沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用教案

1、 金属的性质和利用教学设计教学目标1、知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。3、了解置换反应概念和特点。教学重难点 教学重点：1、认识金属的主要物理、化学性质。2、理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本规律。教学难点：了解金属的化学性质。教学过程【情景导入】：（图片展示生活中的各种金属材料）结合钓鱼岛事件、南海争端引入新课。【活动探究】：一、 金属的性质（一）、金属的物理性质（大多数金属）具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性，硬度大，密度大、熔点高、沸点高。联想与启示：1、为什么铁制品锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜

2、好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？（二）、金属的化学性质【回顾】你学过哪些金属与O2的反应？活动与探究一：A、金属与O2的反应实 验现 象化学方程式铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体;3Fe+2O2Fe3O4镁在空气中点燃生成白色固体2MgO22MgO铜在高温时与氧气反应由红色变为黑色 2Cu+O22CuO【思考问题】：1、为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？4Al+3O2= 2Al2O3 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；2、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。活动与探究二：金属与稀HCl（稀H2SO4）的反应金属与稀HCl、稀H2

3、SO4现 象化学方程式镁与稀盐酸、稀硫酸产生大量气泡，反应最快Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4+ H2锌与稀盐酸、稀硫酸产生较多量气泡，反应较快Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4ZnSO4+ H2铁与稀盐酸、稀硫酸有少量气泡冒出，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4+ H2铜与稀盐酸、稀硫酸无现象无【中国化学简史之一】：早在西汉时期，我国就已发现铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜。西汉刘安所著的淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，这里的曾青是一种铜的化合物。在宋朝，利用这个反应冶炼铜的生产具有了一定的规模。即把铁片放入硫酸铜

4、溶液中，以置换出铜单质，这种方法是现代湿法冶金的先驱。活动与探究三：金属与金属化合物溶液的反应实 验现 象化学方程式铁钉浸入CuSO4溶液中铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【分析】：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu金属 金属的化合物溶液 金属的化合物溶液 新金属金属活动性： Fe Cu我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较，总结出上述反应的共同特征。特点：单质化合物 单质化合物形式： A + BC = B + AC

5、【课堂小结】：一、金属的性质1、金属的物理性质具有金属光泽，有导电性、导热性、良好的延展性，一般硬度大，密度大、熔点高、沸点高。2、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物溶液反应【练习巩固】： 1.如何分离铜粉和铁粉？2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？3.试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 （1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）（2）H2CO3=CO2+H2O （ ） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）4.将铁粉放入一定量的硫酸铜中，充分反应后，剩余的固体中一定有 ；将铁粉和铜粉一起放入足量的稀硫酸中，充