人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应(70张)(共70张)

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 复习：复习： 1、请同学们回忆常、请同学们回忆常见元素的化合价。见元素的化合价。 2、请同学们回忆四、请同学们回忆四种基本反应类型。种基本反应类型。一、化学反应类型一、化学反应类型1、基本反应类型、基本反应类型思考题思考题 Fe2O33CO=2Fe3CO2、CH42O2=CO22H2O两反应属何种基本反两反应属何种基本反应类型应类型? 【结论】不属于基本反应类型中的【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能包括任何一种，说明此种分类方法不能包括所有化学反应。按照反应物和生成物的所有化学反应。按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有

2、局限性。类别及种类来区分化学反应有局限性。2.氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应 问题什么是氧化反应？什么问题什么是氧化反应？什么是还原反应？是还原反应？n 氧化反应：物质得到氧的反应氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。叫做氧化反应。n 还原反应：物质失去氧的反应还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。叫做还原反应。二、氧化还应反应二、氧化还应反应n1、从得氧失氧的角度分析、从得氧失氧的角度分析凡是有得氧凡是有得氧失氧的反应失氧的反应叫氧化还原叫氧化还原反应。反应。 分析从得失氧角度分析，分析从得失氧角度分析，在在C2CuO=2CuCO2反应反应中中CuO失去氧发生了还原反应，失去氧发生

3、了还原反应，C得到氧发生了氧化反应，所以得到氧发生了氧化反应，所以从整体上看既发生了氧化反应又从整体上看既发生了氧化反应又发生了还原反应，氧化反应和还发生了还原反应，氧化反应和还原反应同时发生。原反应同时发生。n 【分析】在化学反应中，一种【分析】在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质的氧被夺去。也就是说，一种物质的氧被夺去。也就是说，一种物质被氧化，必然有另一种物质被物质被氧化，必然有另一种物质被还原，氧化反应和还原反应同时进还原，氧化反应和还原反应同时进行的。行的。n 【定义】【定义】一种物质被氧化的同一种物质被氧化的同时一种物质被还原的反应，叫

4、做氧时一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。化还原反应。n 氧化反应和还原反应同时氧化反应和还原反应同时进行，叫做氧化还原反应。进行，叫做氧化还原反应。 问题：从得氧失氧的角度，问题：从得氧失氧的角度，如何分析如何分析2Na + Cl2=2NaCl ？ 由于上面方法不能适合于无由于上面方法不能适合于无氧参与的氧化还应反应，因而有氧参与的氧化还应反应，因而有一定的局限性。同时，我们发现一定的局限性。同时，我们发现氧化还原反应中通常有化合价变氧化还原反应中通常有化合价变化，故我们从化合价升降的角度化，故我们从化合价升降的角度来观察氧化还应反应。来观察氧化还应反应。 2 、从化合价变化的角度分析、

5、从化合价变化的角度分析v 思考与交流思考与交流 以氢气与氧化以氢气与氧化铜的反应、碳和氧化铜、碳和水铜的反应、碳和氧化铜、碳和水蒸气反应反应为例来分析蒸气反应反应为例来分析,氧化还氧化还原反应与元素化合价的升降有什原反应与元素化合价的升降有什么关系么关系? 归纳：归纳： 化合价升高被氧化（即氧化反应）；化合价升高被氧化（即氧化反应）； 化合价降低被还原（即还原反应）。化合价降低被还原（即还原反应）。v 结论结论: v 化合价升高被氧化；化合价降低被还原。化合价升高被氧化；化合价降低被还原。v 有元素化合价升降的反应是氧化还原反有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；没有元素化合价升降的反应不是氧

6、化还原应；没有元素化合价升降的反应不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）。反应（即非氧化还原反应）。 v 同一氧化还原反应中同一氧化还原反应中,化合价升高的总价化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。数等于化合价降低的总价数。 说明：利用化合价升降的观点，不仅能说明：利用化合价升降的观点，不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。氧但反应前后元素化合价有变化的反应。小结小结v 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应v一、化学反类型一、化学反类型v1、基本反应类型、基本反应类型 2、氧化反应和还原反应、氧化反应和还原

7、反应v二、氧化还原反应二、氧化还原反应 1、从得氧失氧的角度分析、从得氧失氧的角度分析 2 、从化合价变化的角度分析、从化合价变化的角度分析随堂练习v 1、下列反应中，属于氧化还原反、下列反应中，属于氧化还原反应的是（应的是（ ）。）。v A、CaCO3受热分解放出受热分解放出CO2 v B、以、以MnO2为催化剂，为催化剂，KClO3分解分解放出放出O2v C、铁与稀硫酸反应、铁与稀硫酸反应 v D、2NaCl2=2NClv2、分析以下反应，指出元素合价升降情况、分析以下反应，指出元素合价升降情况及发生反应的情况，不是氧化还原反应的指及发生反应的情况，不是氧化还原反应的指出类型。出类型。vN

