苏州市2011届高三化学考前专题复习题

1、苏州市2011届高三化学考前专题复习题【实验题】151某兴趣小组利用如图所示的电解装置，进行了以下的系列实验，试根据记录的实验现象和所学知识，回答问题：实验1：实验装置图如右，a、b均为碳棒，分别电解2mol/LNaCl 和1mol/LMgCl2溶液（1）写出电解MgCl2溶液的离子反应式： _ ；（2）实验中发现开始两烧杯中的电解速率差不多快，但2-3分钟后，NaCl溶液中的电解速率明显快于MgCl2溶液中的电解思路。试分析前后出现差异的原因： _ 。实验2：实验装置同上，b换为铜棒，分别电解0.01mol/LKI和3mol/LKI；现象记录如下表：0.01mol/LKI3mol/LKI阳极

2、溶液逐渐变黄至棕黄，烧杯底部有沉淀，溶液中滴入淀粉溶液变蓝色，取出电极，冲洗，电极明显变细。溶液逐渐变黄至棕黄，溶液中滴入淀粉溶液变蓝色，取出电极，冲洗，电极无明显变化。阴极大量无色气泡大量无色气泡（3）阴极区产生的气体为 _ ；写出阴极的电极反应式： _ ；电解（4）写出中阳极的电极反应式： _ ；写出中阳极区出现沉淀的离子反应式： 。【参考答案】（1）Mg2+2Cl+2H2O Mg(OH)2+Cl2+ H2（2）开始溶液离子浓度和导电能力几乎相同，随着电解的进行，MgCl2溶液中不仅离子浓度在降低，而且溶液中出现浑浊，导电能力明显降低，所以电解速率变慢。（3）H2；2H2O+2e-= H2

3、+2OH（4）2I-2 e=I2；2Cu2+4I=2CuI+ I2152某兴趣小组利用如图所示的电解装置，进行了以下的系列实验，试根据记录的实验现象和所学知识，回答相关问题：实验1： a、b均为铁棒，电解6mol/LNaOH实验现象：阴极出现大量气泡，阳极区溶液逐渐变为浅红色，经查阅资料得知，FeO42-存在于强碱性介质中，为浅红色。（1）写出阴极的电极反应式： （2）写出阳极的电极反应式： 实验2： a、b均为铁棒，电解浓硫酸实验现象：阴极出现大量气泡，阳极区出现白色浑浊现象，电解5分钟后，停止电解。取白色浑浊液2mL，用水稀释，放出大量的热，浊液变澄清，且几乎呈无色，滴入KSCN溶液，溶液

4、立即变为血红色。（3）简述稀释浊液的操作要领： ；（4）白色沉淀为 ，出现白色浑浊现象的原因是 ；（5）写出阳极的电极反应式： 。【参考答案】（1）2H2O+2e-= H2+2OH- （2）Fe- 6e-+8OH-= FeO42-+ 4H2O （3）将浊液沿试管壁倒入水中，并振荡（或将浊液沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌） （4）Fe2(SO4)3，产生的硫酸铁不能溶解在浓硫酸中 （5）2Fe- 6e-+ 3SO42-= Fe2(SO4)3153某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。实验2：从A的溶液中获取固体A。实验3：加热干燥

5、的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。资料：氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。酒精灯的火焰温度一般在400-500；酒精喷灯的火焰温度一般在1000左右；根据题中信息，回答下列问题：（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为 （填序号，可重复）； a.灼烧 b.用盐酸清洗铂丝 c. 用铂丝蘸取待测液 （2）

6、实验2中如何从溶液中获取固体A？ ； 实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、 ； （3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理” 是将气体通过 ，然后用排水法收集气体。（4）写出实验3中的分解反应式： ；（5）写出实验4中的分解反应式： ；（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。 。【参考答案】（1）acaba （2）蒸发浓缩，冷却结晶；蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗（3）碱石灰（或固体氢氧化钠）加热（4）2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2高温 （5）2CuO

7、 Cu2O + O2（6）取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4 = Cu + CuSO4+H2O。 （或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；加热Cu2O + O2 2CuO ）【工业流程题】MnO2反应1产品菱锌矿粉过滤除锰高锰酸钾除铁调pHFe(OH)3反应2Na2CO3溶液过滤洗涤干燥CO2滤渣硫酸60161以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 的工艺流程如下：已知：几种离子生

