2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二（上）开学化学试卷

1、.2021-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上开学化学试卷一、此题包括18小题，每题3分，共计54分每题只有一个选项符合题意13分2021秋武汉校级月考化学与社会消费、生活亲密相关以下做法错误的选项是A太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳出行方式C明矾在自来水的消费过程中，常用于杀菌消毒D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量23分2021秋洪山区校级期中以下有关化学用语表示正确的选项是ACl的构造示意图：B次氯酸的构造式：CCH3F的电子式：DCO2的分子比例模型：33分2021嘉定区三模

2、以下有关物质的性质与应用相对应的是ANH3极易溶于水，可用作制冷剂BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等DBaCO3能与盐酸反响，可用于治疗胃酸过多43分2021泰州二模如下图为与水相关的部分转化关系水作反响物或生成物，部分产物和反响条件未列出以下说法错误的选项是A如下图的反响均为氧化复原反响B比较镁、铁与水的反响条件，可知铁的金属性比镁弱C工业上常用NO2与水的反响原理制取硝酸D实验室中可用铜与稀硝酸反响制取NO253分2021秋武汉校级月考常温下，以下溶液中各组离子一定能大量共存的是A参加KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB使紫色石蕊

3、试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC0.1 molL1的NaOH溶液：K+、SiO32、NO3、SO42D通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO、CH3COO63分2021秋启东市校级期中以下关于反响过程中能量变化的说法正确的选项是A图中a、b曲线可分别表示反响CH2=CH2g+H2gCH3CH3gH0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化B己知2Cs+2O2g=2CO2gH1；2Cs+O2g=2COgH2那么H1H2C同温同压下，反响H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反响的H=+100kJmol1，那么该反响正反响活化能比

4、逆反响活化能大100kJmol173分2021秋武汉校级月考以下实验方案最合理的是A制备并搜集Cl2B制备氨气C制备并搜集NO2气体D制备氧气83分2021秋武汉校级月考用NA表示阿伏加德罗常数的值以下表达正确的选项是A28g乙烯C2H4中含有的键数与13g乙炔C2H2中含有的键数一样多B通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NAC2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD5.6g Fe投入100mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反响，转移电子总数为0.3 NA93分2021秋洪山区校级期中将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反响后，

5、锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L标准状况将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，那么以下表达中错误的选项是A气体A为SO2和H2的混合物B反响中共消耗Zn 65gC气体A中SO2和H2的体积比为1：4D反响中共转移电子2mol103分2021秋洪山区校级期中以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A向NaHS溶液中通入Cl2：S2+Cl2=S+2ClB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OHC向NH4HSO4溶液中滴加少量的BaOH2溶液：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OD向偏铝酸

6、钠溶液中通入过量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3113分2021秋宜宾校级期中在一定温度下的定容容器中，当以下各量不再发生变化时，说明反响Ag+2BgCg+Dg已到达平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 vC与vD的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1：1ABCD123分2021秋苏州期末短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14以下表达正确的选项是A气态氢化物的热稳定性：HnYHnWB

7、同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强CY和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型一样D原子半径的大小顺序：rWrZrYrX133分2021秋武汉校级月考以下表达不正确的选项是A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型铜型B在卤族元素F、Cl、Br、I的氢化物中，HCl的沸点最低CCaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰143分2021秋杜集区校级期中以下说法不正确的选项是A物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B所有的燃烧都是放热反响C热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D热化学方程式中化学式前

8、面的化学计量数可以是分数153分2021秋武汉校级月考胶状液氢主要成分是H2和CH4有望用于将来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量以下热化学方程式书写正确的选项是A2H2g+O2g2H2OlH=285.8 kJmolBCH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=890.3 kJmolCCH4g+2O2gCO2g+2H2OgH=890.3 kJmolDCH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=+890.3 kJmol163分2021秋红桥区期中化学反响2C

9、s+O2g2COg，2COg+O2g=2CO2g都是放热反响据此判断，以下说法中不正确的选项是A1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多173分2021秋武汉校级月考在某温度下，反响ClFg+F2gClF3g正反响为放热反响在密闭容器中到达平衡以下说法正确的选项是A温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B温度不变，增大体积，ClF3的产率进步C升高温度，增大体积，平衡向正反响方向挪动