8、aCl2 = 2NaCl SO2 =SO2 MgO2 2MgO vCO2C=2CO vCaCO3=CaOCO2 v C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【预备知识】【预备知识】v 离子化合物：离子化合物：通过阴阳离子结合形通过阴阳离子结合形成的化合物叫做离子化合物。成的化合物叫做离子化合物。例如，金例如，金属氧化物和盐类物质。属氧化物和盐类物质。离子化合物主要离子化合物主要在金属元素和非金属元素之间形成。在金属元素和非金属元素之间形成。v 共价化合物：共价化合物：原子间通过共用电子原子间通过共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。对形成的化合物叫做共价化合物。例如，例如，酸和非金属氧化物

9、、氢化物等。酸和非金属氧化物、氢化物等。共价化共价化合物主要在非金属元素之间形成。合物主要在非金属元素之间形成。 3 、从电子转移的角度分析、从电子转移的角度分析v 探索与发现请同学们结合氯气分别探索与发现请同学们结合氯气分别与钠和氢气反应，分析电子转移与氧化还原与钠和氢气反应，分析电子转移与氧化还原反应的关系。反应的关系。氯气与钠反应：氯气与钠反应：v 原子失去或得到原子失去或得到1个电子，化个电子，化合价升高或降低合价升高或降低1价。有电子得失的价。有电子得失的化学反应是氧化还原反应。化学反应是氧化还原反应。Cl2得到得到电子，化合价降低，被还原；电子，化合价降低，被还原； Na失失去电子

10、，化合价升高，被氧化。去电子，化合价升高，被氧化。氯气与氢气反应：氯气与氢气反应：v 对于共价化合物的形成，没有完全得失对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。共用电子对偏向或偏离共用电子对偏向或偏离1个电子，化合价降低个电子，化合价降低或升高或升高1价。在现场氯化氢时，电子对偏向价。在现场氯化氢时，电子对偏向Cl原子，化合价降低，被还原；电子对偏离原子，化合价降低，被还原；电子对偏离Na原子，化合价升高，被氧化。原子，化合价升高，被氧化。结论结论v 凡是有电子转移（得失和偏移）凡是有电子转移（得失和偏移）的反应都是的反

11、应都是氧化还应反应氧化还应反应；凡是没有电；凡是没有电子转移（得失和偏移）的反应都子转移（得失和偏移）的反应都是非氧是非氧化还应反应。化还应反应。v 物质失去电子的反应叫做物质失去电子的反应叫做氧化反氧化反应应；物质得到电子的反应叫做；物质得到电子的反应叫做还原反应还原反应。v 化合价升高（或降低）的价数化合价升高（或降低）的价数等等于于失去（或得到）的电子数，同一反应失去（或得到）的电子数，同一反应中得到电子总数中得到电子总数等于等于失去电子总数。失去电子总数。小小 结结v氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念v 有化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）有化合价升降的反应或有电子转移（得失

12、或偏移）的反应叫做氧化还原反应。的反应叫做氧化还原反应。v 氧化反应：氧化反应：v 氧化反应表现为元素化合价升高的反应，氧化反应表现为元素化合价升高的反应， 实质是实质是物质中某元素的原子失去电子（或电子对偏离）。物质中某元素的原子失去电子（或电子对偏离）。 还原反应：还原反应： 还原反应表现为元素化合价降低的反应，实质是物还原反应表现为元素化合价降低的反应，实质是物质中某元素原子得到电子（或电子对偏向）。质中某元素原子得到电子（或电子对偏向）。v 氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：元素的化元素的化合价发生变化。合价发生变化。v 氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：发生电子发生电子转

13、移（得失或偏移）。转移（得失或偏移）。v 氧化还原反应的规律：氧化还原反应的规律：同一反应中得同一反应中得失电子总数相等，化合价升降总数相等。失电子总数相等，化合价升降总数相等。v 电子转移和化合价升降的关系：电子转移和化合价升降的关系： 失去电子失去电子化合价升高化合价升高氧化反应；氧化反应； 得到电子得到电子化合价降低化合价降低还原反应。还原反应。 口诀：口诀：失升氧，得降还。失升氧，得降还。4基本反应类型与氧化还原反应的关基本反应类型与氧化还原反应的关系系 学与问学与问 讨论四种基本反应类型与氧讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并画出它们化还原反应的关系，并画出它们之间的关系图和

