2019-2020学年高一上册鲁科版化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根第二章元素与物质世界测试卷一、单选题(共15小题) 1.在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A 0.007 5 mol·L1B 0.4 mol·L1C 0.075 mol·L1D 0.08 mol·L12.新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe

2、2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 ()A MFe2Ox是氧化剂B SO2是该反应的催化剂Cx<yD MFe2Oy是还原产物3.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是()A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水4.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指()A 单质B 元素C 化合物D 物质5.下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为血红色的是()A 盐酸B 氯气C 硫酸铜溶液D 稀硫酸6.下

3、列关于分散系的说法不正确的是()A 所有的分散系都是混合物B 浊液中分散质颗粒不能透过滤纸C 碘酒这种分散系的溶质是酒精D 雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系7.下列离子方程式中，正确的是()A 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2OH=HCO3-H2OB 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO23-2H=H2OCO2C 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca22OH22HCO3-=CaCO32H2OD 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：HCO3-OH=CO23-H2O8.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A 都有铁盐生成B 都有亚铁盐生成C 都是氧化还

4、原反应D 反应中都无电子转移9.关于分散系的下列说法中，正确的是()A 氢氧化铁固体是一种分散系B 分散质一定是固体，能溶于水C 溶液一定是分散系D 分散系都是均一、透明、稳定的体系10.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B 某元素从化合态变成游离态，该元素失去电子C 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D 在氧化还原反应中非金属单质一定失去电子11.单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X具有氧化性，Y2是还原产物，X3具有氧化性。其中正确的是()A B C D 12.下列说法不正确的是()A Fe

5、Cl3溶液中加入KSCN溶液变红色，再加入足量Fe，红色消失B Fe3O4溶于盐酸后加几滴KSCN溶液，溶液显红色C 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D Fe3与KSCN产生红色沉淀13.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A 冰、生石灰、天然气B 碘酒、纯碱、胆矾C 金刚石、烧碱、盐酸D 液态氧、食醋、沼气14.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是()A 胶体粒子直径在l nm100 nmB 遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚C 电泳时，该胶体向阴极方向移动D 钠离子使

6、此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg215.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A 氯化钠熔化导电B 液态汞导电C 硫酸溶液导电D 熔融状态氢氧化钾导电二、填空题(共3小题) 16.有以下物质：石墨铝酒精氨水二氧化碳碳酸钠固体氢氧化钡溶液纯醋酸氧化钠固体氯化氢气体熔融氯化钠。(1)其中能导电的是_(填序号，下同)；属于非电解质的是_；属于电解质的是_；属于弱电解质的是_。(2)写出物质溶于水的电离方程式：_。(3)写出物质和在水中反应的化学方程式：_。17.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示

7、电子得失的方向和数目：_；(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_；(3)若3molCu参加反应，则该过程转移的电子是_mol。18.现把10 mL淀粉胶体和50 mL 氯化钾溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。(1)向其中一支试管里滴加少量硝酸银溶液，其现象是_；(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_；(3)由上述实验现象得出的结论是_；(4)证明淀粉与氯化钠溶液已分离完全的实验方法是_。三、实验题(共3小题) 19.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红

8、(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。(一)铁红制备的流程图分析：(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式_。(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)。(3)你认为对气体C最佳的处理方法是_。A冷却后排入空气B燃烧后排放C再通入反应炉(4)反应1的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：_。洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列_(选填序号，下同)洗涤剂A氯化钾饱和溶液B水C硫酸钾饱和溶液为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_，振荡、静置，再向上层清液中滴加

9、_，观察现象即可判断。A硝酸银溶液B过量的氯化钡溶液C过量的硝酸钡溶液(二)铁红的性质实验(1)实验装置已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2OCO2CO4H2O实验前应先_。进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是_、_(填字母编号)。A浓硫酸B澄清的石灰水C氢氧化钠溶液C装置的作用是_。(2)数据分析与计算：用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量反应温度的关系如图2。已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能

