（安徽专用）版高考化学 课时提能演练七 32 铝及其重要化合物 新人教版（含精细解析）

1、【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(七) 3.2 铝及其重要化合物人教版45分钟 100分一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分)1.氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。以下做法中涉及到铝元素的复原性的是()A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝2.以下有关金属及其化合物的说法正确的选项是()A.由于铝在常温下不能与氧气反响 ,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能 ,是一种应用广泛的金属材料B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液 ,溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中参加过量的Na2O2粉末 ,振荡 ,溶液变为蓝色并有气泡

2、产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小 ,熔点比铝低3.(2019·梅州模拟)以下类比关系正确的选项是()A.AlCl3与过量NaOH溶液反响生成AlO ,那么与过量NH3·H2O反响也生成AlOB.Na2O2与CO2反响生成Na2CO3和O2 ,那么与SO2反响可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反响生成FeCl3 ,那么与I2反响可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反响 ,那么与MnO2也能发生铝热反响4.用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图) ,将试管浸入硝酸汞溶液中 ,片刻取出 ,然后置于空气中 ,不久铝箔外表生出“白毛 ,红墨水

3、柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是()A.实验中发生的反响都是氧化复原反响B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反响放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5.(2019·蚌埠模拟)某核反响堆使用液体钠铝合金作载热介质 ,以下说法错误的选项是()A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.假设将钠铝合金投入水中得到无色溶液 ,那么n(Na)n(Al)C.假设将钠铝合金投入FeCl3溶液 ,有Fe(OH)3沉淀生成D.将m g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中 ,假设放出H2越多 ,那么铝的质量分数越小6.(预测题)以下各项操作中 ,不发生“先产生沉淀 ,然后沉

4、淀又溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴参加过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴参加过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸A. B. C. D.7.用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝 ,下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀参加盐酸生成Al(OH)3沉淀参加过量烧碱溶液A. B.C. D.8.(2019·沈阳模拟)把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中 ,待其充分反响后(水蒸发不计) ,以下表达中错误的选项是()A.Cl浓度不变B.溶液仍有浑

5、浊C.溶液中几乎不存在Al3D.溶液中存在最多的离子是Na9.(2019·六安模拟)向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液 ,当硫酸根离子恰好沉淀完全时 ,铝元素的存在形式是()A.一局部为Al(OH)3沉淀 ,一局部以Al3形式存在于溶液中B.一局部为Al(OH)3沉淀 ,一局部以AlO形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO形式存在于溶液中10.(2019·合肥模拟)如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合 ,对于图示判断错误的选项是()A.线表示Al3物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.线表示Al(OH)3物质的量的变化D.线表示Al

6、O物质的量的变化二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)11.(12分)(探究题)烧结法制氧化铝生产过程如下：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高温烧结时 ,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反响分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请答复以下问题：(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反响生成Fe(OH)3 ,写出Na2Fe2O4水解的化学方程式_。(2)浸出时再参加CaO的目的是_。(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子方程式为_。(4)滤液的主要成分是(写化学式)；滤液循环使用的优点有_(任答一点)。12.(14分)(20

7、19·重庆高考)用于金属焊接的某种焊条 ,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反响的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为。(3)Al3与Yn的电子数相同 ,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 ,那么该族氢化物中沸点最低的是。(4)焊接过程中 ,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 ,该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2) ,参加足量稀盐酸 ,别离得到11.0 g固体；滤液中参加过量NaOH溶液 ,别离得到21.4 g固体；那么此熔渣中Al2O3的质量分数为_。13.(

8、14分)(2019·广州模拟)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ,还含有SiO2、Al2O3等杂质 ,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图。：NaFeO2遇水强烈水解。2CrO2HCr2OH2O请答复：(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反响的化学方程式是_。(3)滤渣1为红褐色的固体 ,滤渣1的成分是(填名称) ,滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外 ,还含有(填化学式)。(4)利用滤渣2 ,可制得两种氧化物 ,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属 ,该电解反响的化学方程式是_。(5)写

9、出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(6)向Na2Cr2O7溶液中参加KCl固体 ,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、过滤、洗涤、枯燥。答案解析1.【解析】选C。A项是：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H ,Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；D项是：电解时铝从化合物中被复原得到铝单质 ,表现出氧化性；而C项铝被浓硫酸氧化 ,表现出复原性 ,应选C项。2.【解析】选B。A项 ,铝具有一定抗腐蚀性能的原因不是铝在常温下不能与氧气反响 ,而是铝在常温下与氧气反响 ,在其外表生成一层致密的氧化膜；B

10、项 ,由于发生反响：2Fe32I=2Fe2I2 ,I2使淀粉变蓝；C项 ,由于Na2O2与H2O反响生成NaOH和O2 ,且Na2O2具有强氧化性导致具有漂白性 ,所以溶液先变蓝色后褪色 ,并有气泡产生；D项 ,铝合金材料的硬度比铝大 ,熔点比铝低 ,应选B项。3.【解析】选D。A项 ,由于Al(OH)3溶于强碱 ,而不溶于弱碱 ,所以AlCl3与过量NH3·H2O反响生成Al(OH)3；B项 ,由于SO2具有复原性 ,所以Na2O2与SO2反响生成Na2SO4；C项 ,由于I2的氧化性较弱 ,所以Fe与I2反响生成FeI2；D项 ,由于Al比Fe、Mn的复原性强 ,所以Al与MnO

