人教版九年级化学第二单元复习案

1、第二单元 我们周围的空气第一节 空气一、 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。【实验步骤】 连接装置，检查气密性。 点燃红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水倒吸进入集气瓶中，水的体积约占集气瓶空气总体积的 。【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】1. 红磷必须过量。否则测量结果偏小。2. 装置气密性要好。否则测量结果偏小。3. 导管中要注满水。否则测量结果偏小。4. 冷却后

2、再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。二、 空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%三、 混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成。只由一种物质组成。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的物质（H2、O2、H2O）四、 空气是一种宝贵的资源1. 氮气（N2）【物性】无色无味，不易溶于水，密度比空气略小。【化性】不活泼，一般不能支持燃烧，不能供给物呼吸。【用途】 制硝酸和氮肥； 用作保护气； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；2. 稀有气体，又称惰性气体（氦、氖、氩、氪、氙）【物性】无色

3、无味，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化性】很不活泼。【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。五、 空气污染和防治1. 空气污染的污染物：有害气体（SO2，NO2，CO）和烟尘。注意：CO2不是有害气体！2. 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。3. 防治空气污染：节能减排；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。六、 绿色化学绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和

4、能源，采用无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。第二节 氧气一、 氧气的性质【物性】密度略大于空气。不易溶于水。气态氧无色无味，液氧和固态氧是淡蓝色的。【化性】化学性质比较活泼。有助燃性和氧化性。二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。（重中之重）三、 探究实验1. 木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木

5、炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】 2. 硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成刺激性气味的气体（SO2）。【化学方程式】 【注意事项】在集气瓶中加入少量的NaOH溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造

6、成空气污染。3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【化学方程式】 【注意事项】 集气瓶里要预先装少量水或细沙，是为了防止瓶底炸裂。（加粗部分要求记忆）四、 化合反应和分解反应1. 化合反应：多变一2. 分解反应：一变多五、 氧化反应1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应。2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食

7、物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节 制取氧气一、 气体制取装置1. 气体发生装置温馨提示：判断气体密度与空气大小关系看相对分子质量。相对分子质量>29的密度比空气大；<29的比空气小。原因是因为N2相对分子质量为28，加上其他气体，空气平均相对分子质量为292. 气体收集装置n 排水法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。n 向上排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量>29），且不与空气中的成分反应。u 要求：导管伸入集气瓶底。u 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可

8、以了。n 向下排空气法收集气体的装置（见右图）u 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量< 29），且不与空气中的成分反应。u 要求：导管伸入集气瓶底。二、 实验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气l 反应原理： （反应方程式）l 发生装置：加热固体制备气体的装置。（见上图）l 收集：排水法、向上排空气法 。（因为氧气不溶于水，密度比空气大）l 步骤：（茶、庄、定、点、收、利、息）谐音记忆！ 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

9、 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，木条复燃，说明是氧气。l 注意事项： 棉花的作用：防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。2. 分解过氧化氢溶液制取氧气l 反应原理： （反应方程式）l 发生装置：固液不加热装置。（见上图）l 注意：不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，导致收集的氧气不纯。3. 加热

10、氯酸钾制取氧气l 反应原理： l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。三、 催化剂催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能反应速率，不改变产率。生物体内的酶属于催化剂。四、 氧气的工业制法工业制取氧气属于物理变化。 空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。第二单元复习

11、题一、选择题：1、下列仪器：量筒试管烧杯燃烧匙试剂瓶，能直接加热的是（）A、B、C、D、2、下列有关物质性质的描述中属于化学性质的是（）A、液态氧气是淡蓝色液体  B、氧气能跟许多物质发生化学反应C、充入氖气的灯管充电时可发出红光 D、高锰酸钾是紫黑色固体3、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（ ）A、硫黄在氧气中燃烧    B、石蜡在氧气中燃烧 C、氧化汞受热分解      D、铁在氧气中燃烧4、据报道，江西南昌被美国新闻周刊评选为2006年“全球十大最有活力的城市”，这将掀起又一轮南

12、昌投资热。为避免投资办厂引起的环境污染，下列措施可行的是（ ）A、对工厂的烟筒加高处理 B、工厂废水直接排放C、对工厂的固体废弃物进行无害化处理      D、化工厂建在居民区5、造成酸雨的主要物质是 （ ）A、二氧化硫和二氧化氮  B、二氧化硫和一氧化碳C、一氧化碳和二氧化碳      D、甲烷和一氧化碳6、下列科学家中通过实验研究空气组成的是（）A、道尔顿   B、门捷列夫  C、拉瓦锡   D、阿伏加

13、德罗7、节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是下列哪一种（ ） A、氧气   B、氮气   C、稀有气体   D、二氧化碳8、氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有（）A、2种  B、3种  C、4种   D、 5种9、下列变化中有一种与其他三种有本质区别，这种变化是（）A、硫在空气中点燃生成气体  B、蜡烛在空气中燃烧生成气体C、水在空气中加热生成气体  D、氯酸钾在空气中加热放出气体10、下列实验

14、操作错误的是（）A   B    C     D 11、以下对空气的说法中，不正确的是（） A、空气是一种宝贵的资源  B、空气的成分一般是比较固定的C、空气是几种气体组成的混合物  D、洁净的空气是纯净物12、空气污染指数（Air Pollution Index,简称API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。下列不计入空气污染指数的污染物是（ ） A、二氧化碳   B、二氧化

15、硫   C、可吸入颗粒物  D、臭氧二、实验探究题：13、下面是测量空气中氧气体积含量的两个实验： 实验1：在集气瓶内事先装少量水，余下的容积分成五等份，做好标记（如图A）。在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹夹。A  B 实验2：将试管的容积分成五等份，做好标记（如图B）。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。（

16、1）在实验2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是                         ；（2）从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验的两点不足。               

17、0;                                                 

18、0;                           。（3）红磷燃烧的现象是                    

19、0;                                                 

20、0;，A 中红磷燃烧完毕，打开止水夹，看到的是                                                           。14根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1）请写出