高考化学一轮复习选修四3.pH计算及酸碱相互混合专题

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根pH计算及酸碱相互混合作业题第I卷（选择题)一、单选题1T时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是（ ）A该NaCl溶液显酸性 B该NaCl溶液中KW1×10-12C该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D该NaCl溶液pH=72不同温度下，水溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的关系如图所示下列说法不正确的是（ ）AM点和N点对应的溶液均呈中性B时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为或C时，的NaOH溶液与的稀等体积混合，所得溶液的D向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化

2、为N点3t时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L1一元酸HA与b mol·L1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A混合液中，c(B)c(A)c(OH) B混合液的pH7Cab D混合液中，c(H)KW4用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准

3、比色卡对照5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10106.8×1041.8×1056.4×106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是（ ）AHCNBHFCCH3COOHDHNO26下列液体中pH7的是（ ）A人体血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液7根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是（ ） 洁厕灵（主要成分为HCl） 厨房去油污清洁剂 食醋 肥皂 食盐ABCD8常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴

4、入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）Ab点，水电离产生的c(H+)< 107 mol/LB代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Ca、d两点对应的溶液均显中性Dc点，两溶液中含有相同量的 OH9已知pOH=-lgc(OH-)在常温下溶液中的pH+pOH=14，又已知正常人的血液pH=7.3，则正常人的血液pOH是 （ ）A大于6.7B小于6.7C等于6.7D无法判断10下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1L0.1mol·L-1的Ba(

5、OH)2溶液稀释为2L，pH=12DpH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=611某温度下，水的离子积约为1×1012，将VaL pH2的硫酸溶液与VbL pH11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH10，体积是(VaVb) L，则VaVb为 ( )A211B29C112D9212下列叙述正确的是（ ）A任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱B某溶液中由水电离出的 ，若，则该溶液的pH一定为C  溶液中的是  溶液中的的2倍D无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其13t 时,pH=2的稀硫酸和pH=11的Na

6、OH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是( )ApHa+pHb=12BpHa+pHb=13CpHa+pHb=14DpHa+pHb=1514常温下，将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的氢离子浓度为（ ）A10-42B（10-8+ 10-10） 2 C2×10-8D2×10-1015常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5 C1 0.5

7、D1 1.016室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ ）ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合1725条件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR已知：25时，Ka(HR)=1.7×10-5溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A25时，0.1molL-1的MOH溶液pH<13Ba点消耗HR溶液的体积等于10.00mLCb点溶液中c(R-)&

8、gt;c(H+)>c(M+)>c(OH-)D25时，MR溶液中=×10-918已知某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×1015，若用定义pH一样的方法来规定pDlgc(D+)，则该温度下，下列叙述正确的是 （ ）A纯净的重水(D2O)中，pD=7 B溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7C纯净的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD) D1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.019常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ）A2×10-12mol/LB（10-9+

9、10-12）mol/LC2×（10-9+10-12）mol/LD（10-5+10-2）20在下，将m 的醋酸溶液与n 的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列观点正确的是 （ ）A反应后的溶液中：B反应前溶液的物质的量浓度：C反应后的溶液中： D该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：第II卷（非选择题)二、填空题21已知：25 时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH3。将溶液加水稀释至100 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。（2）25 时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH_； （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。22有pH1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、