v v（正），（正），而新平衡时而新平衡时c(KSCNc(KSCN) )减小减小, ,又由又由于温度于温度, ,故只能是新平衡体系故只能是新平衡体系中的中的FeClFeCl3 3浓度较原平衡更大浓度较原平衡更大; ;新平衡新平衡: :生成物浓度均增大生成物浓度均增大, , 而而K K值不变值不变, ,只有只有FeClFeCl3 3浓度增浓度增大才能保持大才能保持K K不变不变; ;该图像不仅可以作为定性判断的依据,同样也

38、蕴含着定量的意义（1 1）从教材中挖掘问题素材）从教材中挖掘问题素材在在CoClCoCl2 2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡： CoClCoCl4 4 2 2+ 6H+ 6H2 2O Co(HO Co(H2 2O)O)6 6 2+2+4Cl+4Cl 蓝色蓝色 粉红色粉红色下列说法中不正确的是：下列说法中不正确的是： A.A.将将CoClCoCl2 2固体溶于少量水中得到蓝色溶液固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.B.将将CoClCoCl2 2固体溶于大量水中得到粉红色溶液固体溶于大量水中得到粉红色溶液C.CoClC.CoCl4 4 2 2和和Cu(HCu(H2 2O)O)6 6 2+2+

39、都是配合物离子都是配合物离子 D.D.由上述平衡可知由上述平衡可知Co(HCo(H2 2O)O)6 6 2+2+比比CoClCoCl4 4 2 2稳定稳定（2 2）从学生实验中发现问题素材）从学生实验中发现问题素材实验化学实验化学教材中介绍了几种物质制备中对所得教材中介绍了几种物质制备中对所得晶体进行淋洗的方法，下列关于使用各种物质淋洗晶体进行淋洗的方法，下列关于使用各种物质淋洗沉淀的表面的说法不正确的是沉淀的表面的说法不正确的是A. A. 制备阿司匹林时，采用滤液淋洗，可以减少产制备阿司匹林时，采用滤液淋洗，可以减少产品的溶解，收集更多的产品品的溶解，收集更多的产品B. B. 制备阿司匹林时

40、，采用酒精淋洗，可以减少产制备阿司匹林时，采用酒精淋洗，可以减少产品溶解，得到较干燥的产品品溶解，得到较干燥的产品C. C. 制备摩尔盐时，采用酒精淋洗，可以减少硫酸制备摩尔盐时，采用酒精淋洗，可以减少硫酸亚铁铵晶体的溶解，得到较干燥的产品亚铁铵晶体的溶解，得到较干燥的产品D. D. 制备制备NaClNaCl晶体时，晶体表面含有少量晶体时，晶体表面含有少量KNOKNO3 3，采，采用热水淋洗，可以得到较纯净的用热水淋洗，可以得到较纯净的NaClNaCl例题例题1硫酸亚铁铵的化学式为硫酸亚铁铵的化学式为(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2O O，商品

41、名为摩尔盐。硫酸亚，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100gg/100g水）如下表水）如下表温度温度101020203030404050507070(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 473.073.075.475.478.078.081.081.084.584.591.991.9FeSOFeSO4 47H7H2 2O O40.040.048.048.060.060.073.3

42、73.3(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2O O18.118.121.221.224.524.527.927.931.331.338.538.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。（1 1）完成实验步骤中的填空：）完成实验步骤中的填空：称取称取4g4g铁屑，放入小烧杯，加入铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na15mL10%Na2 2COCO3 3溶液，小火加热溶液，小火加热10min10min以除去以除去_，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，

43、备用。将处理好的铁屑放入小烧杯，加入将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL3mol/L H15mL3mol/L H2 2SOSO4 4溶液，水浴加热至不再溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为_ _（填名称，不考虑水解），（填名称，不考虑水解）， 其物质的量约为其物质的量约为_ _mol_mol。加入加入 g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓

44、缩至 为为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。 铁屑表面的油污铁屑表面的油污硫酸亚铁硫酸亚铁表面出现结晶膜表面出现结晶膜FeSO4溶解度随温度升高而升高，趁热过滤溶解度随温度升高而升高，趁热过滤的目的就是防止过滤过程中晶体析出的目的就是防止过滤过程中晶体析出0.045n(Fen(Fe)=4/56 =0.07mol)=4/56 =0.07moln(Hn(H2 2SOSO4 4)=0.045mol)=0.045mol故故:n(FeSO:n(FeSO4 4)=0.045mol)=0.045mol5.94nFeSOnFeSO4 4:n(NH:n(NH4 4) )2 2SOSO4 4