11、2、Fe2O3均能发生铝热反响 ,应选D项。4.【解析】选D。此题中涉及的反响有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg,4Al3O2=2Al2O3 ,两个反响均为氧化复原反响；由题中所述现象“红墨水柱右端上升 ,可推知试管中气体体积受热膨胀 ,意味着铝与氧气反响是放热反响。铝片上生成的“白毛是氧化铝。5.【解析】选D。合金的熔点低于各成分金属的熔点 ,A正确；钠铝合金投入到水中发生反响：2Na2H2O=2NaOHH2 ,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 ,由两个方程式分析可知当n(Na)<n(Al)时 ,Al不会完全反响 ,只有n(Na)n(Al)时才会完全反

12、响得无色溶液 ,B正确；钠铝合金与水反响 ,溶液呈碱性 ,在FeCl3溶液中会有Fe(OH)3沉淀生成 ,C正确；2Na2HCl=2NaClH2 ,2Al6HCl=2AlCl33H2 ,由上述两个反响方程式可知 ,相同质量的钠和铝分别与盐酸反响时 ,铝产生的H2多 ,故D错误。6.【解析】选C。发生反响：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 ,由于水量减少 ,且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小 ,所以有NaHCO3晶体析出；发生反响：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl ,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；发生反响：AlCl33NaOH=Al(OH)33N

13、aCl ,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；发生反响：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3 ,而H2SiO3既不溶于水 ,也不与盐酸反响 ,应选C项。7.【解析】选B。用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝 ,需要先除去其中的镁。加烧碱溶液溶解 ,过滤后可以除去不溶解的镁 ,再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ,过滤可得纯洁的氢氧化铝。8.【解析】选B。4.6 g钠的物质的量为0.2 mol ,与水反响生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3的物质的量为0.01 mol ,Cl的物质的量为0.03 mol。n(Al3)n(O

14、H)0.01 mol0.2 mol120 ,根据Al34OH=AlO2H2O ,OH过量 ,所以溶液中铝元素以AlO的形式存在 ,几乎不存在Al3 ,溶液中存在最多的离子是Na ,物质的量为0.2 mol ,Cl浓度不变。9.【解析】选D。硫酸根离子恰好沉淀完全时的反响的化学方程式为：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O。由方程式可知当SO完全沉淀时 ,Al元素恰好全部形成AlO ,故D项正确。10.【解析】选B。往AlCl3溶液中逐滴参加NaOH发生如下反响：Al33OH=Al(OH)3 ,Al(OH)3OH=AlO2H2O此时图像中x表示NaOH的量 ,表示A

15、l3物质的量的变化 ,表示AlO物质的量的变化 ,、表示Al(OH)3物质的量的变化。往NaOH溶液中逐滴参加AlCl3时发生如下反响：Al34OH=AlO2H2O ,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3 ,此过程与图像表示的不相符。11.【解析】(1)由题设知 ,Na2Fe2O4和水是反响物 ,Fe(OH)3是生成物 ,那么Na2Fe2O4水解反响的化学方程式为：Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3。(2)由于浸出液中可能还含有可溶性硅酸盐 ,再参加CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸盐 ,提高氧化铝纯度。(3)由于浸出液的主要成分是NaAlO2 ,通入过量CO2气体发生

16、反响的离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(4)滤液的主要成分为：NaHCO3和Ca(HCO3)2 ,滤液循环使用的优点有：减少工业废水排放；节约原料 ,降低本钱等。答案：(1)Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3(2)除去可能溶于水的硅酸盐 ,提高氧化铝纯度(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2 减少工业废水排放或节约原料 ,降低本钱(其他合理答案也可)12.【解题指南】解答此题应注意以下两点：(1)根据药皮的成分在高温下的反响 ,推导所得气体；(2)第(5)问的21.4 g固体是Fe(OH)3 ,而不是F

17、e2O3。【解析】(3)根据Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性 ,可推知Y为F ,答复沸点时要考虑到HF中含有氢键。(5)在熔渣中参加盐酸 ,发生的反响为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O ,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,11.0 g为SiO2的质量。在滤液中参加过量NaOH溶液 ,发生的反响为：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O ,所得21.4 g 固体为Fe(OH)3 ,根据关系式：2Fe(OH)3Fe2O3214 16021.4 g mm16 g由此可知：Al2O3的质量36.0 g11.0 g16.

18、0 g9.0 g ,故Al2O3的质量分数×100%25%。答案：(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16(3)HCl (4)CO2(5)25%13.【解析】(1)由钾元素呈1价 ,氧元素呈2价 ,根据化合物中各元素化合价的代数和等于0 ,可求出K2Cr2O7中Cr元素的化合价为6价。(2)煅烧铬铁矿的主要反响物为FeO·Cr2O3、O2和NaOH ,反响的化学方程式为：4FeO·Cr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O。(3)水浸过程中 ,由于NaFeO2强烈水解生成Fe(OH)3 ,滤渣1为Fe(OH)3 ,滤液1成分除Na2CrO4、NaOH外 ,还含有由SiO2、Al2O3分别与NaOH反响生成的Na2SiO3和NaAlO2。(4)滤液1通过调节pH ,可使Na2SiO3和NaAlO2分别转化为H2SiO3和Al(OH)3 ,进一步制得S