钠的性质和应用

1、钠的性质和应用钠的性质和应用 学习目标学习目标1 1、掌握钠的物理性质、化学性质、掌握钠的物理性质、化学性质2 2、了解钠的保存、取用、方法、制取原理、了解钠的保存、取用、方法、制取原理 学习提纲学习提纲1 1、钠原子结构有何特点？怎样保存、取用钠？、钠原子结构有何特点？怎样保存、取用钠？2 2、钠在空气中与氧气反应加热与不加热有何区别？、钠在空气中与氧气反应加热与不加热有何区别？3 3、钠与水反应有何特点？、钠与水反应有何特点？4 4、为什么不用钠与稀盐酸反应制氢气？、为什么不用钠与稀盐酸反应制氢气？5 5、钠与硫酸铜溶液反应有何特点？、钠与硫酸铜溶液反应有何特点？钠的原子结构钠的原子结构还

2、原性还原性失失1个个e-+11281Na+1128Na+ 取一小块金属钠取一小块金属钠, ,用滤纸吸干用滤纸吸干表面的煤油表面的煤油, ,用小刀切去一端的表用小刀切去一端的表层层, ,观察表面的颜色。观察表面的颜色。现现 象象: : 用小刀很容易就能把钠切用小刀很容易就能把钠切开开; ; 新切开的钠表面呈银白色。新切开的钠表面呈银白色。实验结论实验结论：钠为银白色、有金属光：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。泽的固体，硬度小。实验探究一实验探究一一、钠的物理性质一、钠的物理性质一、钠的物理性质一、钠的物理性质色、色、 态：态：密密 度：度：硬硬 度：度：熔熔 点：点：导电导热：导电导热：银

3、白色、固态银白色、固态大于煤油（大于煤油（ ）水）水软软电、热的良导体电、热的良导体小于小于低（低（97.80C）？二、钠的化学性质二、钠的化学性质实验探究二实验探究二 通过对比观察实验一里放置在空通过对比观察实验一里放置在空气中的钠气中的钠, ,表面颜色的变化。表面颜色的变化。现象现象: : 钠表面由光亮银白色逐渐变暗钠表面由光亮银白色逐渐变暗( (白色白色) ) 实验结论：钠易被空气中的实验结论：钠易被空气中的O O2 2氧化。氧化。实验探究三实验探究三钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生成然后剧烈的燃烧，产生黄色的

4、火焰，生成淡黄色的固体。淡黄色的固体。 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。实验现象：实验现象：二、钠的化学性质二、钠的化学性质结论：点燃条件下结论：点燃条件下,Na,Na与空气中的与空气中的O O2 2剧烈反应。剧烈反应。1.与非金属反应与非金属反应二、钠的化学性质二、钠的化学性质钠与钠与O2反应：反应：4Na+O22Na2O淡黄色淡黄色2Na+O2Na2O2点燃点燃白色白色钠与钠与Cl2反应：反应：2Na+Cl22NaCl现象：黄色火焰，大量白烟现象：黄色火焰，大量白烟二、钠的化学性质二、钠的化学性质Na的氧化物的氧化物Na2ONa2O+H2

5、O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水反过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用作应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2二、钠的化学性质二、钠的化学性质实验探究四实验探究四向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然

6、后将一小块然后将一小块( (约绿豆粒般大小约绿豆粒般大小) )金属钠投入金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。小烧杯中，观察实验现象。实验现象：实验现象：1、钠浮在水面；、钠浮在水面；2、熔成一个闪亮的小球；、熔成一个闪亮的小球；3、小球四处、小球四处“游动游动”；4、发出、发出“嘶嘶嘶嘶”的响声；的响声；5、小球逐渐消失；、小球逐渐消失；6、溶液由无色、溶液由无色变成红色。变成红色。钠与水反应：钠与水反应： Na+H2ONaOH+？密度比水小密度比水小钠的熔点低，且反应为放热反应钠的熔点低，且反应为放热反应浮浮反应有气体产生反应有气体产生反应产生的气体与空气摩擦所致反应产生的气体与空气摩擦所致与

7、水反应剧烈，速率很快与水反应剧烈，速率很快生成碱（生成碱（OH-）熔熔游游响响消消红红现象现象 原因原因失去失去2e-得到得到2e-氧化剂氧化剂： H2O还原剂还原剂 ： Na二、钠的化学性质二、钠的化学性质2.Na与水反应与水反应2Na + 2H2O2NaOH + H2 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。 金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况呢？请你预测，并简要说明理由。情况呢？请你预测，并简要说明理由。二、钠的化学性质二、钠的化学性质

8、 向一只盛有向一只盛有CuSOCuSO4 4溶液的烧杯中加入一小溶液的烧杯中加入一小块金属钠（块金属钠（约绿豆粒般大小）约绿豆粒般大小）, , 观察实验现观察实验现象。象。二、钠的化学性质二、钠的化学性质交流讨论交流讨论现象：生成气体和蓝色沉淀现象：生成气体和蓝色沉淀二、钠的化学性质二、钠的化学性质 金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应的反应, ,然后才考虑然后才考虑NaOHNaOH与盐的反应与盐的反应, ,而不是而不是发生置换反应发生置换反应. .【小结小结】3.Na3.Na与盐溶液反应与盐溶液反应2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4Cu(OH

9、)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 42Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2主要采用电解熔融主要采用电解熔融NaCl的方法。的方法。化学方程式化学方程式:三、钠的存在与制取三、钠的存在与制取2NaCl2NaCl2电解电解2Nal+2H2O2NaOH +H2 +Cl2通电通电四、钠的用途四、钠的用途核反应堆核反应堆热交换剂热交换剂Na与与O2反应反应黄光射程远，透雾能力强黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好合金为液体且导热性能好Na有强还原性有强还原性冶炼某冶炼某些金

10、属些金属课堂小结课堂小结4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2点燃点燃与与O2：与与H2O: 2Na + 2H2O2NaOH + H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4与盐溶液反应与盐溶液反应:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2 +Na2SO4+H21、写出与下列事实相符的金属钠的主要物理、写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：性质：用小刀切割金属钠，表现其（用小刀切割金属钠，表现其（ ）金属钠能浮在水面上，表现其金属钠能浮在水面上，表现其( )金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其表现其( ) 2、钠与水反应

11、时的现象与钠的下列性质、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（无关的是（ ）A钠的熔点低钠的熔点低 B钠的密度小钠的密度小 C钠的硬度小钠的硬度小 D有强还原性有强还原性当堂训练当堂训练硬度较小硬度较小 密度比水小密度比水小 熔点较低熔点较低 C3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（气体又会出现沉淀的是（ ）A稀稀H2SO4 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D氯化钠溶液氯化钠溶液4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（的叙述中错误的是（ ）A钠浮在液面上钠浮在液

12、面上 B有气体产生有气体产生C水溶液变为红色水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动钠熔成小球并在水面四处游动CC当堂训练当堂训练5.在烧杯中加入水和苯（密度：在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/mL）各各50mL。将一小粒金属钠（密度：。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL）投入烧杯中。观察到的现象可能是（投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D当堂训练当堂训练6.下列关于钠的说法不正确的是（下列关于钠的说法不正确的是（ ）A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同金