2012年江苏省连云港市中考化学试卷【含答案可编辑】

1、2012年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分每小题只有一个选项符合题意）)1. 以下列举的连云港特产中，主要成分（水除外）属于无机化合物的是（ ）A. 汪恕有滴醋；主要成分：醋酸B. 汤沟酒；主要成分：乙醇C. 贝雕；主要成分：碳酸钙D. 葛藤粉；主要成分：淀粉2. 下列化学用语表达正确的是（ ）A.钠原子结构示意图：B.硫离子：S-2C.两个氮分子：2ND.氧化铝：Al2O33. 下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是（ ）A.铁锅生锈B.冰雪消融C.玻璃破碎D.车轮爆胎4. 实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾锰酸钾(K2MnO4)中锰元素的

2、化合价是（ ）A.+7B.+6C.+5D.+45. 下列图示实验操作正确的是（ ）A. 测定空气中O2含量B. 盛H2集气瓶放置C. 读取液体体积D. 引燃酒精灯6. 下列判断正确的是（ ）A.纯碱属于碱B.不锈钢属于纯净物C.干冰属于氧化物D.C60属于化合物7. 下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO38. 下列做法或说法中不合理的是（ ）A.硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水B.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元

3、素的营养补剂C.废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用D.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸9. 现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应；Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2；X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是（ ）A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X10. 下列由事实得出的结论正确的是（ ）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以导电该物质一定是金属

4、单质C某元素原子的质子数为6该原子核外电子数也一定为6D某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O该物质一定由C、H、O三种元素组成A.AB.BC.CD.D11. 下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C.向pH13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.化学反应中，原子总数随时间的变化12. 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色

5、固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）下列有关判断正确的是（ ）A.E转变为B一定是置换反应B.A不一定是含CO32-或HCO3-的盐C.D、F中相同元素的化合价一定相同D.除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶六、非选择题（本题包括4小题，共36分）)13. 生产、生活、科技、环保等都离不开化学I食品、药物安全一直是人们关注的话题 （1）2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用“毒胶囊”震惊全国据悉，其中混有的重金属铬对人体有害这里的铬是指_（填“元素”或“单质”或“元素”）（2）我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素

6、（糖类、油脂、蛋白质）中的_海产品容易腐烂变质，_用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜（填“能”或“不能”）II材料的应用与发展，大大方便了人们的生活请用下列三种材料的对应字母填空A有机合成材料           B金属材料          C天然有机高分子材料（1）塑料制品属于_（2）棉花、羊毛属于_（3）可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于_III节能、减排、低碳、环保是当今世界的主

7、旋律（1）开发_等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染（2）煤燃烧时加入适当的物质，可以减少_气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成14. 如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3） （1）20C时，KNO3的溶解度是_g，以下实验中：10mL水加2.5gKNO3搅拌(20C)x再加2.5gKNO3搅拌(20C)y升温至50Czx、y、z中为饱和溶液的是_（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是_或_（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、_、_，然后过滤、洗涤、

8、干燥15. 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其生产工艺流程示意图如图：部分物质溶解性（室温）OH-SO42-CO32-Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制则加入试剂合理的顺序为_、盐酸（只写一种）加盐酸的作用是（用化学方程式表示）_、_（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原理可看作是由：CO2+NH3+H2O=NH4HC

9、O3和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为_（3）X的化学式为_（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为_，Y的化学式为_，写出Y的一种用途_16. 一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否

10、已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。【实验探究】步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。【交流讨论】 （1）由步骤1得出的结论是_。（2）步骤2目的是_，检验该滤液中溶质的方法是_。（3）步骤3中仪器A的名称为_。小明认为0.15g差值即为

11、H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_。（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量_1.20g（填“>”或“”或“<”）【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2(SO4)33FeSO4因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前

12、后总质量差为0.14g。【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。【请你参与】（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式_。（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。参考答案与试题解析2012年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1. C2. D3. A4. B5. A6. C7. D8. B9. B10. C11. D12. B六、非选择题（本题包括4小题，共36分）13. 元素蛋白质,不能,A,CB,太阳能,SO214. 31.6,y蒸发溶剂至饱和,加氯化钠固体至不再溶解蒸发浓缩,降温结晶15. NaO