8、成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2开始沉淀时pH6.341.486.2完全沉淀时pH9.73.28.0请回答下列问题：（1）请写出反应2的化学方程式 。（2）请写出加入高锰酸钾溶液除锰的离子方程式 。（3）加入高锰酸钾溶液除锰离子外，还可能起的作用是 。（4）如何确认碱式碳酸锌已洗净？ 。（5）碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO，该反应的H0，该反应能自发进行的原因是S （选填“=”、“”、“”）0。【参考答案】（1）3ZnSO4 + 3Na2CO3 +3H2O = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2CO2+ 3Na2SO4（2）2MnO4 +3

9、Mn2+ +2H2O = 5MnO2 + 4H+（3）将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于在后续反应中除去。（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净。（5）附：Ksp（ZnCO3） =1. 4 ×10-11Ksp Zn(OH)2 =2. 1 ×10-16Ksp（BaCO3） =8. 1 ×10- 9162随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分

10、含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。过滤KClO3 V2O5(VO2)2SO4VO3粉碎废钒催化剂浸取还原水调pH为8氧化Na2SO3 /硫酸沉钒滤渣过滤滤渣制砖滤液焙烧NH4Cl请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式 。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为 ， 。2SO2 + O2 2SO3ca bVOSO4V2O4（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高

11、低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据右图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。 A（210，85.47%）B（380，77.78%）剩余固体质量原始固体质量（%）（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O【参考答案】（1）V2O5+ SO32+4H+=2VO2+SO42+2H2O（2）SO2+V2O5SO3+

12、 V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3（3）4和80 （4） B 163锶（Sr）位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶（SrCO3）是重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。一种以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：天青石粉催化剂SrCO3反应1NH4HCO3 水CO2过滤酸解净化反应2NH4HCO3过滤洗涤干燥CO2盐酸滤液1已知：天青石的主要成分为SrSO4。酸解后的溶液中含有少量的Ba2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等杂质。Ksp（SrSO4） = 3. 2 ×10- 7 , Ksp（SrCO3） = 1. 1 ×10- 10 , K

13、sp（BaSO4） = 1. 1 ×10- 10 。（1）请写出反应2的化学方程式 。（2）请写出反应I需控制温度在8085左右的原因 。（3）从滤液1中可获得的副产品为 。（4）酸解液净化除去Ba2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等杂质是获取高纯碳酸锶的保证。净化工艺流程如下：稀硫酸过滤H2O2酸解液氧化过滤氨水净化中加入H2O2时发生反应的的离子方程式为 。 （5）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是   。A锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气 B氢氢化锶呈两性CSrCO3难溶于水 D锶在化合物中呈+2价（6）另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将

14、天青石粉碎后在10001200时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s) + SrSO4(s)  = SrS(s) + 4CO(g)，Ha； SrS(s) + 2O2(g) = SrSO4(s)，H1；2C(s) + O2(g) = 2CO(g)，H2 ； 已知：H1akJmol1；H2bkJmol1则Ha =           （用含a和b的代数式表示）【参考答案】（1）SrCl2 + 2 NH4HCO3= SrCO3 +2NH4

15、Cl + CO2+H2O（2）温度过低反应速率太慢，温度过高加快了NH4HCO3的分解速率从而加大原料的损失，同时能耗增大。（3）(NH4)2SO4（4）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（5）B（6）（2ab）kJmol1Ca(OH)2pH=5NH3·H2OpH=10164Mn3O4是锰的稳定氧化物之一，被广泛应用于催化、磁性材料、电化学以及空气净化等领域。由软锰矿制备Mn3O4的工艺流程如下：Ca(OH)2NH4F硫酸反应过滤过滤过滤软锰矿硫铁矿浸取碱化滤液Fe(OH)3Al(OH)3残渣滤渣过滤洗涤Mn3O4干燥空气氧化已知软锰矿主要成分MnO2、硫铁矿主要成分FeS2。浸取

16、后的溶液中含有杂质Fe3+、Al3+、Ca2+ 、Mg2+。常温下，KspMn(OH)2 =4.5 ×10- 13。（1）请写出浸取时反应的离子方程式 。（2）加NH4F的作用是 。（3）碱化工艺最终溶液的pH10，此时溶液中残留的Mn2的浓度为 mg/L。（4）温度升高有利于反应的进行，但碱化工艺控制在50左右，可能的原因是 。（5）上述流程中可循环使用的物质是 。（6）通空气进行氧化时，鼓风量和时间与转化率的关系如图所示，请问合适的鼓风量和反应时间是 。【参考答案】（1）2FeS2 +15MnO2+28H+ = 15Mn2+ + 2Fe3+ +4SO42+ 14H2O（2）除去杂

