沪教版九年级化学全册第四章知识清单

1、.一、燃烧和灭火1燃烧的定义和条件1定义：燃烧是一种_、_的剧烈的化学反响。2燃烧的条件物质具有_；可燃物与_接触；可燃物到达_。2影响燃烧剧烈程度的因素1内因：_。2外因1：_。3外因2：_。3完全燃烧与不完全燃烧 完全燃烧不完全燃烧条件氧气_时发生的燃烧氧气_时发生的燃烧燃烧快慢_放热多少_4.燃烧引起的爆炸现象假如急速的燃烧发生在_，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。假如氧气的浓度较_，或可燃物气体、粉尘与氧气的接触面积_，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。5灭火的方法1将可燃物撤离燃烧区，与_隔离。2将燃烧着的可燃物与空气或氧气隔离。3使用大量的冷

2、却剂如水、干冰等使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到_以下。6易燃物和易爆物的平安知识1易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。注意通风、严禁烟火、防止撞击和高温等可有效防止爆炸事故的发生。2消防平安标志图4Q13火险自救火势很小，根据起火原因，可以用适当的灭火器材和方法将火扑灭；火势较大，有蔓延的可能，应立即拨打火警 _求救。被困在火灾区时，根据详细情况，采取相应措施自救。如用_或_捂住口鼻，_沿墙壁或_跑出火灾区等。二、质量守恒定律1质量守恒定律的内容参加化学反响的各物质的质量总和_反响后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。质量守恒定律只适用于_变化，且适用于一切

3、_变化。图4Q22用微粒构成的观点解释质量守恒定律化学反响前后物质质量不改变是因为：反响前后原子的_、_和_不变。三、化学方程式1化学方程式书写原那么1以客观事实为根据。2_。2化学方程式的书写步骤书写化学方程式的步骤是“一写、二配、三标，最后短线变等号。3化学方程式配平的常用方法化学方程式配平的常用方法有奇数配偶法、设“1法和_。4现阶段一些重要的化学方程式1表达氧气化学性质的反响碳充分燃烧：_。碳不充分燃烧：_。磷在氧气中燃烧：_。硫黄在空气中燃烧：_。氢气在空气中燃烧：_。铁丝在氧气中燃烧：_。镁条在空气中燃烧：_。一氧化碳燃烧：_。甲烷CH4充分燃烧：_。2制取氧气的反响高锰酸钾分解制

4、取氧气：_。氯酸钾分解制取氧气：_。过氧化氢分解制取氧气：_。3表达二氧化碳化学性质的反响二氧化碳与水生成碳酸：_。光合作用：_。实验室检验二氧化碳：_。碳酸分解：_。4制取二氧化碳的反响_。5其他重要的化学方程式碳酸氢铵受热分解：_。“铜绿受热分解：_。氨气和氯化氢生成白烟：_。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反响：_。水在通电情况下分解：_。四、根据化学方程式的计算1根据化学方程式的计算1计算根据：化学反响不但符合质量守恒定律，而且各反响物和生成物之间都有固定的质量比。2计算步骤按题意设出未知数设写出题中反响的化学方程式写找出反响物和生成物的质量关系找列出比列式列求算结果算答复题中的问题答例：碳

5、酸钙与盐酸反响生成二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2假设需制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？解答格式解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x 8.8 gx20 g答：至少需要碳酸钙20 g。2根据化学方程式中物质的数量关系的计算化学方程式中物质的数量关系即化学计量数之比，等于反响物、生成物之间的微粒个数比，假如反响中有两种或两种以上的气体，那么还等于气体的体积之比。详解详析一、1.1发光发热2可燃性氧气或空气燃烧所需的最低温度或着火点21可燃物的性质2氧气的浓度3可燃物与氧气的接触面积3充足不充足快慢多少4有限的空间内高很大 51火源3着火点62制止烟火制止吸烟3119湿毛巾口罩低下身子贴近地面二、1.等于化学化学2种类数目质量三、1.2符合质量守恒定律 3观察法41CO2充足CO22CO2不充足2CO4P5O22P2O5SO2SO22H2O22H2O3Fe2O2Fe3O42MgO22MgO2COO22CO2CH42O2CO22H2O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22H2O22H2OO23H2OCO2=H2CO36H2O6CO2C6H12O66O2CO2CaOH2=CaCO3H2OH2CO3H2OCO24CaCO32HCl=CaCl2H2