14、交叉分类图。之间的关系图和交叉分类图。v 置换反应都是氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。v 复分解反应都不是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应。v 化合反应与分解反应部分是氧化还原化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。5氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：）双线桥法： 双线桥法：双线桥法：表示同种元素的原子表示同种元素的原子在反应前后电子得失情况的图式。在反应前后电子得失情况的图式。 方法：方法：双线桥的箭头始于反应物双

15、线桥的箭头始于反应物中化合价发生变化的元素的原子，指向中化合价发生变化的元素的原子，指向生成物中发生化合价变化后对应元素的生成物中发生化合价变化后对应元素的原子。并标明原子。并标明“失去失去”或或“得到得到”电子电子总数。总数。 步骤：步骤：标变价，画线桥，注得失。标变价，画线桥，注得失。课堂练习课堂练习v 请同学们利用双线桥标出下列反应请同学们利用双线桥标出下列反应电子得失情况，并指出哪种物质被氧化？电子得失情况，并指出哪种物质被氧化？哪种物质被还原？哪种物质被还原？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥应注意的事项：用双线桥应注意的事项：v 正确判断各反应物、生成物各

16、元素的化合价及正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。其变化。v 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价变化的同种元素。化合价变化的同种元素。v 电子符号用电子符号用“e-”来表示来表示v 得失电子总数表示：原子个数得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子每个原子得失电子数。数。 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。（2）单线桥法：）单线桥法： 含义：含义：单线桥法是表示反应物中单线桥

17、法是表示反应物中原子之间电子转移的方向和数目的图式。原子之间电子转移的方向和数目的图式。 方法：方法：箭头由化合价升高的原子，箭头由化合价升高的原子，指向化合价降低的原子，在线上标出电指向化合价降低的原子，在线上标出电子转移总数。子转移总数。 步骤：步骤：标变价，画线桥，注得失。标变价，画线桥，注得失。课堂练习课堂练习v 请同学们利用单线桥标出下列反应请同学们利用单线桥标出下列反应电子得失情况，并指出哪种物质被氧化？电子得失情况，并指出哪种物质被氧化？哪种物质被还原？哪种物质被还原？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂 1、概念、概念 ：

18、（1）氧化剂和还原剂）氧化剂和还原剂 【氧化剂】在氧化还应反应中，起氧化作【氧化剂】在氧化还应反应中，起氧化作用的物质叫做用的物质叫做氧化剂氧化剂，氧化剂具有，氧化剂具有氧化性氧化性。 所含元素化合价降低的物质（或得到电子所含元素化合价降低的物质（或得到电子的物质）叫做的物质）叫做氧化剂氧化剂；v 【还原剂】起还原作用的物质叫做【还原剂】起还原作用的物质叫做还原剂还原剂，还原剂具有还原剂具有还原性还原性。v 所含元素化合价升高的物质（或失去电子所含元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）叫做的物质）叫做还原剂还原剂。 氧化剂：氧化剂：得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原 还原剂：还原剂

19、：失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化 口诀：口诀：失升氧失升氧 还原剂；还原剂；得降还得降还氧化剂氧化剂v（2）氧化产物和还原产物）氧化产物和还原产物v 氧化反应（化合价升高）的产物叫氧化反应（化合价升高）的产物叫做做氧化产物氧化产物；v 还原反应（化合价降低）的产物叫还原反应（化合价降低）的产物叫做做还原产物还原产物。（3）氧化性和还原性）氧化性和还原性 氧化性氧化性：氧化剂具有的性质叫做氧：氧化剂具有的性质叫做氧化性。化性。 得得电子的性质叫做电子的性质叫做氧化性氧化性。 化合价可以化合价可以降低降低的物质有氧化性。的物质有氧化性。 还原性还原性：还原剂具有的性质叫做还：还原剂具

20、有的性质叫做还原性。原性。 失失电子的性质叫做电子的性质叫做还原性还原性。 化合价可以化合价可以升高升高的物质有还原性。的物质有还原性。课堂练习课堂练习v 请同学们分析下列化合价变化情况，并指请同学们分析下列化合价变化情况，并指出哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？出哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质是氧化产物？哪种物质是还原产物？哪种物质是氧化产物？哪种物质是还原产物？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O2、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂（1）氧化剂：）氧化剂：化合价可以降低的物质。化合价可以降低的物质。 例如，活泼的非金属单质：例如，活泼的非金属单质

21、：O2、Cl2等；含高价金属阳离子的化合物：等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等等 ；含某些较高化合价；含某些较高化合价元素的化合物：浓元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4等。等。 常见氧化剂：常见氧化剂：O2、Cl2、 FeCl3、 KMnO4、浓、浓H2SO4、HNO3v（2）还原剂：）还原剂：化合价可以升高的物质。化合价可以升高的物质。v 例如，活泼或较活泼的金属：例如，活泼或较活泼的金属：K、Na、Al、Mg等；含低价金属阳离子的等；含低价金属阳离子的化合物：化合物：FeCl2等；某些非金属单质：等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合等；

