高三下期根据信息书写方程式突破训练

1、高2013级创新部化学科课前五分钟基础知识过手练南溪一中高2013级创新部化学方程式书写练习根据信息书写方程式部分（一）1、实验室用NH4Cl 、盐酸、NaClO2 （亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2 ：电解时发生反应的化学方程式为： 。2、甲由两种短周期元素组成，与水反应产生H2 ，同时还产生一种白色沉淀物，则甲与水反应的化学方程式是： 。 3、H3PO2 的工业制法是：将白磷（P4 ）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2 ，后者在与稀硫酸反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。4、高锰酸钾与过氧化氢反应时，若不加稀硫酸酸化，则MnO4-

2、被还原为MnO2 ，写出此过程的离子方程式： 。5、NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2 ，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为： 。（二）6、粗二氧化锰（含较多的MnO和MnCO3）转化为纯二氧化锰的实验流程如下，写出下列过程第步反应的离子方程式： 。7、工业上，通过如下转化可得到KClO3 晶体，写出I中化学反应的总方程式： 。8、一定条件下，在水溶液中1molCl- 、ClOx- （x=1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如下图所示：请写出BA+C反应的热化学方程式： 。9、在铁做催化剂加热时，在氮气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，

3、结合左图写出该反应的化学方程式： 。 10、溶解在水中的O2 在碱性条件下可将Mn2+氧化成 MnO(OH)2 ，写出反应的离子方程式： 。（三）11、酸性条件下，I- 可将MnO(OH)2 还原为Mn2+ ，写出反应的离子方程式： 。12、75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2 进行反应，便可得到保险粉连二亚硫酸钠和二氧化碳气体，请写出此过程的方程式： 。13、Na2S2O4溶液易被空气氧化，右图是Na2S2O4 溶液在空气中pH变化的曲线图，0t1段主要生成HSO3- ，写出此时间段内发生反应的离子方程式： 。14、下列流程中烧渣是硫铁矿烧渣（含氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅），

4、X溶液是Fe2(SO4)3 溶液，请写出操作中属于氧化还原反应的离子方程式： 。15、双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁中的二价铁氧化成三价铁，则制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2反应的化学方程式为： 。（四）16、已知右图所示元素均为短周期元素，在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小。超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域，其制取原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1:1，其反应的化学方程式为： 。17、（题干接上题）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性 KMnO4 溶液氧化

5、，请写出离子方程式： 。18、N2O4 与O2 、H2O 化合的化学方程式为： 。19、通过NOx传感器可检测NOx的含量，其工作如下左图：写出NiO 电极的电极反应式： 。20、电解尿素CO(NH2)2 的碱性溶液制氢的装置示意图如下右图，电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极，电解时，阳极的电极反应式为： 。（五）21、FeSO4 在一定条件下可制得FeS2 （二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S ，正极反应式是： 。22、乙醇可通过间接水合法制得，先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO

6、3H ），再水解生成乙醇。写出相应的化学方程式： 。23、在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为： 。24、写出电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式： 。25、加热条件下用液态肼（N2H4 ）还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O ，同时发出N2 ，写出此制备过程中的化学方程式： 。 （六）26、写出右边电池中阳极生成Cu2O 的反应方程式： 。27、某短周期元素甲（其原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍）与氢元素组成的化合物乙（既含极性共价键又含非极性共价键）可将碱性工业废水中的CN- 氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为： 。28、将铜粉加

7、入NH3 的浓溶液中，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是： 。29、右图装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是： 。 （LZ为NaCl ）若在右图溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe 电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式： 。30、天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS 。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。（七）31、利用I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3 ，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，写出滴定反应的离子方程式： 。32、实验室中可用氯

8、仿（CHCl3 ）与双氧水直接反应制备光气（COCl2 ），其化学反应方程式是： 。33、左图装置中，开始电解时，铝电极的反应式为： 。石墨电极的电极反应式为： 。 34、联氨（N2H4 ）溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式： 。35、Cu2Al2O4 可以溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。（八）36、右图反应II中，当n（NO2）：n CO(NH2)2 =3:2时，反应的化学方程式是： 。37、某化学兴趣小组构想将NO转化为 HNO3 ，装置如 左图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式为： 。38、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒

9、，其周围是由碳粉、MnO2 、ZnCl2 和NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH 。该电池的正极反应式为： ，电池反应的离子方程式为： 。39、利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为： 。40、利用钴渣含Co(OH)3 、Fe(OH)3 等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为： 。（九）41、离子液体的一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7- 、Al2Cl4- 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已