45、=1:1=1:1n(NHn(NH4 4) )2 2SOSO4 4=0.045mol=0.045mol（2 2）从学生实验中发现问题素材）从学生实验中发现问题素材1.1.采用采用“一大一小一大一小”的两浓度进行比较的两浓度进行比较A.A.10mL0.1mol/LNa10mL0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3 + 10mL0.1mol/LH+ 10mL0.1mol/LH2 2SOSO4 4B.B.5mL0.1mol/LNa5mL0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3 + 5mLH+ 5mLH2 2O O + 10mL0.1mol/LH + 10mL0.1mol/LH2

46、2SOSO4 4C.C.10mL0.1mol/LNa10mL0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3 + 5mLH+ 5mLH2 2O O + 5mL0.1mol/LH + 5mL0.1mol/LH2 2SOSO4 4控制配比控制配比: :探究探究1 1反应物浓度对反应速率的影响反应物浓度对反应速率的影响2.实验设计意图实验设计意图A A与与B BA A与与C CA A、B B相同温度下相同温度下NaNa2 2S S2 2O O3 3浓度对相关反应速浓度对相关反应速率的影响；率的影响；A A、C C相同温度下相同温度下H H2 2SOSO4 4浓度对相关反应速浓度对相关反应速率的影响

47、；率的影响； B与C？（3 3）从教学实际中提炼问题素材）从教学实际中提炼问题素材-1-1某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H H+ +浓浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应其他条件，那么，两该同学认为：由于预先控制了反应其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：次实验时反应的速

48、率不一样的原因，只有以下五种可能：原因原因：ClCl- -对反应具有促进作用，对反应具有促进作用，SOSO4 42-2-对反应没有影响对反应没有影响原因原因：_；原因原因：ClCl- -对反应具有促进作用，对反应具有促进作用，SOSO4 42-2-对反应具有阻碍对反应具有阻碍 作用；作用；原因原因：ClCl- -、SOSO4 42-2-均对反应具有促进作用，但均对反应具有促进作用，但ClCl- -影响更影响更 大；大；原因原因：_。Cl-对反应没有影响，而对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用对反应具有阻碍作用 ClCl- -、SOSO4 42-2-均对反应具有阻碍作用，但均对反应具有

49、阻碍作用，但ClCl- -影响更小影响更小（或（或SOSO4 42-2-影响更大）影响更大） （3 3）从教学实际中提炼问题素材）从教学实际中提炼问题素材-2-2v写键线式的步骤：写键线式的步骤：v写出该分子的结构式。写出该分子的结构式。v省略所有碳原子，省略烃基上所有氢原子和碳氢省略所有碳原子，省略烃基上所有氢原子和碳氢键。键。v表示每一个拐点与碳原子一一对应。表示每一个拐点与碳原子一一对应。v先写结构简式：先写结构简式：v再改写键线式：再改写键线式： 。葡萄糖的键线式葡萄糖的键线式（3 3）从教学实际中提炼问题素材）从教学实际中提炼问题素材-3-3普通锌锰干电池的简图普通锌锰干电池的简图(

50、 (如右图所示如右图所示),),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为电解质溶液；该电池工作时的总反应为: :ZnZn2NH2NH4 4+ +2MnO2MnO2 2Zn(NHZn(NH3 3) )2 2 2+2+MnMn

51、2 2O O3 3H H2 2O O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ B B） A A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原；当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原；B B电池正极的电极反应式为：电池正极的电极反应式为：2MnO2MnO2 2+2NH+2NH4 4+ +2e+2e- - = Mn = Mn2 2O O3 3+2NH+2NH3 3+H+H2 2O OC C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极；电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极；D D外电路中每通过外电路中每通过0.1 mol0.1 mol电子，锌的质量理论

52、上减小电子，锌的质量理论上减小6.5g6.5g。 （4 4）从生产生活中收集问题素材）从生产生活中收集问题素材-1-1削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，某研究性学习削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I I、杂志杂志1 1：苹果中：苹果中FeFe2+2+被空气中的被空气中的O O2 2氧化成氧化成FeFe3+3+而变色。而变色。IIII、杂志杂志2 2：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的中的O O2 2氧化而生成有色物

