2020年高中化学人教版本高考三轮冲刺试题专题12《物质结构与性质》测试卷

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根专题12物质结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（ ）A B4C是一种分子晶体B B4C是一种离子晶体C B4C是一种原子晶体D B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的2.根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()8 / 8A SO2与O3B CO2与NO2C CS2与NO2D PCl3与BF33.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）A F2Cl2Br2I2B CF4CCl4CBr4CI4C HClHBrHIHFD CH4SiH4GeH4

2、SnH44.下列叙述正确的是( )A NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）A 每个N5+中含有35个质子和36个电子B 该离子中有非极性键和配位键C 该离子中含有2个键D 与PCl4+互为等电子体6.在离子晶体中，阴阳离

3、子之间的相互作用是（ ）A 仅有静电引力B 仅有静电斥力C 仅有万有引力D 静电引力和斥力7.冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na+AlF62-，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（）A Na+B Al3+C F-D AlF62-8.水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A 硫化羰的电子式为B 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C 硫化羰的沸点比二

4、氧化碳的低D 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO29.下列事实与氢键有关的是（ ）A HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B 水加热到很高的温度都难以分解C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D 水结成冰体积膨胀10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M gmol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）ABCD11.NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是（ ）A B C D 12.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A 烧碱固体

5、溶于水B 氯化氢气体溶于水C 二氧化碳变成干冰D 碘溶于酒精13.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成化学键不存在于（）A 原子与原子之间B 分子与分子之间C 离子与离子之间D 离子与电子之间14.在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()A sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C CH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键D CC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键15.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示。已知断

6、裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）A N4属于一种新型的化合物B N4分子中存在非极性键C N4分子中NN键角为109°28D 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量二、实验题(共1小题) 16.现有两种配合物晶体Co(NH3)6 Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。三、计算题(共1小题) 17.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度？四

7、、填空题(共3小题) 18.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子含有键的数目为_。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。19.基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素

8、B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点20.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为(填化学式)，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。答案解析1.【答案】C【解析】B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，又因B4C是由硼原子和碳原子构成的，所以它是原子晶

9、体。2.【答案】A【解析】由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6。3.【答案】B【解析】对应的晶体都为分子晶体，相对分子之间越大，则熔沸点越高，故A正确；根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，应为CF4CCl4CBr4CI4，故B错误；HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐增高，故C正确；都不含氢键，相对分子之间越大，熔沸点越高，故D正确，故选B。4.【答案】C【解析】

10、NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。CCl4分子中CCl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。H2O分子中HO键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的中央。5.【答案】B【解析】AN是7号元素，每个N原子含有7个质子和7个电子，而N5+是5个N原子失去1个电子后得到的。因此每个N5+中含有35个质子和34个电子。错误。BN5+的结构式可以看出在该

11、离子中有非极性键和配位键。正确。C在该离子的每个NN中含有2个键，而该离子中有两个NN。因此一共含有4个键。错误。D等电子体是原子数相同，价电子数目也相同的微粒。N5+与PCl4+原子数相同，但是价电子数目不同，因此不能互为等电子体。错误。6.【答案】D【解析】离子晶体是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，当二者达到平衡时就形成了稳定的离子晶体。7.【答案】A【解析】该晶胞中个数=8×+6×=4，个数=12×+8=11，根据化学式知，冰晶石中阳离子和阴离子个数之比为3：1，要使阳离子、阴离子个数之比为3：1，则大立方体的体心处所代表的微粒是

12、Na+，故选A。8.【答案】B【解析】A碳原子与氧氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为； B二氧化碳是直线形分子，硫化羰与CO2的结构相似，所以硫化羰分子中三个原子位于同一直线上； C硫化羰的相对分子质量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸点比二氧化碳的高； D含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫，所以硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳；9.【答案】D【解析】10.【答案】C【解析】试题分析：根据晶胞的结构可知，两种离子的个数都是1个，所以，解得11.【答案】A【解析】带电荷为=，键长：可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是，答案选A。12.【答案】B【解析

13、】13.【答案】B【解析】A原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键； B分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键； C离子与离子之间为离子键； D离子与电子之间为金属键14.【答案】A【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成CC 键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键。15.【答案】B【解析】16.【答案】称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体

14、多的是Co(NH3)6Cl3，少的是Co(NH3)5ClCl2【解析】配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl是不同的，可以利用这一点鉴别。17.【答案】=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3【解析】截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl

15、-，即占1/2Na+Cl-离子对。立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3，故密度：=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-318.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O(2)sp3和sp27mol(或7×6.02×1023)(3)H2FH2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键【解析】(1)Cr为24号元素，注意写Cr3基态核外电子排布式时，应先写出铬原子的基态核外电子排布式Ar3d54s1，再由外向内依次失去3个电子，则Cr3基态核外电子排布式为Ar3d3；Cr3有空轨道，H2O中O有孤对电子，形成配合物时O为配位原子。(2)CH3COOH中CH3中的碳原子为sp3杂化，COOH中的碳原子为sp2杂化。由CH3COOH的结构式，可知1mol分子中含有键7mol。(3)采用“左右移