10、知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为： 。42、工业上尿素CO(NH2)2 由CO2 和NH3 在一定条件下合成，其反应方程式为： 。43、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图所示。阳极室中发生的反应依次为： 。44、氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式为： 。45、氯碱工业中所需食盐水需要精制，去除有影响的NH4+ 等，其流程如下，请写出过程I中将NH4+ 转化为N2 的离子方程式： 。 （十）46、采用“局部封闭法”可防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl腐蚀复分解反应，该化学方程式为：

11、 。47、如下左图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是 （填图中字母a或b或c）；环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉末状锈Cu2(OH)3Cl ，其离子方程式为： 。 48、如上右图是钢铁的腐蚀的示意图，电解质溶液膜是氯化钠溶液，请在图中用箭头标出发生该反应时电子流动的方向；写出碳粉表面发生的电极反应式： 。49、Cu2O 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为： 。50、实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为： 。（十一）51、钠硫高能电池的反应式为2Na + x S = Na2Sx ，其正极的

12、电极反应式为： 。52、氯化铝净水原理的离子方程式为： 。53、镁燃烧不能用CO2 灭火的原理是： （用化学用语表示）。54、在AgCl沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，离子方程式是 。55、一定条件下钠和氢气反应生成的化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂，完成下列方程式：（1）甲与水反应可产生氢气： 。（2）甲与氯化铝反应反应得到NaAlH4 ： 。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式是： 。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反应的化学方程式为： 。（十二）56、海水提取镁的一段工艺流程如下图，浓海水的主要成分如下表： 该工艺过程中，

13、脱硫阶段主要反应的离子方程式为： 。57、采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为： ，电解时，若有少量水存在会造成陈品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式： 。58、铝土矿的主要成分是Al2O3 和SiO2 等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 写出反应1的化学方程式： 。59、（接上题）反应2的离子方程式为： 。60、右图是制备冰晶石（Na3AlF6）的流程，E可作为建筑材料，写出由D制备冰晶石的化学方程式： 。 （十三）61、写出Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式 62、FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，出H+ 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

14、63、工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，写出其离子方程式 64、硝酸分解的化学方程式 65、硝酸将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2的化学方程式 （十四）66、FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为 （2） 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 67、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 68、FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 69、与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，

15、K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 （十五）70、右图为电解精炼银的示意图，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 71、由泡铜冶炼粗铜的流程为：写出该反应的化学反应方程式 72、利用反应 可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 73、酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下;(1) 步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 (2) 在步骤（iii）发生的反应中，1moLMnO2转移2moL电子，该反应的离子方程式为 （十六）74、写出KNO3和KOH的混合物与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾和亚硝酸钾的化

16、学方程式 75、利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备碳酸锰。工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的PH如下表（1）过程中，发生反应的离子方程式是 （2）过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成碳酸锰的反应的离子方程式是 76、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 77、月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 。（十七）78、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；79、PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电极电解制取。阳

17、极发生的电极反应式为 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 80、某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：（1）反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）（2）第步中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式 （十八）81、氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化生成NO的化学方程式 82、三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为 83、工业上提出硅的一种工

18、业流程如下：（1） 还原炉中发生的主要反应的化学方程式为 （2） 用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 （3） SiCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为 （十九）84、由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为 85、四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得纯的较高的氮化硅，该反应的化学方程式为 86、以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 87、瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式 。88、在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的

19、Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式： 。 （二十）89、已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 90、Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 91、含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等），向 含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为 92、用漂粉精和浓盐酸氯气制备氯气的化学方程式为 93、工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，写出相应的离子方程式 （二十一）94、向漂白液中

20、依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）漂白液PH大于7的原因是（用离子方程式表示） （2）该实验得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式 95、向漂白液中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。反应的离子方程式是 96、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应热均为放热反应）。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示（1）t1时，Cl2与Ca(OH)2发生反应的离子方程式为 （2）t2时，C

21、l2与Ca(OH)2发生反应的总化学方程式为 （二十二）97、电解NaCl溶液的化学方程式是 98、家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,ClO-发生的电极反应式是 。99、NaClO分解的化学方程式是 。100、写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 （二十二）101、25时，两种酸的电离平衡常数如下：H2SO3 溶液和NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为： 。102、用化学用语回答下列问题，能写离子方程式的写离子方程式：（1）在盛有不含O2 的25ml 0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2 气体，溶液pH减小的原因是 。（2）在盛有不含O2 的2