比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念

1、比较比较同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体、同分异构体、同位素三个概念三个概念同素异形体同素异形体同分异构体同分异构体 同位素同位素相同点相同点不同点不同点研究对研究对象象同一种元同一种元素组成素组成结构不同：原结构不同：原子间结合方式子间结合方式数目、作用力、数目、作用力、空间排列不同空间排列不同分子式相同分子式相同分子结构分子结构不同不同质子数相同质子数相同的同种元素的同种元素中子数中子数不同不同单质单质化合物化合物原子原子不同类型的晶体教学要求教学要求【基本要求基本要求】 了解金刚石、石墨、足球了解金刚石、石墨、足球烯、石英的微观结构，知道晶体可以分为烯、石英的微观结构，知道晶体可

2、以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。体。【发展要求发展要求】 知道四类晶体的主要特征。知道四类晶体的主要特征。【不宜拓展不宜拓展】 1 1、晶体、非晶体物质、晶体、非晶体物质、液晶的区别。液晶的区别。 2 2、同类型晶体的性质比较、同类型晶体的性质比较、晶胞的计算。晶胞的计算。-像上述这些通过结晶过程形成规则的几何像上述这些通过结晶过程形成规则的几何外形的固体物质，称为外形的固体物质，称为晶体晶体。 思考思考1 1：NaClNaCl晶体中存在哪些微粒？晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体的？成晶体的？Cl-Na+ 小结小结 ：在在NaClNa

3、Cl晶体中晶体中, , ( (填存在或不存在填存在或不存在) )分子分子, ,存在许多存在许多 离子和离子和 离子离子, ,以以 键相键相结合结合, ,阴阳离子的个数比为阴阳离子的个数比为 ，因此，因此NaClNaCl表示表示的含义是的含义是 。 不存在不存在NaNa+ +ClCl- -离子离子1：1 离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。有规则地排列而形成的晶体。一、离子晶体一、离子晶体晶体中钠离子与氯离子个数比为晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1 思考思考22：干冰晶体中存在哪些微粒？干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体

4、的？成晶体的？二、分子晶体二、分子晶体分子间通过分子间作用力按一定规则排列分子间通过分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。而成的晶体。 思考思考33：金刚石晶体中存在哪些微粒？金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结如何结合成晶体的？合成晶体的？三、原子晶体三、原子晶体 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。结构的晶体。18010928Sio共价键共价键晶体分类：晶体分类：-根据构成晶体的根据构成晶体的粒子种类粒子种类及粒子及粒子间的间的相互作用相互作用。晶体分为晶体分为离子晶体离子晶体、分子晶体分子晶体、原子晶体、原子晶体、金属晶体金属晶体。离子晶体离子

5、晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体粒子种类粒子种类粒子间的粒子间的相互作用相互作用阴、阳阴、阳离子离子离子键离子键分子分子分子间分子间作用力作用力原子原子共价键共价键金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键思考：结构不同的晶体，性质是否思考：结构不同的晶体，性质是否也不同？分析表也不同？分析表1-10归纳各类晶体归纳各类晶体的物理性质有何特点？的物理性质有何特点？2 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是子间作用力属于同种类型的是( )( )A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫

6、熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化1 1、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、蔗糖、 冰、冰、 铁、铁、 BaSOBaSO4 4、 金刚石、金刚石、 冰醋酸、冰醋酸、 尿素、尿素、 水晶、水晶、 NaNa2 2O OC C课课 堂堂 练练 习习3 3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98 ，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、