弱电解质的电离(修改版)

1、山东省聊城第一中学山东省聊城第一中学 李国豪李国豪1 1弱电解质的电离弱电解质的电离知识与技能：知识与技能： 1.认识强、弱电解质。认识强、弱电解质。2.学会用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电学会用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电 离平衡。离平衡。过程与方法过程与方法 通过实验，培养观察、分析能力，掌握推理、通过实验，培养观察、分析能力，掌握推理、 归归 纳、演绎和类比等科学方法纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观情感态度价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实通过本节课的学习，意识到整个自然界实 际就是际就是各类物种相互依存、各种变化相互各类物种相互依存、各种变化相互 制约

2、的复杂的平衡制约的复杂的平衡体系，有助于自己在学习过程中开阔思路，完善知识体系，有助于自己在学习过程中开阔思路，完善知识体系体系,增强合增强合 作意识。作意识。学习目标学习目标学习难点：学习难点： 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡学习方法：对比迁移、自主合作学习方法：对比迁移、自主合作学习重点：学习重点： 强、弱电解质的概念和弱电解强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡质的电离平衡 1.1.复习学案上的复习学案上的 知识回顾知识回顾 及及【思考与交流思考与交流】部分。部分。2.实验探究实验探究实验实验31中，测定中，测定0.1mol/LHCl和和0.1mol/L CH3COOH的的pH？3

3、.强、弱电解质强、弱电解质4.弱电解质的电离弱电解质的电离平衡平衡5.实验探究实验探究完成实验完成实验3-2，推测醋酸、碳酸、，推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱。硼酸三种弱酸的相对强弱。 6.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 7.课堂小结课堂小结知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、乙醇、 水水NaCl溶

4、液和溶液和Cu能能导电为什么不是电导电为什么不是电解质？解质？ CO2 、NH3的水溶液能导电，为什的水溶液能导电，为什么么CO2 、NH3是非电解质？是非电解质？【要求要求】1 1、测测pH时请将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取待时请将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在测液点在pH试纸的中部，变色后与标准比色卡对比。将实验结试纸的中部，变色后与标准比色卡对比。将实验结果直接填到课本的表格中，将实验所能得出的结论填写到学案果直接填到课本的表格中，将实验所能得出的结论填写到学案上。上。 2、测定另外一种溶液的、测定另外一种溶液的pH时请将玻璃棒先用蒸馏水洗时请将玻璃棒先用蒸馏水洗净再用滤纸擦

5、干。净再用滤纸擦干。请各小组成员注意分工协作，在请各小组成员注意分工协作，在2分钟内完成实验，分钟内完成实验， 交流、展示交流、展示.根据实验现象，思考：同浓度的盐酸和醋酸为什么根据实验现象，思考：同浓度的盐酸和醋酸为什么c(H+) 不不同？同？附注：已知附注：已知pH=-lg c(H+) 如如c(H+) =0.01mol/L 则则pH = -lg 0.01 = -lg 102 =2,同理：同理： c(H+) =0.1mol/L 则则pH =1 c(H+) =0.001mol/L 则则pH =3思思 考考 不同的电解质在水中的电离程度不一定相同。强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水

6、溶液里能够在水溶液里能够 的电的电解质。解质。（如：强酸、强碱和大多数盐等）（如：强酸、强碱和大多数盐等） 在水溶液里只有在水溶液里只有 的电的电解质。解质。（如：弱酸、弱碱、水等）（如：弱酸、弱碱、水等）一、强弱电解质：一、强弱电解质：完全电离完全电离部分电离部分电离练习：练习：1.1.下列化合物中，属于强电解质的是下列化合物中，属于强电解质的是 ( ( ) )A AH H2 2O BO BNHNH3 3H H2 2O CO CH H2 2SOSO4 4 D DCHCH3 3COOHCOOH 2下列电离方程式书写正确的是（ ）A. NH3H2ONH4+ OHB. H2SO42H+ SO42

7、C. H2CO3= 2H+ CO32D. CH3COONa CH3COO NaCB强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。碱则一步完成电离方程式。电离平衡电离平衡 在一定条件下，当电解质分子电离成在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态等时，电离过程就达到了平衡状态二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡

8、1 1、概念：、概念：2525时改变时改变0 0.1mol/L.1mol/L CH3COOH 溶液中某种溶液中某种条件后条件后, ,各量的变化情况填入下表：各量的变化情况填入下表：改变条件平衡移动方向n n（H H）C C（H H）C C（CHCH3 3COOCOO）Ka加1mol/LHCl加1mol/L NaOH加加CHCH3 3COONaCOONa固体固体 加水加水 加热加热向左移动向左移动不变不变增大增大向右移动向右移动向左移动向左移动向右移动向右移动向右移动向右移动增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大不

9、变不变不变不变不变不变实验探究实验探究3-2： 完成实验完成实验3-2， 由实验现象推测醋酸、碳酸、由实验现象推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱。硼酸三种弱酸的相对强弱。要求：要求：1.液体试剂的用量为液体试剂的用量为12mL、固体少许，、固体少许，请注意滴加顺序。请注意滴加顺序。 2. 请各小组注意分工协作，在请各小组注意分工协作，在3分钟内完分钟内完成实验。成实验。阅读课本42页的【科学视野】 醋酸：Ka=1.7510-5 碳酸：Ka=4.410-7（第一步电离） 硼酸：Ka=5.810-10酸性强弱：醋酸酸性强弱：醋酸 碳酸碳酸 硼酸硼酸(1)(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质

10、内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。越弱，电离程度越小。 （1）温度）温度:电离过程是吸热过程，温度升高，电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。平衡向电离方向移动。 （2）浓度）浓度:溶液稀释有利于电离溶液稀释有利于电离3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 请同学们完成学案知能检测题。请同学们完成学案知能检测题。 参考答案： 1.C 2.C 3.C 4.AB 5.D 6.A(二)探究实验：CH3COOH H+ + CH3COOKa= c(H+) c(CH3COO)c(CH3COOH)电离达到平衡后，溶液中弱电解质电离出来电离达到平衡后，溶液中弱电解质电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的弱电解质分子浓度之比值是个常数，这个弱电解质分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。常数称为电离平衡常数，简称电离常数。附注：电离平衡常数附注：电离平衡常数 同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数不受其浓度变化的影响。不变，说明弱电解质的电离常数不受其浓度变化的影响。思考下列问题：思考下列问题： 1.加水稀释，电离平衡为什么会向电离的方向加水稀释，电离平衡为什么会向电离