2007年江苏省扬州市中考化学试卷【含答案可编辑】

1、2007年江苏省扬州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）)1. 央视经济频道“CCTV倾国倾城”中国名城全球网络推介活动正在进行中，2006年获“联合国最佳人居奖”的扬州已升至第三名下列做法对保护古城环境无益的是（ ）A.大力提倡市民使用小汽车，提高生活质量B.加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率C.研究开发“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物D.推广垃圾的分类存放、回放、处理2. 如图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是（ ）A.AB.BC.CD.D3. 图示材料属于合金的是（ ）A.B.C.D.4. 美国火星探测车在火星大气层中检测到

2、COS气体该物质属于（ ）A.单质B.酸C.化合物D.氧化物5. 英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”-不用空调，冬暖夏凉秘密在于其表面的超薄层物质二氧化矾(VO2)和钨(w)的混合物VO2中V的化合价为（ ）A.+1B.+2C.+3D.+46. 下列实验操作错误的是（ ）A. 液体取用B. 读取液体体积C. 给液体加热D. 液体滴加7. 发展离不开能源下列说法错误的是（ ）A.煤、石油和天然气是三种重要的化石燃料B.煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”C.“西气东输”工程让扬州居民用上天然气，对改善扬州环境有益D.天然气、石油、氢能、生物质能是迫切需要人们开发的新能源8. 1967年

3、，NHWillians将微波技术引入化学后来吉林大学某研究小组利用该技术处理废气中的SO2:S02+C=微波CO2+S，则该反应是（ ）A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应9. 营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品其中显碱性的酸性食品是（ ）ABCD食品鸡蛋清葡萄苹果草莓食品类别酸性食品碱性食品碱性食品酸性食品pH7.6-8.03.5-4.52.9-3.33.0-3.5A.AB.BC.CD.D10. 高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2X（高铁酸钾）+3KCl+5H20，则X

4、的化学式为（ ）A.K4Fe04B.K2Fe06C.K2Fe04D.K2Fe20411. 如图是气体x的干燥、收集、尾气吸收装置，该气体可能的物理性质是（ ）A.密度比空气大，极易溶于水B.密度比空气小，极易溶于水C.密度比空气大，难溶于水D.密度比空气小，难溶于水12. 科学饮食是健康的保证下列说法错误的是（ ）A.糖尿病人应控制食用蔗糖、淀粉等糖类食品B.误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒C.油脂、淀粉是膳食的重要组成部分，它们的组成元素不同D.维生素摄入量不足会患营养缺乏症13. 下列生产生活中的说法合理的是（ ）A.用温热的食醋浸泡清洗热水瓶中的水垢B.用CuSO4溶液和烧碱配制波尔多

5、液C.用燃着的火柴检验煤气是否泄漏D.使用化学肥料见效快，对土壤结构无任何破坏14. 下列气体能用如图装置制取，并能实现“随开随用、随关随停”的是（ ）A.碳酸钠和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制取氢气C.铁粉和稀硫酸制取氢气D.大理石和稀硫酸制取二氧化碳15. 如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.图中A点表示M、N两种物质在t1C时溶解度相等B.M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯MC.t2C时分别将M、N饱和溶液冷却到t1C，所得溶液的溶质质量分数相等D.t1C时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水将析出2g晶体16.

6、 被称为“第四类新材料”的玉米塑料学名叫“聚乳酸”，它是生物环保材料，可由乳酸(C3H603)合成而得，下列说法正确的是（ ）A.乳酸中C、H、0三种元素的量比为1:2:1B.乳酸的相对分子质量为90gC.90g乳酸完全燃烧时生成的二氧化碳质量132gD.乳酸是有机高分子化合物17. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（ ） 物质选用试剂操作方法ACu(CuO)O2通入氧气并加热BCaO(CaCO3) 高温灼烧CH2(H2O)稀硫酸洗气DKCl(K2CO3)盐酸加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶A.AB.BC.CD.D18. “催化转化器”可以将汽车尾气中有害

7、气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子下列说法正确的是（ ）A.乙和丙中所含的元素种类不同B.甲和丁中同种元素的化合价相等C.该反应中共有三种元素D.乙和丁都是化合物19. 铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比l1混合，已知d1>d2，所得溶液的溶质质量分数（ ）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%20. 向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图

