2022年2010-2017全国卷化学平衡高考题

1、（ 2021 全国 I ） 28. 近期发觉, H2S 是继 NO，CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参加调解神经信号传递，舒张血管减轻高血压的功能.回答以下问题：（ 1）以下事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）.A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电才能低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol ·L- 1 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为 4.5 和 2.1D. 氢硫酸的仍原性强于亚硫酸（ 2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.通过运算,可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为 ， ,制

2、得等量 H2 所需能量较少的是 .（ 3） H2S 与 CO2 在高温下发生反应： H2Sg+CO2 g =COSg +H2Og .在 610 k 时,将 0.10 mol CO 2 与0.40 mol H2S 充入 2.5 L的空钢瓶中,反应平稳后水的物质的量分数为0.02 . H2S 的平稳转化率 1= %,反应平稳常数 K= .可编辑资料 - - - 欢迎下载在 620 K重复试验,平稳后水的物质的量分数为0.03 , H2S 的转化率 2（填“ >”“ <”或“ =”） 1,该反应的 H0.可编辑资料 - - - 欢迎下载向反应器中再分别充入以下气体,能使H2S 转化率增大

3、的是（填标号）A. H 2SB. CO2C.COSD.N2（ 1） D2H 2Ol=H 2g+1/2O 2g H=+286kJ/molH2Sg=H 2g+Ss H=+20kJ/mol系统（ II ）-3（ 3） 2.52.8 ×10>>B（ 2021 全国 II ） 27. （ 14 分）丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备.回答以下问题：-1（ 1）正丁烷（ C4H10）脱氢制 1- 丁烯（ C4H8）的热化学方程式如下： C4H10 g= C 4H8g+H 2g H1=+123 kJ·mol-1已知： C4H10g+1/2 O2g= C 4H8g+

4、H 2 Og H2=- 119 kJ ·mol-1 H2g+1/2 O2g= H 2Og H3- 242kJ·mol-1反应的 H1 为kJ ·mol.图（ a）是反应 平稳转化率与反应温度及压强的关系图,x0.1 （填“大于”或“小于”）.欲使丁烯的平稳产率提高,应实行的措施是 （填标号）.A. 上升温度B. 降低温度C.增大压强D.降低压强（ 2）丁烷和氢气的混合气体以确定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂）,出口气中含有丁烯，丁烷，氢气等.图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气） /n （丁烷）的关系.图中曲线显现先上升后降低的变化趋势,其降

5、低的缘由是 .（ 3）图（ c）为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物.丁烯产率在 590之前随温度上升而增大的缘由可能是 ，. 590之后,丁烯产率快速降低的主要缘由可能是 .（ 1） +123小于AD（ 2）氢气是产物之一,随着n 氢气 /n丁烷 增大,逆反应速率增大可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 3）上升温度有利于反应向吸热方向进行，温度上升反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类（ 2021 全国 III） 28砷（ As）是第四周期 A 族元素,可以形成As2S3，As2O5， H3AsO3，H3AsO4 等化合物,有着广泛的用途.回答以下问题：（

6、 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状,通入O2 氧化,生成 H3AsO4 和单质硫.写动身生反应的化学方程式.该反应需要在加压下进行,缘由是 .（ 3）已知： Ass+3/2H 2g+2O 2g=H 3AsO4s H1H2 g+1/2 O2g=H 2Ol H22Ass+5/2O 2g =As 2 O5s H3- 1就反应 As2O5s +3H 2Ol= 2H3AsO4s 的 H = .可编辑资料 - - - 欢迎下载-3-（ 4） 298 K 时,将 20 mL 3 x mol·L- 1Na3AsO3，20 mL 3 x mol·LI 2 和 20 mL

7、 NaOH溶液混合,发生反可编辑资料 - - - 欢迎下载3-应： AsO3aq+I系如以下图.2aq+2OH aq= AsO4aq+2Iaq+ H2Ol .溶液中 cAsO4 与反应时间（ t ）的关可编辑资料 - - - 欢迎下载以下可判定反应达到平稳的是 （填标号）.33-a溶液的 pH 不再变化b vI -=2 vAsO 3- 可编辑资料 - - - 欢迎下载3-c cAsO4/ cAsO3 不再变化d cI- = y mol·L- 1可编辑资料 - - - 欢迎下载 t m时, v 正v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）. t m时 v 逆t n 时 v 逆（填“大于”“

