2020届中考化学三轮复习《工艺流程》专题压轴练习

1、工艺流程题类型一矿产资源加工|针对训练|1.2019·龙岩二检废旧锌锰电池中的黑锰粉主要成分是MnO2和NH4Cl,以及少量ZnCl2、炭黑和氧化铁等。图0是以黑锰粉为原料制备MnCl2,实现锰的再利用的工作流程:图请回答下列问题。(1)过程,在空气中加热黑锰粉的主要目的是除炭黑,除炭黑的化学方程式是。 (2)过程的目的是将MnO2转化为MnSO4溶液;将Fe2O3转化为Fe(OH)3沉淀。和的转化中化合价有变化的是(填“”或“”)。 (3)过程发生复分解反应,该反应的化学方程式是。 2.2019·黄石改编孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO

2、3,还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水,不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下:图1请回答下列问题。(1)操作、操作均为操作,此操作中玻璃棒的作用是和引流。 (2)溶液C中的溶质有:H2SO4、Fe2(SO4)3和(填化学式)。 (3)步骤中发生反应的化学方程式为:。 (4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式:。 3.2019·眉山某矿石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程如图2所示。图2请回答下列问题。(1)步骤和步骤均用到的操作是。 (2)溶液

3、A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填离子符号)。 (3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时,溶液的pH见下表:对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰,调节溶液的pH范围为,固体C中所含成分的化学式为 。 (4)步骤制得Mg(OH)2的化学方程式为。 4.2019·广州稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、Cu

4、O、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下:图3请回答:(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为。 (2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的(填化学式)。 (4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH(填“增大”或“减小”)。 (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。 (6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):实验编号沉淀反应温度/608085939393料液浓度/(kg·L-1)303030304040灼烧温度/1 1

5、001 1001 1001 1001 1001 400氧化钇D50/ m6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表数据,其他条件不变时,若灼烧温度均升高至1 400 ,预期所得氧化钇D50最大的是(填实验编号)。 类型二金属的制备、回收和利用|针对训练|5.2019·厦门二检锌锰电池在生活中应用广泛,其构造如图甲所示。(1)根据图甲判断,属于金属材料的有铜帽和。 (2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到ZnSO4溶液,主要流程如图乙。图已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。写出过程中生成金属单质的化学

6、方程式:。 过程中加入溶液A充分反应后,还需进行的主要操作是。 下列说法正确的是(填序号)。 a.过程中,H2O2也有可能分解生成氧气b.固体E是混合物c.溶液F含有的ZnSO4比溶液B多6.2018·福建以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过图所示流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。图(1)步骤中,加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。 (2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为。&

7、#160;(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。 7.2019·潍坊节选金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为Fe)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:图请回答下列问题。(1)构成金属钛的微粒是(填“分子”“原子”或“离子”),H2中钛元素的化合价为。 (2)反应需持续通入氩气,氩气的作用是。 (3)反应的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体,则该反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型是。 类型

8、三海水加工|针对训练|8.2019·泰安化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去),回答相关问题。图(1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤,再利用过滤操作进行除杂。步骤加入下列三种溶液的先后顺序为(填序号)。 a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2,却经历了步骤、的转化过程,其目的是。 (3)步骤中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化

9、碳的吸收,这样做的目的是,写出该反应的化学方程式:。 (4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。 类型四环境保护|针对训练|9.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Cl-。为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理:图5请回答:(1)步骤的操作名称是,写出步骤中的化学方程式:。 (2)滤渣所含的物质是(填化学式)。 (3)加入过量NaOH溶液的目的是。 (4)在滤液中加入盐酸,使所得的溶液呈中性,要使用来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量。 【参考答案】类型一针对

10、训练1.(1)C+O2CO2(2)(3)MnSO4+CaCl2MnCl2+CaSO42.(1)过滤搅拌(2)CuSO4(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(4)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O3.(1)过滤(2)H+(3)6.79.1Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl24.(1)+3(2)Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O(3)FeCl3、CuCl2(4)增大(5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2(6)类型二针对训练5.(1)锌筒(2)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu过滤abc6.(1)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O复分解反应(2)Zn(OH)2(3)步骤,锌7.(1)原子+4(2)隔绝空气(或作保护气或防止生成物被氧化,合理即可)(3)2FeSO4Fe2O3+S