9.2 溶解度 第2课时 溶解度 课后-人教版九年级下册化学同步练习

1、课时2 溶解度课后作业1、常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示下列说法中正确的是（）A、该温度下的溶解度：甲乙B、升高温度，剩余的甲固体继续溶解C、甲溶液可能是饱和溶液D、乙溶液可能是饱和溶液2、20时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC则20时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）A、ABC B、CABC、CBA D、BAC3、如图是固体甲、乙两物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而

2、增大C、将甲、乙两物质饱和溶液由50降到10时，所得两种溶液一定都是饱和溶液D、20时，不可能配制质量分数为 30%的乙物质溶液4、根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（） A、t1时，A的溶解度大于BB、t2时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等C、t3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大D、把t1时A、B的饱和溶液升温至t3时，两溶液的溶质质量分数都会增大5、下列关于溶解度说法正确的是（）A、在100克水里最多能溶解氯化铵50克，因此，氯化铵的溶解度为50克B、20时，100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠，所以20时，硫酸钠的溶解度为20克C、10时，100克水里溶

3、解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10时的溶解度为20克D、60时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，60时硝酸钾的溶解度为110克6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t2时，将50g水加入30g甲物质中，可得到80g溶液C、t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法7、如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法正确的是（）温度/01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313

4、.320.93245.86485.5110138169A20时，NaCl溶液的溶质质量分数一定比KNO3溶液的溶质质量分数大B两种物质溶解度相等的温度在2030之间C50时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%DKNO3饱和溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO38、 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（）A、20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B、40时，两种物质的溶解度相等C、60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160gD、60时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20，析出

5、晶体较多的是乙9、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A、t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB、P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等C、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D、t2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液10、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度温度/1020304050硝酸钾的溶解度g/100g20.93l.645.863.985.5氯化钠的溶解度g/100g35.836.036.336.637.0（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 （

6、填字母）之间A2030 B3040 C4050（2）20，将50g硝酸钾与l00g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是 g，该硝酸钾溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）保持温度20，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法 11、已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 （3）40时，把50gA物质放入10

7、0g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）（4）生活在盐湖（主要成分是NaCI和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”请你答出“冬天捞碱”的道理 12、A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10，B烧杯中水温为30，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答： （1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”）其它条件不变，将

8、C烧杯中的温度升到30时，C烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有： ； 课后作业1、D2、B 3、D 4、C 5、D 6、D 7、B 解析：A由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较20KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶质质量分数大，故选项错误B从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在2030之间，故选项正确C.50时，NaCl的溶解度为37.0g，此时的饱和溶液中溶质的质量分数为：=27%，故选项错误D氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以KN

9、O38、D 解析：A、由图可知，20时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；B、40时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确；C、60时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g；故说法正确；D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20，析出晶体较多的是甲；9、D 解析：A、据图可以看出，t2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，正确；B、P点时ac的溶解度交于一点，表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等，正确；C、c的溶解

10、度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、t2时，a的溶解度为50g，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25g，得到75g a的饱和溶液，错误；10、解析：（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾和氯化钠在2030范围内有相同的数值，故选：A；（2）20，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是131.6g，溶解后有剩余，形成的是饱和溶液；（3）保持温度20，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，一种可行的方法是：增加溶质答案：

11、（1）硝酸钾；A；（2）131.6，饱和；（3）增加溶质11、解析：（1）依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A；（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点是30时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等；（3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；（4）“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出答案：（1）A；（2）30时，A和B的溶解度相等；（3）饱和；（4）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出12、解析：（1）据图1的可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液；（2）有已知条件A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水，10时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各1