20上学期高一化学上册期末试卷（有答案）

1、202019年上学期高一化学上册期末试卷有参考答案世界由物质组成,化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了上学期高一化学上册期末试卷,具体请看以下内容。命题员：相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56一、选择题(每题只有一个正确参考答案,每题2分,共50分)1.化学与生活、社会密切相关。以下说法错误的选项是 ( )A.二氧化氮能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用B.亚硝酸盐属于食物防腐剂,可以适量地添加于食物中C.漂白粉在空气中能稳定存在,可用于漂白纸张D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾

2、天气的重要原因2.钠与水反响的现象与钠的以下性质无关的是A.钠的熔点较低 B.钠的密度较小C.钠的失电子能力较强 D.钠的导电性3. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：34.制备单质硅时,主要化学反响如下 以下对上述三个反响的表达中,不正确的选项是( )A. 为置换反响B. 均为氧化复原反响C. 为化合反响 D. 三个反响的反响物中硅元素均被氧化5.以下物质中,既能导电又属于电解质的一组物质是( )A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.盐酸、石灰水C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖6

3、.以下有关物质分类或归类正确的一组是( )A.漂白粉是化合物 B.水玻璃是纯洁物C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱7.可用分液漏斗别离的一组混合物是( )A.苯和酒精 B.四氯化碳和溴 C.苯和水 D.醋酸和水8.用NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确的选项是( )A.0.1molL-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB.标准状况下,0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2LC.2.4g金属镁与足量的盐酸反响,生成氢气的体积为2.24LD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA9.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条.那么布条的颜色( )A.变白B.不变C.先褪色后又复

4、原D.变为无色10.在含2 mol H2SO4的浓硫酸中参加足量的Zn粉,使其充分反响,那么以下推断中正确的选项是()放出的气体除了SO2外,还有H2;只放出了SO2气体,其物质的量为1 mol;反响结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol;在反响中硫酸全部起氧化性作用;转移电子为2NAA.B.C.D.11.焰火脚印、笑脸、五环,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中焰色反响知识相关。以下说法中正确的选项是： ( )A.焰色反响是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反响的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反响可区分NaC1与Na2CO3固体12.以下各组离子

5、能大量共存且溶液颜色为无色的是( )A.Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B.Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-C.Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl- D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-13.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反响,但参加某一种盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐可能是( )硫酸亚铁 硫酸锌 硝酸钾 氯化钠 氯化铁A、 B、 C、 D、14.以下五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反响实质相同的是( )品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉碘溶液A. B. C. D.15.以下反响的离子方程式正确的选项是( )A.铁和稀盐酸反响

6、 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=CO2+H2OC.碳酸氢钠溶液与盐酸反响 HCO3-+H+=CO2+H2OD.氧化铜与盐酸反响 O2 +2H+=H2O16.以下结论可靠的是 ( )A.试液 白色沉淀 沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42-B.气体 无色气体 白色沉淀 结论：原气体一定是COC.溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D.有色溶液 变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+17.以下离子方程式正确的选项是( )A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32- = CO2+H2OB.氯气与水反响：Cl2+H2O = 2H+Cl-+

7、ClO-C.氯化铝溶液参加氨水：Al3+3OH- = Al(OH)3D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+OH NH3 +H2O18.向一个小烧杯中参加20克蔗糖,加34滴水,再参加20ml浓硫酸,观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀,变成疏松多孔的海棉状的炭,并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是( )A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、酸性19.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是( )A.标准状况下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB.0.1 molL-1的AlCl3溶液与足量Na

8、OH溶液反响所得产物中含AlO2-为0.1NAC.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L,那么参加反响的硫酸为0.4 NAD.常温常压下,1.6g甲烷中含有的碳原子数为0.1NA20.以下不能通过化合反响制得物质的是( )A. FeS B.Al(OH)3 C.Fe(NO3 )2 D.Fe(OH)321.在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4,向其中参加9.6 g铜粉,充分反响后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,那么x值至少为 ( )A.0.1 B.0.12 C.0.15 D.0.222.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中

