影响化学平衡的因素

1、 第三节第三节 化学平衡化学平衡（第一课时）（第一课时）蓄水池 “进水出水 ”平衡【复习】化学平衡状态的定义【复习】化学平衡状态的定义：v化学平衡的特征：化学平衡的特征： 一定条件下，一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆等等动动定定变变V正V逆V正=V逆vt0定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平

2、衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是总结：化学平衡的研究对象是，化，化学平衡是有条件限制的学平衡是有条件限制的平衡，只有在平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被被，反应混合物里各组分的含量不，反应混合物里各组分的含量不断断 ，由于条件变化对正逆反应速，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使率的影响不同，致使v正正 v逆逆，然后在新条，然后在新条件下建立件下建立

3、可逆反应可逆反应动态动态条件一定条件一定破坏破坏发生变化发生变化新的平衡新的平衡若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V V正正VV逆逆，此时正反应此时正反应占优势，占优势，化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动。若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V V正正V V逆，此时逆反逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。若外界条件改变，引起若外界条件改变，引起V V正正、V V逆同倍数改变，逆同倍数改变，则则VV正正=V=V逆逆，化学平衡不发生移动。化学平衡不发生移动。浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？【回忆】影响化

4、学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂【思考】【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。思考:有那些条件能改变化学平衡呢?实验探究实验探究一、浓度对化学平衡的影响实验设计讨论确立方案动手实验实验设计讨论确立方案动手实验现有实验资源：现有实验资源：药品：药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、溶液、0.01mol/LKSCN溶液、溶液、 1mol/LFeCl3溶液、溶液、1mol/LKSCN溶液。溶液。仪器

5、：试管仪器：试管可供选择研究的可逆反应：可供选择研究的可逆反应： 反应：反应： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl黄色黄色 血血 红色红色现象及分析现象及分析滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液 滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液溶液现象现象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(血红色血红色)增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)红色加深红色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小减小c(Fe3+)红色变浅红色变浅CFe(S

6、CN)3)减小减小平衡破坏平衡破坏平衡逆向移动平衡逆向移动结论结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3红色加深红色加深红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅色变浅Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K2Cr2O7是橙色的，K2CrO4是黄色的 滴加浓滴加浓H2SO4滴NaOH溶液溶液K2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液溶液黄色黄色加深加深条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向 增大增大生应物浓度生应物浓度减小减小生成物浓度生成物浓度逆反应方向移逆反应方向移动动正反应方

7、向移动正反应方向移动浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生增大反应物浓度或减小生成物的浓度成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动;减小减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动逆反应方向移动学与问学与问:其他条件不变时其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物如果增大反应物浓度或减小生成物浓度浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？规律规律:增

8、大反应物浓度增大反应物浓度VV正正VV逆逆平衡平衡正向正向移动移动vtV正V逆V逆V正正V正=V逆减小生成物浓度减小生成物浓度V正vtV逆V逆V正=V逆平衡平衡正向正向移动移动VV正正VV逆逆V正增大生成物浓度增大生成物浓度V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正减小反应物浓度减小反应物浓度平衡平衡逆向逆向移动移动VV逆逆VV正正V逆vtV逆V正V正=V逆V正速率速率-时间关系图：时间关系图：由以上四图可以得出由以上四图可以得出结论结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变生

9、成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间， 若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动 若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率4)增大一种反应物的浓度,另一种反应物的转化率一定提高,而本身的转化率一定降低.随堂练习随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)

10、、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体， 平衡向平衡向 移动，移动， 此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出练习：练习：可逆反应可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到

11、平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动， CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以也不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移动。移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：浓度对平衡有影响，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加增加KClKCl固体的量平衡不移动，因为固体的量平衡不移动，因为KClKCl不不参与反应。参与反应。应用：应用：在工业生产中适当增大廉