10、够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。800 以上时，管内固体成分的化学式为_。写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式_。(3)实验评价请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷_。20.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰

11、(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。21.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_(填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式_。(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1b20.3，还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的

12、固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。四、计算题(共3小题) 22.铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)。(1)为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4已知1 mol Fe(OH)2与2 mol Fe(OH)3混合灼烧可得

13、到1 mol Fe3O4，需要加入FeCl3(s)的质量是多少？(2)若以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO·2Fe2O3，制取过程中至少需要1 mol·L1的NaOH(aq)多少 mL?(3)在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况) Cl2才能把溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。a g该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。推算该产品的化学式(写出推算过程)。23

14、.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为_。24.标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？(2)参加反应的铁的质量是多少？(3)标况下生成氢气的体积是多少？(4)将生成的氯化亚铁配成400 ml溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少？答案解析1.【答案】D【解析】此题时首先要明确H2SO3的还原性比Br强，Cl2先氧化H2S

15、O3，再氧化Br，当一半的Br被氧化时，H2SO3已完全被氧化。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x，则由得、失电子数目守恒可得等式0.1 L×x×0.1 L×x×20.01 mol×2，x0.08 mol·L1。2.【答案】C【解析】反应过程中SO2转化为S，硫元素化合价降低被还原，作氧化剂；则MFe2Ox反应过程中作还原剂，MFe2Oy是氧化产物；由于“MFe2”化合价升高，则y增大，C正确。3.【答案】B【解析】A、D项只存在物理变化，B中发生的反应为：2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2，一种反应物生成多种产物

16、，属于分解反应；C中发生的反应为：FeH2SO4=FeSO4 H2，化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。4.【答案】B【解析】这些元素均以化合态形式存在，而化合物不仅仅是由一种元素组成。5.【答案】B【解析】铁与酸(如盐酸、稀硫酸等)反应生成亚铁盐和氢气，铁与盐溶液(如硫酸铜溶液等)发生置换反应生成亚铁盐和金属单质， 亚铁盐不能使硫氰化钾溶液变为血红色；铁与氯气反应生成的氯化铁，能使硫氰化钾溶液变为血红色。6.【答案】C【解析】碘酒是碘分散到酒精中形成的溶液。7.【答案】D【解析】选项A中反应产物不正确，正确的离子方程式为CO22OH=CO23-H2O；选项B中反应产物不正

17、确，正确的离子方程式为CO23-H=HCO3-；选项C中反应产物不正确，正确的离子方程式为Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O。8.【答案】B【解析】氧化亚铁与氢碘酸反应：FeO 2HI=FeI2H2O ，不是氧化还原反应，有亚铁盐生成；氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3 6HI=2FeI2I23H2O，为氧化还原反应，有亚铁盐生成。9.【答案】C【解析】氢氧化铁固体为纯净物，不属于分散系；分散质不一定是能溶于水的固体，如泥水中的分散质泥土不溶于水，分散系雾中的分散质水滴为液体等；溶液一定是分散系；悬浊液、乳浊液等分散系不均一、不透明、不稳定。10.【答案】C【解析】氧化还原反应可能发生在同种元

18、素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，即可能得到电子也可能失去电子，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能升高也可能降低，可能得到电子也可能失去电子。11.【答案】C【解析】X化合价由0价升高到3价，被氧化，为还原剂，X3是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到2价，被还原，为氧化剂，Y2是还原产物，则(1)(3)(5)(6)正确。12.【答案】D【解析】A项，FeCl3溶液中加入KSCN溶液发生反应Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液变红色，

19、加入足量Fe发生反应2Fe3Fe=3Fe2，红色消失，正确；B项，Fe3O4溶于盐酸发生反应Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液显红色，正确；C项，加入铁粉发生反应2FeCl3Fe=3FeCl2，正确；D项，Fe(SCN)3不是沉淀，错误。13.【答案】C【解析】冰属于化合物而不是单质；碘酒属于混合物而不是单质；胆矾属于纯净物而不是混合物；食醋属于混合物而不属于化合物。14.【答案】C【解析】胶体分散质微粒直径的大小介于1 nm100 nm之间，A项正确； 氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知