8、小于”或“等于”）,理由是 .如平稳时溶液的pH=14,就该反应的平稳常数K为.（ 2） 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物 O2 的浓度,提高As2S3 的转化速率（ 3）2 H1- 3 H2- H3可编辑资料 - - - 欢迎下载4y 32-（ 4） ac大于小于t m时生成物浓度较低 x y2mol L 1 1可编辑资料 - - - 欢迎下载2-（ 2021 全国 I ） 27. 2CrO4和 Cr2O7在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0 mol·L- 1 的可编辑资料 - - - 欢迎下载242Na CrO 溶液中 cCrO2- 随 cH

9、+ 的变化如以下图.可编辑资料 - - - 欢迎下载7用离子方程式表示Na2CrO4 溶液中的转化反应 .4由图可知,溶液酸性增大,CrO 2- 的平稳转化率 填“增大“减小”或“不变” .依据 A 点数据,运算出该转化反应的平稳常数为 .44272上升温度,溶液中CrO 2- 的平稳转化率减小,就该反应的 H 填“大于”“小于”或“等于” .可编辑资料 - - - 欢迎下载2 2CrO2- +2HCrO2- +H O. 增大. 1.0 ×10 14 .小于.可编辑资料 - - - 欢迎下载3-（ 2021 全国 II ） 27丙烯腈（ CH2=CHC）N 是一种重要的化工原料,工业

10、上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCH）O和乙腈 CH3CN等,回答以下问题：（ 1）以丙烯，氨，氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3 H4O）的热化学方程式如下： C 3H6g+NH 3g+ 1.5O2g=C 3H3Ng+3H 2OgH=-515kJ/mol C 3H6g+ O 2g=C 3H4Og+H2 OgH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大,其缘由是.有利于提高丙烯腈平稳产率的反应条件是.提高丙烯腈反应挑选性的关键因素是.OOO（ 2）图（ a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460 C低

11、于 460 C 时,丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平稳产率,判定理由是.高于 460 C 时, 丙烯腈产率降低的可能缘由是（双选,填标号）A催化剂活性降低B平稳常数变大C副反应增多D反应活化能增大（ 3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨） / n（丙烯）的关系如图（b） 所示.由图可知,正确n（氨） / n（丙烯）约为,理由是. 进料氨，空气，丙烯的理论体积约为.（ 1）两个反应均为放热量大的反应.降低温度，降低压强.催化剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 2）不是.该反应为放热反应,平稳产率应随温度上升而降低. AC（ 3） 1 . 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产

12、率最低.1:7.5:1（ 2021 全国 III） 27. （ 15 分）煤燃烧排放的烟气含有SO2 和 NOx ,形成酸雨，污染大气,接受NaClO2 溶液作为吸取剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝,回答以下问题：（ 1） NaClO2 的化学名称为.（ 2）在鼓泡反应器中通入含有SO 和 NO的烟气,反应温度为323 K ,NaClO 溶液浓度为 5×10- 3mol·L- 1 .2x2反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表2-2-离子SOSONONO-Cl -c/ （mol·L- 1）8.35 ×10 - 46.87 ×10 - 61.5

13、 ×10 - 41.2 ×10 - 53.4 ×10 - 3写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 .4332增加压强, NO的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）.随着吸取反应的进行,吸取剂溶液的pH 逐步（填“提高”“不变”或“降低”）.由试验结果可知,脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）.缘由是除了SO2 和 NO在烟气中的初始浓度不同,仍可能是 .（ 3）在不同温度下, NaClO2 溶液脱硫，脱硝的反应中,SO2 和 NO的平稳分压 px 如以下图.由图分析可知,反应温度上升,脱硫，脱硝反应的平稳常数均 （填“增大”“不变

14、”或“减小”）.-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载反应 ClO2 +2SO3 =2SO4 +Cl的平稳常数K表达式为.可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 4） 假如接受 NaClO，Ca（ ClO） 2 替代 NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫成效.从化学平稳原理分析,Ca（ ClO） 2 相比 NaClO 具有的有点是 .已知以下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载SO2g+2OH -aq =SO2-aq+H 2Ol H1可编辑资料 - - - 欢迎下载3ClO-aq+SO 3aq =SO4aq+Cl- aq H2可编辑资料 - - - 欢迎下载2-2-CaSOs =Ca 2+（