53、质。氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇已知酚类物质遇FeClFeCl3 3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。(1) (1) 为探究苹果为探究苹果“褐变褐变”是否为是否为I I的原因，小组设计了如下实验：的原因，小组设计了如下实验：刚削皮的苹果立刻滴上刚削皮的苹果立刻滴上2 23 3滴滴A A溶液，继而再滴上几滴氯水。在溶液，继而再滴上几滴氯水。在“褐变褐变”后的苹果滴上后的苹果滴上2 23 3滴滴A A溶液。回答下列问题：溶液。回答下列问题：A A溶液是溶液是溶液溶液(

54、 (填化学式填化学式) )。若。若I I的解释正确，写出中有关的的解释正确，写出中有关的离子方程式：离子方程式：；实验的实验现象应为：实验的实验现象应为： 。经实验，均无明显现象。说明观点。经实验，均无明显现象。说明观点I I的解释是错误的。的解释是错误的。(2)(2)为探究苹果为探究苹果“褐变褐变”是否为是否为IIII的原因，小组又设计了如下实验。的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验探究目的和结论。在表中填写实验探究目的和结论。 (1) KSCN(1) KSCN2Fe2Fe2+2+ClCl2 22Fe2Fe3+3+2Cl2ClFeFe3+3+3SCN3SCNFe(SCN)Fe(SCN

55、)3 3 滴加滴加A A溶液时溶液时，无明显现象无明显现象，再滴加几滴氯水再滴加几滴氯水，变红色。变红色。 变红色变红色 （4 4）从生产生活中收集问题素材）从生产生活中收集问题素材-2-2实验步骤实验步骤现象现象探究目的和结论探究目的和结论将刚削皮的苹果立刻放入隔将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中绝空气的环境中相当长一段相当长一段时间内，无时间内，无明显变化明显变化将刚削皮的苹果立刻放入将刚削皮的苹果立刻放入9095的水中的水中2min，再，再放在空气中。放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡刻放入稀盐酸中浸泡2min后后取出洗净，再放在空气中。取

56、出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。液进行相同实验。相当长一段相当长一段时间内，均时间内，均无明显变化无明显变化在刚削皮的苹果上滴加在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。溶液。苹果由白色苹果由白色变为绿色变为绿色探究目的：探究苹果探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚结论：苹果中含有酚类物质。类物质。探究空气中的探究空气中的O2对苹果对苹果“褐变褐变”的影响的影响 “褐变褐变”是苹果中的某些物是苹果中的某些物质与空气中的质与空气中的O2发生反应，发生反应，生成有色物质生成有色物质 探究氧化酶对苹果探究氧化酶对

57、苹果“褐变褐变”的影响的影响 经加热或稀盐酸浸泡，酶经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不有氧化酶的催化，苹果不发生发生“褐变褐变”。（或苹果。（或苹果发生发生“褐变褐变”，必须在氧，必须在氧化酶的催化下才能发生。）化酶的催化下才能发生。） （4 4）从生产生活中收集问题素材）从生产生活中收集问题素材-2-23 3、优化教学、优化教学流程流程：预留探究空间，体验互动实践：预留探究空间，体验互动实践（三）优化复习教学行为之三（三）优化复习教学行为之三 具有现实意义的课堂：目标应立足学生的发展。具有现实意义的课堂：目标应立足学生的发展。 其中师生换

58、位是提供实践机会的有效办法之一。其中师生换位是提供实践机会的有效办法之一。有效复习的课堂教学改进之三有效复习的课堂教学改进之三案例案例2 2：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验实验序号序号反应温反应温度度（）参加反应的物质参加反应的物质NaNa2 2S S2 2O O3 3H H2 2SOSO4 4H H2 2O OV/mlV/mlc/molLc/molL-1-1V/mlV/mlc/molLc/molL-1-1V

59、/mlV/mlA A202010100.10.110100.10.10 0B B20205 50.10.110100.10.15 5C C202010100.10.15 50.10.15 5D D40405 50.10.110100.10.15 5有效复习的课堂教学改进之三有效复习的课堂教学改进之三3 3、优化教学、优化教学流程流程：预留探究空间，体验互动实践：预留探究空间，体验互动实践（1 1）写出上述反应的离子方程式）写出上述反应的离子方程式 （2 2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是能是 （填实验序号）（填实验

60、序号）（3 3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：中：能说明温度对该反应速率影响的组合比较是能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填；（填实验序号）实验序号）A A和和B B、A A和和C C的组合比较所研究的问题是的组合比较所研究的问题是 B B和和C C的组合比较所研究的问题是的组合比较所研究的问题是 （4 4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比