17、质Ca2+ 和Mg2+（3）2.5（4）温度低反应较慢，温度高氨水易挥发。（5）NH3·H2O（6）120L·h1 200min181 （1）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：在800时将黄铜矿在氧气中燃烧 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22 Cu2O +2SO2；2 Cu2O+Cu2S6Cu+2SO2；则由1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，上述共消耗 mol O2。在反应2 Cu2O+Cu2S6Cu+2SO2中，氧化剂为 ，当有0.3mol电子转移时，生成SO2的体积

18、为 （标准状况）。（2）近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如图1所示：温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2-图5所示)写出反应的化学方程式 ；该湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是 。从溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是 ；实验室常用乙醇洗涤此晶体，优点是 。根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从表1中选出） 。 反应温度/固液比c(Cl-)/mol·L-1反应时间/hA1001:5.50.77

19、B951:50.86C1101:60.98表1(3) 工业上要得到高纯度的铜，还必须用惰性电极电解生产，若电解200mL 1mol·L-1的硫酸铜溶液，当生成6.4g 铜时，溶液的pH= （假设溶液体积没有变化），此时溶液中离子浓度大小顺序为 。【参考答案】（1）2.5，Cu2O、Cu2S，1.12L；（2）2CuS+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O+2S；污染小，同时得到副产品硫酸亚铁及硫磺，资源得到充分利用。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗去晶体表面的水和杂质离子，同时减少晶体的损失。B（3）0； c(SO42-)> c(H+)> c(Cu2+)> c(O

20、H-)【参考文献】：1. 裴世红等，湿法（催化氧化法）炼铜工艺研究J.无机盐工业，2007,39（6）：31322. 化学教育，2011,2：4950182（12分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物Ni(NH3)xClyClz·nH2O的主要流程如下：（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为： （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是_ _，写出离子反应

21、方程式： 。（3）氨化过程中应控制溶液pH范围89，其原因是 。上述流程中，有关说法正确的是（ ）A氨化操作为：在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌B此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH)> c(H+)C冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用D可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片（4）为测定化合物Ni(NH3)xClyClz·nH2O的组成，进行如下实验：    实验一：称取样品0.6460 g，加入过

22、量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。    实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为：Ni(NH3)xClyClz+zAgNO3= Ni (NH3)xCly (NO3)z+zAgCl

23、60;   测得该镍配合物的化学式为 。【使用说明】结合近三年江苏高考来看，此题主要考查化学(离子)方程式书写、问题原因说明、计算三方面。从高考来看很可能以复盐或配合物形式考查原子守恒、电荷守恒计算。此题是由南京一模二模作模板进行的自编题。【参考答案】（1）LaNi5H6 6e+6OH=LaNi5 +6H2O，（2）温度高于60oC浓硝酸易分解易挥发；温度低于50oC镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢。（前1句1分，后一句1分。“反应速率太慢”可不答）Ni + 4H+ + 2NO3 Ni2+ + 2NO2+ 2H2O（不配平、无条件等扣1分）（3）防止生成Ni(OH)2

24、沉淀，使产品不纯（答到Ni(OH)2即可给分） AC（评分标准同多选题）（4）Ni(NH3)5ClCl·6H2O    18 -3 氢能因燃烧热值高、污染小、资源丰富成为21世纪最理想的新能源。氢燃料电池作为氢能利用的有效手段（1）PEMFC即质子交换膜燃料电池，是水电解的“逆”装置。其单电池由阳极、阴极和质子交换膜（聚合物隔膜）组成，阳极为氢燃料发生氧化的场所，阴极为氧化剂还原的场所，两极都含有加速电极电化学反应的催化剂，质子交换膜作为电解质写出阴极的电极方程式 O2+4e+4H+=2H2O (2)下列说法正确的是A氢气是一级能源B.使用氢气作燃料有助

25、于控制温室效应C若用氢气与空气中多于的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境D贮氢合金的发现和利用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径（3）用甲烷制氢的反应过程中,其能量变化如图, 根据图示写出热化学方程式CH4(g)+1/2O2(g)=  CO(g)+2H2(g)；H=36kJ/mol 该反应的S 0（4）某温度时，若将amol甲烷与2amol氧气通入固定体积的密闭容器，在催化剂作用下达到平衡，下列措施可增加甲烷转化率的是A升高温度 B充入He，使体系总压强增大C再充入amol甲烷与2amol氧气D改用催化效率更好的催化剂（5）为了找出甲烷制氢适宜的温度压强条件

