弱电解质电离教案

1、弱电解质的电离教案 引课【教师提问】在高一伊始，大家学习了物质的分类，如果根据物质的组成是否单一可以将物质进行怎样的分类呢？ 引导 混合物物质 单质 纯净物 非电解质 化合物 电解质【教师提问】请大家回忆电解质、非电解质的定义以及分类。【学生回答】电解质是在水溶液或熔融状态下，能够到点的化合物；非电解质是在水溶液或者熔融状态下都不能导电的化合物。电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物以及水；非电解质包括非金属氧化物、大部分有机物、氨气。 导入新课【教师提问】电解质的导电的实质是什么。【学生分析】溶于水能够店里产生自由移动的离子。【教师提问】是否所有的电解质电离出离子的能力都是相同的？ 推进新课【

2、教师提问】家里常用的洁厕灵里面含有酸性物质是盐酸，那厂家为什么不放醋酸呢？【观看实验】在相同条件下，镁条与0.1mol/L的盐酸与醋酸反应，观察反应同时进行小组讨论，思考一下电解质的电离能力是否相同的，如果不同，那么与什么因素有关系。【学生分析】盐酸与镁条反应更剧烈一下，反应速度更快一些，在测溶液的PH时发现PHHCL=1，而PHHAc=3，根据氢离子浓度计算，发现盐酸是完全电离的，而醋酸是部分电离的。【教师引导】电解质由电离程度分为强电解质、弱电解质，根据我们的分析以及书中的相关知识请总结强弱电解质的定义同时比较两者的主要不同点，并分析强弱电解质的类型。2 / 7【学生分析】强电解质是在水溶

3、液或熔融状态下能够完全电离的电解质；弱电解质是在水溶液或熔融状态下能够部分电离的电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水。 推进【教师提问】强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，谁能想象一下弱电解质在水溶液中的电离情况。【教师引导】以HAc为例进行分析，HAc部分电离还会有部分重新结合，重新结合的分子还会进行再电离，这是一个循环的过程，用方程式表示是HAc 电离 结合 H+Ac-；如果利用醋酸分子的电离速率与醋酸根、氢离子的结合速率和实践的关系图像来描述这个过程，该图像应该是什么样的？【教师引导分析】在开始时，溶液中只有醋酸分子，所醋酸根

4、和氢离子的结合速率在开始时为零，随着醋酸分子的电离，醋酸根和氢离子的浓度增多，两者结合成醋酸分子的速率也在逐渐变大。这个图像是 v 电离平衡 电离 动态平衡 结合 t【教师引导小组讨论分析】根据第二章化学平衡的内容，总结电离平衡的特征【结论】电离平衡五个特征逆、等、动、定、变。【教师提问】通过小组讨论，由勒夏特列原理分析温度、溶液的浓度对电离平衡的影响。【布置课后任务】联系导学案中弱电解质的电离部分。附： 弱电解质的电离导学案课题弱电解质的电离学习目标知识与技能1、 掌握强、弱电解质的电离情况以及强弱电解质的物质类型；2、 能够应用勒夏特列原理分析弱电解质在水溶液中的电离。过程与方法1、通过对

5、比实验，初步学会形成概念的分析方法情感态度与价值观1、 通过实验激发学习化学的兴趣和情感；2、 培养严谨求实、用于求索的科学态度。学习重点强弱电解质的物质类型学习难点用勒夏特列原理分析弱电解质在水溶液中的电离平衡学习过程知识回顾1、 电解质定义 电解质类型2、 非电解定义 非电解质类型3、 有以下10种物质，铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；氟化氢；二氧化碳；乙酸；氯化钠；碳酸钙；氯气结合表中的提示信息，把符合条件的物质填入到右栏相应位置。序号符合的条件物质序号1电解质2非电解质3既不是电解质也不是非电解质课前预习1、 强电解的定义2、 弱电解质的定义课中学习 归纳整理1、 强弱电解质1、 实验3-1实验现象：2、 强电解质的定义：包括：3、 弱电解质的定义：包括：2、 弱电解质的电离平衡弱电解质电离情况：勒夏特列原理分析弱电解质电离平衡：3、 弱电解质的电离平衡（1） 根据电离平衡的影响因素填写下列表格实例NH3 + H2ONH3·H2O改变条件平衡移动方向电离程度氢氧根的浓度铵根离子的浓度导电能力H2OHClNaOHCH3COONa加热（2） 根据电离平衡的影响因素填写下列表格实例CH3COOHH+CH3COO-改变条件平衡移动方向氢离子浓度醋酸根离子浓度醋酸浓度H2OH