高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物

1、白白：银白色、具有光泽，固体银白色、具有光泽，固体软软： 硬度小，很软硬度小，很软 易切开、轻压变形易切开、轻压变形轻轻：密度小，密度小，0.97g/cm3 介于水和煤油之间介于水和煤油之间低低： 熔点：熔点：97.81、沸点：、沸点：882.9 低低 导导：热和电的良导体热和电的良导体(原子反应堆的导热剂原子反应堆的导热剂)1.钠的物理性质：钠的物理性质：一、金属钠一、金属钠2.2.钠的化学性质钠的化学性质淡黄色淡黄色Cl2点燃点燃置于空置于空气中气中S2NaO2 = = Na2O2点燃点燃4NaO2 = 2= 2Na2O2NaS = = Na2S2NaCl2 = 2= 2NaCl点燃点燃（

2、1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应Na-eNa-e- -NaNa+ +（强还原性强还原性）黄色火焰黄色火焰NaNa浮浮在水面上，到处在水面上，到处游游动，动，熔熔成闪亮的小成闪亮的小球，发出嘶嘶的球，发出嘶嘶的响响声声，滴入酚酞后变滴入酚酞后变红红 。2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 （3 3）与稀酸溶液的反应）与稀酸溶液的反应2Na2HCl2NaClH2 （4 4）与某些盐的反应）与某些盐的反应4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融（5 5）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应（

3、先与水，产物再与盐反应）（先与水，产物再与盐反应）3.3.钠的存在、制备和用途。钠的存在、制备和用途。存在：存在：2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途：只以只以化合态化合态存在存在(1)(1)制制NaNa2 2O O2 2(2)(2)制制Na-KNa-K合金，原子反应堆导热剂合金，原子反应堆导热剂(3)(3)高压钠灯高压钠灯(4)(4)还原贵金属还原贵金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有强还原性）（钠具有强还原性） 钠灯钠灯4 4、焰色反应、焰色反应 1 1、原理：原理：某些某些金属金属

4、或或其化合物其化合物灼烧灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。时使火焰呈现出特殊的颜色。2 2、操作：操作：把把铂丝铂丝用盐酸洗涤后灼烧，用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧上灼烧。3 3、应用应用：（：（1 1）离子检验，物质鉴别。）离子检验，物质鉴别。钠（黄色）、钾（紫色，透过蓝色钴玻璃）钠（黄色）、钾（紫色，透过蓝色钴玻璃） （2 2）焰火材料。）焰火材料。主题二、钠的氧化物主题二、钠的氧化物 Na2O与与Na2O2的差异的差异 1.颜色差异：颜色差异：2.结构差异：结构差异：3.

5、氧元素价态差异：氧元素价态差异：4.稳定性差异：稳定性差异：Na2O为白色固体，为白色固体， Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-(过氧根离子过氧根离子) Na2O不稳定，能继续与氧气反不稳定，能继续与氧气反应生成应生成Na2O2，Na2O2比较稳定比较稳定 Na2O Na2O2-2 -1 5.5.属类差异：属类差异：与水反应：与水反应： 与与CO2反应：反应： 与酸的反应：与酸的反应： 对比以上反应，主要有二方面差异：对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物差异，反应产物差

6、异，Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生产生；反应类型差异，反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应参与的反应为非氧化还原反应。Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物则属于过氧化物6.6.化学性质差异：化学性质差异：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na

7、2O2；Na2O2主要表现氧化性主要表现氧化性 由于过氧化钠有强氧化性，由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。小心使用。 Na2O无漂白作用，无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。麦秆、羽毛、品红、酚酞等。7.氧化还原与氧化还原与漂白作用漂白作用差异差异：二、二、Na2ONa2O2Na2ONa2O2三、三、Na2CO3和和NaHCO3分别向分别向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或Ba

8、ClBaCl2 2溶溶液，液，NaNa2 2COCO3 3溶液产生沉淀，但溶液产生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很难产生沉淀。很难产生沉淀。 Na Na2 2COCO3 3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；及生活中的洗涤剂；NaHCONaHCO3 3用于泡沫灭火剂、发酵用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。粉及医疗上中和胃酸过多。Ca2+CO32-=CaCO3NaNa2 2COCO3 3常常带结晶水常常带结晶水Na2CO310H2O；NaHCONaHCO3 3则不带结晶水。则不带结晶水。1.1.与与CaClCaCl2 2或或Ba

9、ClBaCl2 2等溶液的反应等溶液的反应差异：差异：2.2.用途用途差异：差异：3.3.存在形态存在形态差异：差异：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的的PH值，碳酸钠溶液的值，碳酸钠溶液的PH在在12左右，而碳酸氢钠溶左右，而碳酸氢钠溶液的液的PH在在8左右。左右。1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。水变浑浊的是碳酸

10、氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。另一是碳酸氢钠。主题三主题三 钠的其他化合物钠的其他化合物化学式化学式俗名俗名用途用途NaCl食盐食盐调味料、化工原调味料、化工原料料NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、矿物胶矿物胶Na2SO410H2O芒硝芒硝缓泻剂缓泻剂Na2S2O310H2O大苏打大苏打照相定影剂照相定影剂补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法： 基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：基本步骤