26、，某科研小组设计了下表，完成表格与图，在图中画出曲线，并标明各曲线的压强实验编号T/n(CH4)/n(O2)P/MPa14001/212535005电动汽车和双模混合动力车的核心技术是高铁电池，高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）作为的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池，高铁酸盐放电后的产物为Fe2O3-H2O，无毒无污染，对环境友好。不需要回收。可作为电池负极的材料也很多，包括锌、铝、铁、镉和镁等，水溶液体系是浓的KOH溶液。K2FeO4在受热分解为氧化铁，氧气和另一种金属氧化物(1) 写出正极的电极方程式2FeO42-+6e-+=6 H2O =Fe2

27、O3-H2O+10OH-工业制备高铁酸盐FeO42-的常用方法：方法一：电解法：Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2方法二：制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O方法三：干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。（2）方法一提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示Fe电极作极 阳（填“阴”或“阳”）；Ni电极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-。该反应的S 0 H<0（3）工业上用方法二制备高铁酸钾的基本

28、流程如下图所示：控制反应温度30以下的原因是： 防止生成的K2FeO4发生分解 。（4）结晶过程中加入饱和KOH溶液的作用是： 增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出 。（5）用异丙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的目的是减少的K2FeO4晶体溶解损失。（6）该流程中可以循环利用的是滤液2（滤液1或滤液2）下图为几种电池的放电曲线 ，可以得出高铁电池的优点：放电时间长，工作电压稳定高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。高铁酸盐除砷是的适宜PH=2，对比高锰酸钾效果好，【有机化学】191甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一。

29、而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物。工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法。下图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）已知：第、和步反应两物质等物质的量反应。试回答：写出光气（COCl2）和流程图中A的结构简式： _ 、 _ ；按要求写出与第步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目。A 只呈碱性的芳香族化合物（任写一种） _ ；B 既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为 _ 。已知聚氨酯X链节中含有结构。第步反应类型为 _ ，聚氨酯X的结构简式： _ 。写出反应的化学方程

30、式： _ 。资料显示，TDI在大于45时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式。 _ 。【参考答案】 A. B. 10 加聚反应 ； 或【使用说明】1.化学教学2010第12期第42页，文章“甲苯二异氰酸酯的合成及应用” 2. 聚氨酯系列产品是一类很重要的化工产品，在各个领域有着广泛的应用。本题以工业上合成聚氨酯所用的重要原料甲苯二异酸酯的合成为背景，试图在中学所学有机知识的基础上，对有机物结构、性质、反应类型、以及聚合反应规律以及各种能力进行综合考查。192喹硫平是一种非经典抗精神疾病

31、的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下:已知：（）反应为取代反应；（）A的系统命名为1,4二溴2丁烯。请回答下列问题：写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式   物质中除硫醚键（S）外，还含有的官能团名称为    反应的类型是      反应，反应的目的是   写出反应的化学方程式    物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有    &

32、#160;种。已知：SH（巯基）的性质与OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为      。已知：请设计合理方案，用物质CH3CHO制取C4H6(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：【参考答案】（1）（1分）（2）氨基、羧基（2分）（3）加成（1分）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化（1分）（4）BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH2NaBr+HOCH2CH=CHCH2OH（2分）（5）5（2分）（6）（2分）（7）（3分）1934-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：回答

33、下列问题：（1）化合物A在核磁共振氢谱中有 个吸收峰，其面积比为 。（2）写出物质I的分子式 。（3）写出CD的化学方程式 ，该反应的类型是： 。（4）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有 种（不包含C）。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH3），其在苯环上位置与C相同；含COO基团。（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成。合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：提示：； ；【参考答案】（1） 4 1:2:2:1（或1:2:2:1或1:1:2:2或2:2:1:1或2:1:1:2）（2）C18H18O4N2S（3） 取

34、代反应（4） 4（5）【化学计算】201当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。（1） 废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43，一般可以通过以下两种方法将其除去。方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下KspCa3(PO4)22.0×1033，当处理后的废水中c(Ca2+)2.0×107 mol·L1时，溶液中c(PO43) _ mol·L1。方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷

35、矿石鸟粪石，反应的方程式为Mg2+NH4+PO43MgNH4PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.510.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 _ ；与方法一相比，方法二的优点为 _ 。（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035的NO2废水，用此法完全处理后生成的AlO2的物质的量为 _ 。（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3。现在处理100m3浓度为2.0×104 mol·L1的NaNO3溶液，加入一定量的2 m