8、，仅考虑沉淀为Cu(OH)2则下列说法正确的是（ ）A.整个反应过程中，氯离子个数不变B.P点溶液中的溶质只有一种C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大D.沉淀完全时，m1的数值为80二、填空题（共6小题，满分35分）)21. 根据下表中的相关资料回答问题： （1）上述元素中属于稀有气体元素的是_（2）按照要求用表中元素写化学式可能引起温室效应的气体_；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体_；H、0、Mg组成的一种水垢成分_；Cl、0组成的自来水消毒剂（Cl显+4价）_；（3）两者关系是_（填字母） A.同种元素    B.不同种元素22. 图

9、甲是某品牌矿物质水的标签，则： （1）用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子_、_（2）矿物质水的主要成分是H20，请说出其中“2”的含义_（3）写出有MgS04生成的一个化学反应方程式_23. 如图是某品牌酸奶的标签，则： （1）鉴别牛奶和米汤的常用试剂是_该品牌酸奶中属于碳水化合物的配料是_（2）小明喝了一杯(200g)该酸奶，则摄人的蛋白质至少_g24. （1）知识在于积累下面是玲玲制作的化学知识卡片，请将其补充完整_、_、_、_专题2：物质性质和用途 No:WZ09摘录时间2011年3月20日工业用盐  致癌作用    

10、0;含+3价氮    该物质式为_  制取氧气  暗紫色固体  可用于消毒盐  该物质式为_  无色无味  剧毒气体 与血红蛋白结合  该物质式为_ 一种氮肥  含氮 35%  溶于水温度下降 该物质式为_24. （2）甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染某化工厂以甲烷为原料合成甲醇    (CH3OH)，并将多余的氢气用于合成氨请书写有关化学反应方程式：甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO

11、、H2_；CO、H2在一定条件下化合成甲醇_；高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨_25. 氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得A1N和CO则 （1）氮化铝陶瓷属于_（填字母）A金属材料 B无机非金属材料（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为_，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将_（填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来（3）物质X的化学式_，制A1N的化学反应方程式_（4）铝在地壳中的含量居所有元素

12、的第_位铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议_26. 海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏 （1）海水晒盐是利用_（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法（2）工业上从海水中提取镁的流程如图：写化学反应方程式：_；_；_（3）海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图：其中操作A的名称为_，所需要的玻璃仪器有：_、烧杯、玻璃棒人体必需元素有20多种，缺碘会患_三、解答题（共2小题，满分25分）)27. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成

13、分不考虑）请回答下列问题： （1）味精中至少含有_种元素（填数字）（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_（填字母）A.10mL    B.50mL    C.100mL（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_ （填序号）（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3，溶液充分反应(NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3)，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成过滤后，洗涤、干燥、

14、称量AgCl固体洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有_在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味    精中NaCl的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为_（有关物质的相对分子质量：NaCl  58.5，AgCl  143.5）28. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一下面是对铁的腐蚀

15、条件及铁锈组成的探究问题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验 （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_（2）反应开始后，甲装置中反应现象是_，MnO2的作用_（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与_和_有关B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_问题二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），

16、称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少该过程中仅考虑发生：Fe2O3H2O=Fe2O3+H2O，FeCO3=FeO+CO2，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_g，D装置中碱石灰的作用是_（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为_、_（3）经过改进后，测得m(H2O)=1.80g，m(CO2)=0.44g，请计算锈铁钉

17、的组成锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=_g锈铁钉中FeCO3的质量=_g锈铁钉中单质铁的质量分数=_（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？_（填“有”或“无”），请通过计算说明（假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)计算过程参考答案与试题解析2007年江苏省扬州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1. A2. D3. B4. C5. D6. C7. D8. B9. A10. C11. B12. C13. A14. B15. D16. C17. B,D18. C19. A20. A,C二、填空题（共6小题，满分35分）21. NeCO2,NH3,Mg(OH)2,+4ClO2B22. Mg2+,cl-每个水分子中含有2个氢原子MgO+H2SO4=MgSO4+H2O23. 碘酒,白砂糖4.624. NaNO2,KMnO4,CO,NH4NO3CH4+H2O=一定条件CO+3H2,CO+2H2=一定条件CH3OH,N2