选修第四部分电化学基础讲义

1、下列装置中能构成原电池的是：ABCD没有两个活泼性不同的导体作电极没有两个活泼性不同的导体作电极没有电解质溶液没有电解质溶液没有形成闭合回路没有形成闭合回路 1.能自发进行氧化还原反应能自发进行氧化还原反应 2.两个活泼性不同的导体作电极两个活泼性不同的导体作电极 3.有电解质溶液有电解质溶液 4.形成闭合回路形成闭合回路原电池的构成条件原电池的构成条件:实验探究实验探究 请根据反应：请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池。设计一个原电池。 正极负极装置图电解质溶液电极材料电极反应预测实验现象预测实验现象锌片锌片Zn-2e-=Zn2+铜片铜片Cu2+2e-=C

2、u电流表电流表锌片腐蚀，不断溶解锌片腐蚀，不断溶解铜片上有红色物质析出铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转电流表指针发生偏转实际实验现象实际实验现象锌片被红色物质覆盖锌片被红色物质覆盖电流表读数不断减小电流表读数不断减小装置装置问题问题1.1.锌片上的红色物质是锌片上的红色物质是什么？为什么锌片上有什么？为什么锌片上有红色物质生成？红色物质生成？因为锌与因为锌与CuSO4溶液直接溶液直接接触，发生置换反应，所接触，发生置换反应，所以锌片表面有铜析出。以锌片表面有铜析出。装置装置问题问题2.2.为什么电流表读数不断为什么电流表读数不断减小？减小？ 因为铜在锌表面析出后，与因为铜在锌表面析出后，

3、与CuSO4溶液一起形成溶液一起形成了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电了原电池，产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，流表的读数不断减小。当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，相当于两个电极都是铜，已不能发生原电池反应，所以最后没有电流产生。所以最后没有电流产生。小组交流讨论小组交流讨论如何才能获得稳定的电流？如何才能获得稳定的电流？ 实验方案实验方案实验探究实验探究请根据反应请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个能产生持续、稳定电流设计一个能产生持续、稳定电流的原电池，并进行实验

4、。的原电池，并进行实验。 实验装置构成及实验现象实验装置构成及实验现象正极负极装置图电极材料电解质溶液连通两烧杯溶液的材料电流表读数是否稳定1.1.外电路中电子从外电路中电子从锌片锌片铜片铜片原电池的工作原理原电池的工作原理e- e- Cl- -K+2.2.内电路中内电路中阴离子阴离子锌片锌片阳离子阳离子铜片铜片电极反应式书写电极反应式书写写出两极反应式及总反应式：写出两极反应式及总反应式： 盐桥的作用盐桥的作用1.勾通内电路勾通内电路2.平衡电荷平衡电荷电池大电池大PK比比南孚南孚其他品牌其他品牌南孚电池为什么这么牛？南孚电池为什么这么牛？原因：南孚电池有原因：南孚电池有“聚能环聚能环”，装

5、置设计合，装置设计合理。理。1 1、装置设计的合理性、装置设计的合理性2 2、组成原电池的反应物的氧化还原能力。、组成原电池的反应物的氧化还原能力。影响原电池输出电能能力的因素：影响原电池输出电能能力的因素：本堂小结本堂小结原电池的功能原电池的功能:原电池的工作原理：原电池的工作原理：原电池输出电能的能力：原电池输出电能的能力：本堂小结本堂小结原电池的功能原电池的功能:将化学能转化为电能将化学能转化为电能原电池的工作原理原电池的工作原理：用还原性较强的物质作为负极，负极向外电用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。正极从外电路得到电子。在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动而形成内电路。而形成内电路。原电池输出电能的能力原电池输出电能的能力，取决于取决于装置设计的合理性；装置设计的合理性；组成原电池的反应物的氧化还原能力。组成原电池的反应物的氧化还原能力。根据反应：根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag设计一个带盐桥的原电池。设计一个带盐桥的原电池。画出此原电池的装置简图