36、ol·L1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为41，求此过程中消耗铝的质量。【参考答案】（1）5.0×107 （2分）当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH反应，平衡向逆反应方向移动；（1分）能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水 （1分）（2）50 mol（根据2Al + NO2+OH+ 2H2O2AlO2+ NH3·H2O计算，训练单位换算）（2分）（3）参加反应的n(NaNO3)100m3×103 L·m3×2.0

37、×104 mol·L1×1/210mol （1分）方法1 根据方程式：16Al + 9NO3+7OH16AlO2+ 4N2+ NH3+ 2H2O （1分） 16 9 n(Al) 10mol n(Al) 160/9mol （1分）方法2 根据氮原子守恒，还原产物氮气和氨气中的氮原子之比为81，即可得：生成的n(N2)(10mol×8/9)/240/9mol；n(NH3)10mol×1/910/9mol （1分）根据电子转移守恒，可得：40/9mol×1010/9mol×8n(Al)×3；n(Al)160/9mol （

38、1分）此过程中消耗m(Al)160/9mol×27 g·mol1480g （1分）其他合理解答也给分【行为目标】本题以工厂废水处理为背景，将Ksp、关系法、守恒法等化学计算整合设计而成的化学计算综合性试题。体现考纲提升点有关Ksp的计算，突出平衡移动在实际应用中表达，注重根据方程式（2AlOHNO22H2O2AlO2NH3·H2O）运算的基本计算，重点考查学生运用“守恒思想”解决化学计算问题的能力。【难度】中等【提示】2011年江苏考试说明的几点调整有提高“定量”要求的趋势。强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向，计算题的总体方向为实用、真实和融合。2

39、010年江苏化学卷结合(化工)流程图的试题明显偏多，评价不高，而计算又学生通常不及细做，推测今年的计算题要回归基础。重点考查围绕化学方程式的计算，方法涉及守恒法、关系法、函数讨论法等。对多数同学来说，心态要好，不求全做出，但也不能题目看都不看就放弃！应该尽可能多争分。教师可对典型的平衡计算、Ksp和转化率计算、滴定计算、连续反应计算、混合物中各种守恒计算等化学计算的类型进行全面梳理，以期能对常规试题有个常规套路、基本试题有个基本解法。20-2. 钒电池是新型高效的电化学储能装置，在风力发电、光伏发电、电动汽车等领域有广泛的应用。其工作原理如下图：正极电解液是VO2+和VO2+离子的硫酸溶液，负

40、极电解液是V3+和V2+离子的硫酸溶液，正负电极间用离子交换膜隔开，充放电时电池内部通过H+在膜中的定向迁移而导通，电池工作时正负极电解液由各自的送液泵强制通过各自反应室循环流动，参与电化学反应。其电池总反应：VO2+ + V2+ + 2H+ VO2+ + V3+ H2O（1）请写出钒电池放电时电极反应式：负极： ；正极： 。（2）工业上通过钒矿石的一系列变化获得不同价态钒离子，钒矿石的钒含量一般较低，氧化还原容量法是测定钒含量方法之一。具体步骤：先把钒矿石中的钒元素转化成V2O5，然后V2O5溶于强酸生成VO2+，再用硫酸亚铁、草酸、乙醇等还原剂还原VO2+。写出草酸将 VO2+还原为VO2

41、+的离子方程式： 。称取钒矿石试样200.00g，经过一系列变化使钒元素转化为VO2+（假设转化过程中钒元素损耗10%），将含VO2+的溶液稀释到150mL，取出25.00mL用0.01mol/LH2C2O4标准溶液滴定，实验中共用去H2C2O4标准溶液10.00mL,则该钒矿石试样中钒的百分含量 。（设整个过程中其它杂质不参与反应）（3）已知钒在化合物中的价态有+2、+3、+4、+5，用H2还原V2O5可制的一系列低价态氧化物。现有一定量的V2O5被适量H2全部还原，测定固体残留率为85.35%，则剩余固体的成分是 （填化学式）。参考答案：（1）负极： V2+e = V3+ 正极： VO2+

42、 + 2H+ + e = VO2+ + H2O （2）2VO2+ +H2C2O4 + 2H+ = 2VO2+ +2CO2+ 2H2O0.034%（3）V3O5【物质结构与性质】21A1 顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。顺铂中的配体有 _ 。（写化学式）与NH3互为等电子体的分子、离子有 _ 。（至少各举一例）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂()的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构为：。碳铂中含有的作用力有 _ 。（填字母）A极性共价键 B非极性共价键 C配位键 D离子键 E金属键 F键 G键碳铂的中心离子的配位数为 _ ，C原子的杂化方式有 _ ；铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 _ 。原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且