20、：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，故C项错误，D项正确；该胶体遇氯化钡溶液发生聚沉，氢氧化铁胶体微粒带正电荷，可使该胶体发生聚沉，B项正确。15.【答案】B【解析】电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。16.【答案】(1)(2)Na2CO3=2NaCO(3)Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O【解析】(1)能导电的物质有金属和非金属导体，电解质溶液和熔融电解质，能导电可根据物质类别判断电解质和非电解质

21、。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，即；酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，即；非金属氧化物、酒精等属于非电解质，即；醋酸为弱酸，属于弱电解质，即。(2)电离方程式书写时要符合电荷守恒和原子守恒。(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳。17.【答案】(1)(2)(3)6【解析】 (1)该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由5价2价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mo

22、l电子。18.【答案】(1)出现白色沉淀(2)无明显变化(3)氯离子能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜(4)取适量半透膜内的液体，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则表明淀粉与氯化钠溶液已经分离完全【解析】(1)由于溶液可透过半透膜，故试管内含Cl，AgCl=AgCl产生白色沉淀；(2)淀粉胶体不能透过半透膜，故试管内不含淀粉，加入碘水后，不变蓝；(3)可以得出的结论是胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜；(4)要证明淀粉和氯化钠溶液已分离完全，只需要证明半透膜袋内没有氯离子即可。19.【答案】(一)铁红的制备流程(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)漏斗(3)C(4)防止碳酸氢铵受

23、热分解(5)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)CCA(二)铁红的性质实验(1)检查装置气密性CA检验二氧化碳是否被除尽(2)Fe3Fe2O3CO2Fe3O4CO2(3)缺少尾气处理装置(意思相近即可)【解析】(一)铁红的制备流程(1)反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，用观察法配平即可。(2)把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。(3)反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，

24、因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用。(4)因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的温度一般需控制在35 以下，防止碳酸氢铵受热分解。(5)根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生。SO和Ag也会生成白色的硫酸银沉淀，所以需要先检验SO，然后再检验Cl；检验SO应用硝酸钡溶液，检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液以除去SO，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液以检验Cl。(二)铁红的性质实验(1)实验前应先检查装置的气密性，否则会由于漏气使实验失败

25、；二氧化碳能被碱溶液吸收，检验二氧化碳常用澄清的石灰水；一氧化碳中的二氧化碳常用氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳常用浓硫酸干燥。(2)由铁的氧化物均能够逐步失去其中的氧，管内固体质量不再减少，最后剩余固体为铁。根据固体质量的减少量可知开始一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁，随着温度升高再生成氧化亚铁，最后生成铁，所以在管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是四氧化三铁和二氧化碳，用观察法配平即可。20.【答案】(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2Br2H2SO3(

26、6)不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)【解析】(1)氯水中的Cl2置换Br。(2)利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。(3)因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。(4)混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br氧化为Br2，可得离子方程式。(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2Br2H2SO3。(6)溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。实验操作发

27、生的反应为H2O2氧化Br，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br与H2O2反应慢等都是可能因素。21.【答案】(1)500 mL容量瓶(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净(4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g(5)80%(6)不可行【解析】(1)操作还需要500 mL容量瓶。(2)反应中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)

28、检验沉淀中SO是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生。(4)继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g。(5)加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为(45.842.6)g××÷28.0 g×100%80%。(6)该方案不可行，无法确定铁元素的质量分数。22.【答案】(1)32.5 g(2)350 mL(3)溶液中Fe2的物质的量浓度0.6 mol·L12FeO·Fe2O3【解析】(1)5.6 g铁粉n(Fe)0.1 mol，与硫酸反应生成硫酸亚铁，n(Fe2)0.1 mol ；Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，由n(Fe3)0.1 mol×20.2 mol，n(FeCl3)0.2 mol，m(FeCl3)0.2 mol×162.5 g·mol132.5 g。(2)9.0 g MgO·2Fe2O3物质的量n