15、 aq） +SO2 -（ aq） H4432+-可编辑资料 - - - 欢迎下载就反应 SO2g+ Ca（ aq） + ClOaq +2OHaq = CaSO4s +H 2Ol +Claq的 H=.可编辑资料 - - - 欢迎下载-可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 1）亚氯酸钠.（ 2） 2OH3ClO2 4NO4NO3 3Cl 2H2O.提高 减小.可编辑资料 - - - 欢迎下载K大于. NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（ 3）减小.cCl cClO c2 SO 2 4 c2SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载23（ 4）生成的硫酸钙微溶,降低硫酸根离子浓度,促使平稳向正反应方向

16、进行H1 H2 H3可编辑资料 - - - 欢迎下载4（ 2021 全国 III） 28. （ 4）“离子交换”和“洗脱”可简洁表示为：4ROH+ VO4-RV O +4OH- （以可编辑资料 - - - 欢迎下载124412ROH为强碱性阴离子交换树脂）.为了提高洗脱效率,淋洗液应当呈 性（填“酸” “碱” “中”）.-1（ 2021 全国 I ） 28碘及其化合物在合成杀菌剂，药物等方面具有广泛图.回答以下问题：（ 3）已知反应 2HI （ g） =H2g + I2g 的 H=+11kJ· mol , 1molH2（ g）， 1molI 2（ g）分子中化学键断裂时分别需要吸取4

17、36KJ，151KJ 的能量,就 1molHI （ g）分子中化学键断裂时需吸取的能量为 kJ.（ 4） Bodensteins争辩了以下反应：2HI （ g）=H2（ g） +I 2（g）在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 xHI与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120XHI10.910.850.8150.7950.784XHI00.600.730.7730.7800.784依据上述试验结果,该反应的平稳常数K 的运算式为：.2-1-1上述反应中,正反应速率为v 正=k 正 x HI ,逆反应速率为 v 逆=k 逆 xH 2xI2 ,其中 k 正，k 逆

18、为速率常数,就 k 逆为 以 K 和 k 正表示 .如 k 正=0.0027min,在 t=40,min时, v 正=min由上述试验数据运算得到v 正xHI 和 v 逆 xH2 的关系可用下图表示.当上升到某一温度时,反应重新达到平稳,相应的点分别为 （填字母）可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载2（ 3）299 4 K=0.108/0.784. k 正 / K·. 1.95 ×10A 点， E 点可编辑资料 - - - 欢迎下载2-3-1（ 2021 全国 II ） 27（ 14 分）甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料.利用合成气（主要成分为

19、CO， CO2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下：COg+ 2H2g= CH 3OHgH 1=-99 kJ.mol-1-1CO2g+3H 2g=CH 3OH（ g） +H2OgH2=-58kJ.molCO2g+H 2g=COg+H 2OgH3=+41kJ.mol回答以下问题：化学键H-HC-OCOH-OC-H-1E/ （ kJ.mol）4363431076465413-1-1-1（ 1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载由此运算H 1=kJ.mol,已知H2=-58kJ.mol,就H3=kJ.mol可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 2）

20、反应的化学平稳常数K 的表达式为.图 1 中能正确反映平稳常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母）,其判定理由是.（ 3）合成气的组成 nH2/nCO+CO2=2.60时体系中的 CO平稳转化率（ a）与温度和压强的关系如图2 所示. a（ CO）值随温度上升而（填“增大”或“减小”）,其缘由是.图 2 中的压强由大到小为,其判定理由是.（ 1） 99. 41（ 2）. a.反应为放热反应,平稳常数应随温度上升变小.（ 3）减小.上升温度时,反应为放热反应,平稳向向左移动,使得体系中CO的量增大.反应为吸 热反应,平稳向右移动,又产生CO的量增大.总结果,随温度上升,使CO的转化率降低