10、D降低温度，体积不变，F2的转化率升高183分2021衡阳校级模拟一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：以下描绘正确的选项是A反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/LsB反响开场到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反响开场到10s时，Y的转化率为79.0%D反响的化学方程式为：Xg+YgZg二、非选择题1910分2021秋武汉校级月考A、B、C、D四种物质均为以下离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子离子不能重复组合有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物

11、质进展实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使潮湿的红色石蕊试液变蓝；用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体1A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是2C的化学式是，D的化学式是3写出中沉淀溶解的离子方程式202分2021秋武汉校级月考以下说法中不正确的选项是A电负性的大小顺序为ClSPB由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D液态HF的沸点比液

12、态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大2110分2021秋武汉校级月考A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数一样；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F1A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为2比较E、F的第一电离能：E填“或“F3BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图该晶体的类型属于填“分子“原子“离子或“金属晶体，该晶体中B原子的杂

13、化形式为4单质F与强碱溶液反响有FOH4生成，那么FOH4中存在填字母a共价键b非极性键c配位键d键e键5Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子严密堆砌，每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为gcm3用含a、d的代数式表示228分2021秋大连校级期末高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：FeOs+COgFes+CO2g正反响是吸热反响，其平衡常数可表示为K=，1100时K=0.2631温度升高，化学平衡挪动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值；平衡常数K值 选填“增大“减小或“不变21100时测得高炉中cCO2=0.025molL1、cCO=0.1

14、molL1，在这种情况下，该反响是否处于化学平衡状态 选填“是或“否，此时，化学反响速率是v正 v逆选填“大于“小于或“等于，其原因是238分2021秋武汉校级月考氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙请答复以下问题：1请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为填仪器接口的字母编号；2根据完好的实验装置进展实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞；请按正确的顺序填入以下步骤的标号；A加热反响一段时间 B搜集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停顿加热，充分冷却3实验完毕后，某同学取少量产物，小心参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中参加酚酞后

15、显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成写出CaH2与水反响的化学方程式；该同学的判断不正确，原因是用相关化学方程式表示248分2021秋武汉校级月考二氧化氮在加热条件下可以分解成一氧化氮和氧气该反响进展到45s时，到达平衡NO2浓度约为0.0125molL1如图中的曲线表示二氧化氮分解反响在前25s内的反响进程1写出反响的化学方程式2在10s内氧气的反响速率3假设反响延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反响进程曲线；4假设在反响开场时参加催化剂其他条件都不变，请在图上用虚线画出加催化剂的反响进程曲线2021-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上开学化学试卷参考答案

16、与试题解析一、此题包括18小题，每题3分，共计54分每题只有一个选项符合题意13分2021秋武汉校级月考化学与社会消费、生活亲密相关以下做法错误的选项是A太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳出行方式C明矾在自来水的消费过程中，常用于杀菌消毒D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量【分析】ASi为常见的半导体材料，位于金属与非金属的交界处；B步行、骑自行车、乘公交车等可减少二氧化碳的排放；C明矾不具有强氧化性；D开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放23分2021秋洪山区校级期中以下

17、有关化学用语表示正确的选项是ACl的构造示意图：B次氯酸的构造式：CCH3F的电子式：DCO2的分子比例模型：【分析】A氯离子的最外层电子数为8，核外电子总数为18；B次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键；C一氟甲烷中，氟原子最外层电子数为8；D二氧化碳分子中，碳原子的原子半径一个大于氧原子33分2021嘉定区三模以下有关物质的性质与应用相对应的是ANH3极易溶于水，可用作制冷剂BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等DBaCO3能与盐酸反响，可用于治疗胃酸过多【分析】ANH3易液化，可用作制冷剂；B根据作耐高温材料的熔点大；CSO2具有漂白性；DBa2+有

18、毒43分2021泰州二模如下图为与水相关的部分转化关系水作反响物或生成物，部分产物和反响条件未列出以下说法错误的选项是A如下图的反响均为氧化复原反响B比较镁、铁与水的反响条件，可知铁的金属性比镁弱C工业上常用NO2与水的反响原理制取硝酸D实验室中可用铜与稀硝酸反响制取NO2【分析】A化学反响前后有元素化合价变化的一定是氧化复原反响；B不同复原剂与同一氧化剂反响时，可以根据反响条件来比较复原性的强弱；C根据NO2与水反响生成硝酸和一氧化氮；D根据铜与稀硝酸反响得到NO；53分2021秋武汉校级月考常温下，以下溶液中各组离子一定能大量共存的是A参加KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl、I

