《溶液组成的表示方法》学案

1、第二节溶液组成的表示方法【我思我学】做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果:溶液编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶液(1)420蔗糖溶液(2)626蔗糖溶液(3)1014其中最甜的溶液是_ (填溶液编号)，越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越 _ ， 溶质质量与溶液质量的比值也越_。_ 叫做溶质的质量分数。所以，通常用表示溶液的组成，填一填：分析下列表格中各种量的变化，(填 增加” 减小”或 不变”溶质质量溶剂S质聖分数加#t-_ *_& 匕蕊发浓缩;-倒出一半F【同步导学】评价要点：1理解：理解溶质质量分数的定义。2学会：学会一

2、定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算(溶质只限于一种)，熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂 试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。方法指引:溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决 于溶质和溶剂的相对含量。（2）已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度） 溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。常用的计算公式有：1溶质质量分数（A%）=X100% =X100%M质+ M剂M液2M质=M液A% =pV A%（3）溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出）后，溶质的质量不变 ，常可 根据下列式子计算（M

3、液i、M液2分别表示稀释前后溶液的质量，Ai%、A2%分 别表示稀释前后溶液中溶质的质量分数）：M液i Ai% = M液2-A2%溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将 浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。 典型例题：1要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20%，需添加蔗 糖多少克？蒸发多少克水？ 解：原溶液中蔗糖的质量=100 gW% = 10克 设需加蔗糖的质量为x。10 g + x贝UX100% = 20%x = 12.5 g100

4、 g + x注意：经常有这样的错误做法：即认为原有溶质10 g,再加10 g蔗糖就可 以了，殊不知溶质加倍了，可溶液也增加了，所以得不到原有溶质质量分数的两 倍。解：设需蒸发水的质量为y蒸发水时溶质质量不变，仍然为10 g100 gy思考：如果要使100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减少到5%，应加 多少克水呢？技巧总结：要使溶液中溶质质量分数加倍，蒸发溶剂量应等于原溶液量的一 半；要使溶液中溶质质量分数减半，所加溶剂量应等于原溶液量。2防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%(密度为1.1g/cm3) 的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g/cm3)的消毒液15

5、L, 请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？如何配制？1计算：分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。15L=15000mL15000mLXl.0g/mL= 15000gx 20% = 15000g g%x = 300g20%过氧乙酸溶液的体积=300g1g/mL = 272.7 mL水的体积=(15 000g300g)半.0g/mL=14700 mL注意：由于溶液体积不可相加减，所以水的体积不可用15000mL272.7 mL求得；也不可根据15000gX(10.4%)/1.0g/mL求得，因为这里求得的是所 有水的体积，而并不是稀释过程中所要加的水的体积。答：略。2量取：用适当大小的量筒分别量取272.7 ml的20%的过氧乙酸溶液和14700 ml的水倒入容器中。3稀释：搅拌使之混合均匀，并贴上标签即可10 gX100% = 20%y = 50 g初夏早上六点，清亮透明的月儿还躲藏在云朵里，不忍离去，校园内行人稀少，我骑着单车，晃晃悠悠的耷拉着星松的睡眼。校园内景色如常，照样是绿意盈盈，枝繁叶茂，鸟儿歌唱。经过 西区公园，看那碧绿的草地，飞翔中的亭子，便想起十七那年，在这里寻找春天的日子。本想就此停车再感受一遍，可惜心中记挂北区的荷塘。回想起冬日清理完荷塘的枯枝败叶，一片萧条的景色：湖水变成墨