人教版2020年化学九年级下册第10单元《实验活动6　酸、碱的化学性质》教案_第1页
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文档简介

1、实验活动6酸、碱的化学性质教案教学目标1加深对酸和碱的化学性质的认识。2体验实验探究的过程。3初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象。教学重点盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。教学难点酸、碱的化学性质的具体应用。课时安排1课时课前准备课件教学过程一、导入新课盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。这节课，我们就一起来探究学习实验活动6酸、碱的化学性质。（板书课题）二、自学互研（一）酸、碱与指示剂的作用按教科书P69图1021所示实验，填写下表：酸或碱滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸溶液显红色溶液不变色稀硫酸溶液显红色溶液不变色氢氧化钠

2、溶液显蓝色溶液显红色氢氧化钙溶液显蓝色溶液显红色思考：如何识别一种溶液是酸溶液，还是碱溶液？（二）酸与金属的反应1回忆所学的知识，完成下表：金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2锌Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2铁Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H22.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？你能得出什么结论？（三）酸与金属氧化物的反应1完成下列实验，并填写表格：将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？实验现象

3、化学方程式铁锈稀盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O铁锈稀硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O2.思考：根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？（四）碱与非金属氧化物的反应1实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。2氢氧化钠与氢氧化钙具有相似的化学性质，请写出相应的化学方程式。2NaOHCO2=Na2CO3H2O。（五）酸与碱发生中和反应1按要求完成实验：在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液

4、，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。这是什么反应？写出化学反应的方程式。中和反应；HClNaOH=NaClH2O。2向两支试管中各加入相同质量(约12 g)的氢氧化钙粉末，然后各加入10 mL水，振荡；再各加入几滴无色酚酞溶液，观察现象；再用滴管向其中一支试管滴入1 mL水，向另一支试管慢慢滴入稀盐酸并不断振荡，比较两支试管中的现象。3完成下列两个反应的化学方程式：2HClCa(OH)2=CaCl22H2O。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。三、交流展示生成新知知识点一 酸、碱与指示剂的作用知识点二 酸与金属的反应知识点三 酸与金属氧化物的反应知识点四 碱与非金属氧化物的反应知识点五 酸与碱发生中和反应四、板书设计实验活动6酸、碱的化学

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