21、.P3 P2 P1. 相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率.而反应为气体分子 数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率上升（ 2021 全国 I ） 28 15分 乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产.回答以下问题：（ 1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H.再水解生成乙醇.写出相应的反应的化学方程式. 1（ 2）已知： 1 14225甲醇脱水反应 2CH 3OHg CH3OCH3g H2Og H1 23. 9KJ·mol甲醇制烯烃反应 2CH 3OHg C2H4

22、 g 2H2Og H2 29. 1KJ·mol 乙醇异构化反应 CH 3CH2OHg CH3OCH3g H3+50. 7KJ·mol可编辑资料 - - - 欢迎下载2就乙烯气相直接水合反应CHg H Og C H OHg 的 HKJ·mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是：.可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 3）下图为气相直接水合法中乙烯的平稳转化率与温度，压强的关系 其中 nH 2OnC2H4=1 1列式运算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平稳常数 K用平稳分压代替平稳浓度运算,分压总压×物质的量分数图中压

23、强 P1，P2，P3，P4 的大小次序为：,理由是：气相直接水合法党接受的工艺条件为：磷酸/ 硅藻土为催化剂,反应温度290 ,压强6 9MPa, nH2OnC 2H4=0 61.乙烯的转化率为5.如要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当转变反应温度和压强外,仍可以实行的措施有：，.（ 1） C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C 2H5OSO3HH2O=C2H5OH+ H2SO4 ;-12 -45.5污染小,腐蚀性小等.（3） K=0.07MPa; P1< P 2< P 3< P4; 反应分子数削减,相同温度下,压强上升,乙烯转化率提高.将产物乙醇液化转移去,增加

24、nH 2O:nC 2H4 的比.（ 2021 全国 II ） 26（ 13 分）在容积为 1.00L 的容器中,通入确定量的N2O4,发生反应 N2O4g= 2NO2g ,随温度上升,混合气体的颜色变深.回答以下问题：（ 1）反应的 H0（填“大于”或“小于”）.100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所-1-1-1示.在 060s 时段,反应速率 vN 2O4 为mol.L .s.反应的平稳常数K1 为.可编辑资料 - - - 欢迎下载-1（ 2） 100时达到平稳后,转变反应温度为T, cN2O4 以 0.0020 mol.L达到平稳.s的平均速率降低,经10s 又可编辑资料 - - -

25、 欢迎下载a： T100（填“大于”或“小于”）,判定理由是.b：列式运算温度T时反应的平稳常数K2.（ 3）温度 T 时反应达平稳后,将反应容器的容积削减一半,平稳向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动,判定理由是.1 大于0.001 00.36 mol ·L 1(2) 大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度上升平稳时, cNO2 0.120 mol ·L 10.002 0 mol ·L1×10 s ×20.160 mol ·L1 cN 2O4 0.040 mol ·L 10.002 0 mol ·L1&

26、#183;s1×10 s 0.020 mol ·L1K21.28 mol ·L1(3) 逆反应将反应容器的容积减小一半,即增大压强,当其他条件不变时,增大压强,平稳向气体分子数减小的方向移动,即向逆反应方向移动（ 2021 全国 I ） 28（ 15 分）二甲醚（ CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气（组成为 H2 ，CO和少量的 CO2）直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（ i ） COg + 2H 2g = CH 3OHgH1 = -90.1kJ.mol -1（ ii ） CO2g + 3H2g = CH3OHg

27、 + H 2OgH2 = - 49.0kJ.mol -1水煤气变换反应：（ iii） COg + H 2Og = CO 2g + H2 gH3 = - 41.1kJ.mol -1二甲醚合成反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载-1（ iV ） 2 CH3OHg = CH 3OCH3g + H2OgH4 = - 24.5kJ.mol回答以下问题：（ 1） Al 2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O3 的主要工艺流程是（以化学方程式表示）.（ 2）分析二甲醚合成反应（iV ）对于 CO转化率的影响.（ 3）由 H2 和 CO直接制备二甲醚（另

28、一产物为水蒸气）的热化学方程式为.依据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的响.（ 4）有争辩者在催化剂（含Cu ZnAl O和 Al 2O3），压强为 5.0MPa 的条件下,由 H2 和 CO直接制备二甲醚,结果如下图所示.其中CO转化率随温度上升而降低的缘由是.（ 5）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点,其能量密度等于甲醇直接燃料电池-1（5.93kW.h.kg）.如电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的能量.该电池的理论输出电压为1.20V ,能量密度 E =6（列式运算.能量密度=电池输出电能 / 燃料质量, 1