19、B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC0.1 molL1的NaOH溶液：K+、SiO32、NO3、SO42D通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO、CH3COO【分析】A参加KSCN显血红色的溶液中存在铁离子，铁离子可以氧化碘离子；B使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下可以氧化亚铁离子；C四种离子之间不反响，都不与氢氧化钠溶液反响；D次氯酸根离子具有强氧化性，可以氧化二氧化硫63分2021秋启东市校级期中以下关于反响过程中能量变化的说法正确的选项是A图中a、b曲线可分别表示反响CH2=CH2g+H2gCH3CH3gH0使用和未使用催化剂时

20、，反响过程中的能量变化B己知2Cs+2O2g=2CO2gH1；2Cs+O2g=2COgH2那么H1H2C同温同压下，反响H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的H不同D在一定条件下，某可逆反响的H=+100kJmol1，那么该反响正反响活化能比逆反响活化能大100kJmol1【分析】A、曲线a是使用催化剂降低反响活化能的曲线；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、反响的焓变对于确定的反响，焓变是不随反响条件、途径变化的；D、根据正反响和逆反响的活化能分析判断73分2021秋武汉校级月考以下实验方案最合理的是A制备并搜集Cl2B制备氨气C制备并搜集NO2气体D制备氧气

21、【分析】A氯气密度比空气大；B氧化钙和水反响放热，可促进氨气的挥发；C二氧化氮不能用排水法搜集；D过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体别离83分2021秋武汉校级月考用NA表示阿伏加德罗常数的值以下表达正确的选项是A28g乙烯C2H4中含有的键数与13g乙炔C2H2中含有的键数一样多B通过MnO2催化使H2O2分解，产生16g O2时转移电子数为2NAC2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD5.6g Fe投入100mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反响，转移电子总数为0.3 NA【分析】A、1molC2H4中含1mol键；1mol乙炔中含2mol键；B、求出氧气的物质的量，然

22、后根据生成1mol氧气时转移2mol电子来分析；C、氨气的状态不明确；D、根据铁与硝酸的物质的量判断过量，然后计算出转移的电子数93分2021秋洪山区校级期中将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L标准状况将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，那么以下表达中错误的选项是A气体A为SO2和H2的混合物B反响中共消耗Zn 65gC气体A中SO2和H2的体积比为1：4D反响中共转移电子2mol【分析】气体的物质的量=1mol，反响前nH2SO4=18.5mol×0.1L=1.85mol，nH+=2nH2SO4=3.7

23、mol，反响后nH+=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据原子守恒、转移电子守恒进展计算103分2021秋洪山区校级期中以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A向NaHS溶液中通入Cl2：S2+Cl2=S+2ClB向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OHC向NH4HSO4溶液中滴加少量的BaOH2溶液：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OD向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3【分析】A二者发生氧化反响S和氯离子；B酸性条件下，有氢离子

24、反响，生成水；C二者反响生成硫酸钡、水；D二者反响生成氢氧化铝和碳酸氢钠113分2021秋宜宾校级期中在一定温度下的定容容器中，当以下各量不再发生变化时，说明反响Ag+2BgCg+Dg已到达平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 vC与vD的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1：1ABCD【分析】可逆反响Ag+2BgCg+Dg到达平衡状态时，一定满足正逆反响速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答123分2021秋苏州期末短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z

25、同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14以下表达正确的选项是A气态氢化物的热稳定性：HnYHnWB同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强CY和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型一样D原子半径的大小顺序：rWrZrYrX【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，那么X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，那么X和Y的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素A非金属性越强的元素其氢化物越稳定；B元素的非金属性越强

26、其最高价含氧酸的酸性越强；C活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；D电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小133分2021秋武汉校级月考以下表达不正确的选项是A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型铜型B在卤族元素F、Cl、Br、I的氢化物中，HCl的沸点最低CCaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰【分析】AK是体心立方堆积，Mg是六方最密堆积，Cu是面心立方堆积；B卤族氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；C氢化钙、过氧化钠中

27、阳离子、阴离子分别是钙离子、氢离子、钠离子、过氧根离子；D熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高143分2021秋杜集区校级期中以下说法不正确的选项是A物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B所有的燃烧都是放热反响C热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数【分析】A、化学反响的反响热是断裂化学键吸收的热量和生成化学键放出的热量共同决定反响的反响热；B、燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化复原反响，燃烧一定是放热的；C、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不