9、充分反响后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),假设忽略反响过程中溶液的体积变化,那么以下判断正确的选项是( )A.最终得到7.8g的沉淀 B.反响过程中得到6.72L(标准状况)的气体C.最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L D.最终得到的溶液中Al元素都以Al(OH)3形式存在23.把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里参加1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积的变化如下列图。以下说法中错误的选项是( )A.盐酸的体积为80mL B.a的取值范围为0C.n(Mg2+)0.025mol D

10、.当a值为30时,b值为0.0124.将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,那么混合气体的平均相对分子质量为(4NO2+O2+2H2O=4HNO3)( )A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.025.向m g镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸,恰好完全反响生成标准状况下的气体b L。 向反响后的溶液中参加c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。那么以下关系不正确的选

11、项是( )。A. B.C.n=m+0.017Vc D.n=p+ 2二、填空题(共50分)26.(9分)有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种,某兴趣小组拟对该样品进行探究。(1)取少量样品溶解于水。溶解所用的玻璃仪器有(2)如果要检验该样品是否含有硫酸钠,检验的方法如下：取少量(1)的溶液加;(写出试剂、现象、结论)(3)取适量固体样品参加过量盐酸中,有气体放出。假设要检验放出气体的组成,从以下限定试剂中选择适宜的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成,简要写出实验方案、现象和结论。限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液

12、。将混合气体依次通过盛有 、 、 、 _的洗气瓶。(可不填满空)27.(11分)由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有以下列图所示转化关系,A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请答复：(1)写出以下物质的化学式：乙_、丁_、戊_(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_(3)写出甲乙+丙反响的离子方程式：_A乙+C反响的化学方程式_28.(12分)某化学小组欲以CO2主要为原料,采用以下列图所示装置模拟侯氏制碱法制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反响进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。【资料得悉】1、侯氏制碱法原理：NH3+CO2+H2O+NaCl

13、=NaHCO3+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反响是分步进行：Na2CO3先与盐酸反响生成NaHCO3;然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O +CO2【实验设计】【实验探究】(1)装置乙的作用是 。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。(3)假设在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的参加,溶液中有关离子的

14、物质的量的变化如以下列图所示。那么曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。(4)假设将装置甲产生的纯洁的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中,充分反响后,将溶液小心蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为10.16g,那么W的成分为 (填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为 。29.(11分)以下列图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反响的实验：(1)A为氯气发生装置,写出反响的化学方程式_。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,翻开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D

15、装置内盛有碳粉,发生氧化复原反响,生成CO2和HCl,写出D装置中反响的化学方程式 _;装置C的作用是 。(3)E处石蕊试液的现象是_;(4)假设将E处溶液改为石灰水,反响过程的现象是_。A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失(5)D处反响完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_,B的作用是_。30.(7分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢参加22.4 g的铁粉,假设反响分为两个阶段。第一阶段为：Fe+HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+H2O(1)写出这两个阶段发生反响的离子方程式：第一阶段： 。第二阶段

16、： 。(2)在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO-3的物质的量随参加铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为参加铁粉的物质的量,纵坐标是溶液中离子的物质的量)。上学期高一化学上册期末试卷参考答案一、题号12345678910111213参考答案CDCDADCDBBACB题号14参考答案DCDDDDBCADCD二26、(共9分)(1)烧杯、玻璃棒(2分,各1分);(2)足量的盐酸(1分),充分反响后(或无明显现象)再加少量的BaCl2溶液(1分),假设有沉淀出现说明样品中有Na2SO4,假设无沉淀,那么说明说明样品中没有Na2SO4(1分)。 (共3分)注意：无量说明扣1分,加Ba(NO3)2

17、 不扣分。(3)品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水(各1分,共4分,第二个品红溶液不填也可给分)27、(共9分)(1)乙 NaAlO2 ;丁 AlCl3 戊 Al(OH)3各2分(2) 耐火材料 ;1分,参考答案合理就可给分(3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 各2分28(共12分)(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分);(2)过滤(1分) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,(2分)(3)HCO3- (2分); 1:2 (2分);(4)Na2CO3、NaHCO3 (2分) 1.8mol/L(2分)。