29、 kW.h = 3.6 × 10 J）.（ 1） Al 2O3 + 2NaOH + 3H 2O = 2NaAlOH 4NaAlOH 4+ CO2 = AlOH 3 + NaHCO3, 2AlOH 3Al 2O3+ 3H 2O（ 2）消耗甲醇,促进甲醇合成反应（i ）平稳右移, CO转化率增大.生成的H2O,通过水煤气变换反应-1（ iii）消耗部分 CO.（ 3） 2COg + 4H 2g = CH3OCH3+ H 2Og H = -204.7kJ.mol该反应分子数削减,压强上升使平稳右移,CO和 H2 转化率增大, CH3OCH3 产率增加.压强上升使CO和 H2浓度增加,反应速

30、率增大.+-（ 4）反应放热,温度上升,平稳左移.（ 5） CH3OCH3+ 3H 2O = 2CO2+ 12H+ 12e 12=8.39kW· h· kg-1-1（ 2021 全国 II ） 28（ 14 分）在 1.0 L密闭容器中放入 0.10molAg,在确定温度进行如下反应应:A（ g）B （g） +C（ g）H=+85.1kJ·mol反应时间 t与容器内气体总压强 p 的数据见下表：时间 t/h0124816202530总压强 p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答以下问题 :（ 1）欲提高 A 的

31、平稳转化率,应实行的措施为.（ 2）由总压强 P 和起始压强 P0 运算反应物 A 的转化率 A 的表达式为.平稳时 A 的转化率为,列式并运算反应的平稳常数K.（ 3）由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应物 A 的物质的量 n（ A）, n 总= mol, n（ A） =mol.下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据,运算a=反应时间 t/h04816-1C（ A） / （mol·L ）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（ A）变化与时间间隔（ t ）的规律,得出的结论是,-1由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度 c（

32、 A）为mol·L .可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 1）上升温度，降低压强（ 2） A= 1 × 100%.94.1%. K=1.5 .（ 3） 0.1 × . 0.1 ×（ 2 ）. 0.051 .每间隔 4 小时, A 的浓度为原先的一半. 0.013（ 2021 全国 I ） 27.15分 光气（ COC2l）在塑料，制革，制药等工业中有很多用途,工业上接受高温下 CO与 Cl 2 在活性炭催化下合成.（ 1）试验室常用来制备氯气的化学方程式为.3-1-1-1（ 2）工业上利用自然气（主要成分为CH4）与 CO2 进行高温重整制备CO,已知

33、CH4，H2，和 CO的燃烧热可编辑资料 - - - 欢迎下载（ H）分别为 - 890.3kJ ·mol为.，-285.8kJ.mol和-283.0kJ.mol,就生成 1m（标准状况） CO所需热量可编辑资料 - - - 欢迎下载-1（ 3）试验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为.（ 4） COCl2 的分解反应为COCl2（ g） =Cl 2（ g）+CO（ g） H=+108kJ·mol.反应体系达到平稳后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出）：运算反应

34、在第 8min 时的平稳常数 K=.比较第 2min 反应温度 T（2）与第 8min 反应温度 T（ 8）的高低： T（ 2）T（8）（填“ <”，“ >”或“ =”）,-1如 12min 时反应于温度 T（8）下重新达到平稳,就此时c（ COCl2）=mol·L .比较产物 CO在 2-3min ，5-6min 和 12-13min 时平均反应速率（平均反应速率分别以v（ 2-3 ）， v（ 5- 6）， v（ 12- 13）的 大小.比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小：v（ 5-6 ）v（15-16 ）（填“<

35、”，“ >”或“ =”）,缘由是.可编辑资料 - - - 欢迎下载（ 1） MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl 2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载3-1-1（ 2）5.52 ×10KJ（ 3） CHCl3 H2O2 COCl2 H2O+HCl（ 4） 0.234 mol ·L 0.031mol ·L v5 -6 v2-3v12-13在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大-1（ 2021 全国） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出-1-1直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知：H2g ，COg和 CH3OH（ 1）的燃烧热 H 分别为 -285.8 kJ·mol，一 283.0 kJ·mol和一 726