28、表示分子的个数；D、热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数；153分2021秋武汉校级月考胶状液氢主要成分是H2和CH4有望用于将来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量以下热化学方程式书写正确的选项是A2H2g+O2g2H2OlH=285.8 kJmolBCH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=890.3 kJmolCCH4g+2O2gCO2g+2H2OgH=890.3 kJmolDCH4g+2O2gCO2g+2H2OlH=+890.3 kJm

29、ol【分析】根据热化学方程式中反响热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答163分2021秋红桥区期中化学反响2Cs+O2g2COg，2COg+O2g=2CO2g都是放热反响据此判断，以下说法中不正确的选项是A1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【分析】根据放热反响中反响物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答17

30、3分2021秋武汉校级月考在某温度下，反响ClFg+F2gClF3g正反响为放热反响在密闭容器中到达平衡以下说法正确的选项是A温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B温度不变，增大体积，ClF3的产率进步C升高温度，增大体积，平衡向正反响方向挪动D降低温度，体积不变，F2的转化率升高【分析】该反响ClFg+F2gClF3g为正反响为放热的气体体积减小的反响，所以压强增大，平衡向气体体积减小的方向挪动即正反响方向，升高温度，平衡向吸热的方向挪动即逆反响方向，据此分析183分2021衡阳校级模拟一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：以下描绘正确的选项是

31、A反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/LsB反响开场到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反响开场到10s时，Y的转化率为79.0%D反响的化学方程式为：Xg+YgZg【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反响速率、转化率的计算，根据参加反响的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式二、非选择题1910分2021秋武汉校级月考A、B、C、D四种物质均为以下离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子离子不能重复组合有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进展实验，实验结果如下B溶液分别

32、与C、D混合，均有白色沉淀生成；将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使潮湿的红色石蕊试液变蓝；用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体1A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是Ba2+2C的化学式是Al2SO43，D的化学式是NH42CO33写出中沉淀溶解的离子方程式AlOH3+OH=AlO2+2H2O【分析】将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失，说明A为强碱溶液，那么A为NaOH或氢氧化钡，C中含有Al3+，那么C中含有的阴离子为Cl或SO42；A与D

33、两种固体混合有气体生成，该气体能使潮湿的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，由于A为强碱，那么D中含有NH4+；用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体，阴离子中可以产生刺激性气味的气体的为Cl，那么B中含有Cl；由中分析可知，B中含有的阳离子为Na+或Ba2+，由B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成，B中含有Cl，所给的离子中不存在与氯离子生成沉淀的离子，所以只能是B中的阳离子生成沉淀，所以B为BaCl2，那么A为NaOH，C为Al2SO43，D为NH42CO3，据此解答202分2021秋武汉校级月考以下说法中不正确的选项是A电负性的大小顺序为ClSPB由于NO3和SO3互为等

34、电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大【分析】A同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；B等电子体原子个数相等、价电子数相等，且构造相似；C离子晶体中，晶格能大小与离子半径成反比、与电荷成正比；D氢键的存在导致物质的沸点升高2110分2021秋武汉校级月考A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数一样；A与C形成的分

35、子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F1A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为H3O+2比较E、F的第一电离能：E填“或“F3BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图该晶体的类型属于原子晶体填“分子“原子“离子或“金属晶体，该晶体中B原子的杂化形式为sp34单质F与强碱溶液反响有FOH4生成，那么FOH4中存在acd填字母a共价键b非极性键c配位键d键e键5Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子严密堆砌，每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为gcm3用含a、d

36、的代数式表示【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍，那么A为氢元素，F为铝元素，B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数一样，那么B的核外电子排布为1s22s22p2，B为碳元素，A与C形成的分子为三角锥形，且C的原子序数介于B与F之间，所以C为氮元素，D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数，即p轨道上有4个电子，由于D的原子序数小于F，所以D的核外电子排布为1s22s22p4，所以D为氧元素，E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F，且原子序数小于F，所以E为镁元素，据此可以答题228分2021秋大连校级期末高炉炼铁中发生的根本反响之一如下：FeOs+COgFes+CO2g正反响是吸热反响，其平衡常数可表示为K=，1100时K=0.2631温度升高，化学平衡挪动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值增大；平衡常数K值增大 选填“增大“减小或“不变21100时测得高炉中cCO2=0.025molL1、cCO=0.1molL1，在这种情况下，该反响是否处于化学平衡状态否 选填“是或“否，此时，化学反响速率是v正大于 v逆选填“大于“小于或“等于，其原因是Qc=0.