22、含有较低化合价元素的化合物：物：H2S、KI等。等。 常见还原剂：常见还原剂： Na、 K、 C、H2 、H2S、KI （3）既可作氧化剂又可作还原剂的）既可作氧化剂又可作还原剂的物质：物质：化合价既可以升高，又可以降低化合价既可以升高，又可以降低的物质。的物质。 在有可变化合价的化合物中，具有在有可变化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；等；含有较低化合价元素，同时又含有较高含有较低化合价元素，同时又含有较高化合价元素的化合物，例如，化合价元素的化合物，例如，HCl既可既可作氧化剂，

23、又可作还原剂。作氧化剂，又可作还原剂。3、氧化性、还原性强弱判断、氧化性、还原性强弱判断氧化性强弱：氧化性强弱：夺取夺取电子能力的强弱；电子能力的强弱；还原性强弱：还原性强弱：失去失去电子能力的强弱。电子能力的强弱。（1）根据金属活泼性判断：）根据金属活泼性判断：还原性：还原性：单质的还原性（失电子能力）逐渐减弱；单质的还原性（失电子能力）逐渐减弱；氧化性：氧化性：金属阳离子的氧化性（得电子能力）逐渐增强。金属阳离子的氧化性（得电子能力）逐渐增强。 （2）根据反应方程式判断：）根据反应方程式判断：v分析：分析：CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2v氧化性：氧化性：CuCl2FeCl2

24、； 还原性：还原性：FeCu。结论：结论：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物； 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。活学活用活学活用v 1、根据化学方程式判断氧化性和还、根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：原性的强弱：v Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 v 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 v 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 v 2、如何用实验证明氧化性：、如何用实验证明氧化性： Ag+ Cu2+（3）依据元素化合价判断）依据元素化合价判断 最高价最高价只有氧化性；最低价只有氧化性；最低价只有还只有还原性

25、；中间价原性；中间价既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。 一般而言，对于同一种元素，价态一般而言，对于同一种元素，价态越高越高，其氧化性其氧化性越强越强；价态；价态越低越低，其氧化性，其氧化性越弱越弱。 对于同一种元素，价态对于同一种元素，价态越低越低，其还原性，其还原性越强越强；价态；价态越高越高，其还原性，其还原性越弱越弱 【注意】氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易【注意】氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。其氧化性就

26、越强；失电子能力越强，其还原性就越强。四、氧化还应反应的类型四、氧化还应反应的类型v（1）基本型：）基本型： 不同物质的不同元素之间的氧化还不同物质的不同元素之间的氧化还原反应。原反应。例如，例如，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.v（2）复杂型：）复杂型：v 多种物质多种元素之间发生的氧化多种物质多种元素之间发生的氧化或还原的氧化还原反应。或还原的氧化还原反应。v例如，例如，3C+2KNO3+S=K2S+N2+3CO2 v（3）自身氧化还应反应：）自身氧化还应反应： 同一种物质既作氧化剂又作还原剂同一种物质既作氧化剂又作还原剂的氧化还原反应。的氧化还原反应。 例如，例如，2KClO3=2K

27、Cl+3O2 歧化反应：歧化反应： 同一种物质中的同一种元素化合价同一种物质中的同一种元素化合价既升高又降低的氧化还原反应。既升高又降低的氧化还原反应。 例如，例如，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O v （4）归中反应：）归中反应：同种元素不同价态同种元素不同价态间生成同价态产物的氧化还原反应。间生成同价态产物的氧化还原反应。v 例如，例如，2H2S+SO2=3S+2H2O ； KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 【同种元素氧化还原反应】【同种元素氧化还原反应】： 只靠拢，不相交，相邻价态不反应。只靠拢，不相交，相邻价态不反应。 【练习】【练习】 1、请分析上述反

28、应的氧化剂和还原剂及比值，、请分析上述反应的氧化剂和还原剂及比值，标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。 2、请分析、请分析5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3反应反应类型。类型。小小 结结v三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂v（1）氧化剂和还原剂）氧化剂和还原剂 （2）氧化剂和还原）氧化剂和还原剂的表现剂的表现 （3）氧化性和还原性）氧化性和还原性 （4）氧）氧化性、还原性及其强弱的判断化性、还原性及其强弱的判断v四、氧化还应反应的类型四、氧化还应反应的类型v（1）基本型）基本型v（2）复杂型）复杂型v（3）自身氧化还原反应）自身氧化还原反应v（4）归中反应）归中反应

29、活学活用活学活用v 1、具有还原性的离子是（、具有还原性的离子是（ ）v A、MnO4- B、NO3- v C、Br- D、Fe3+v2、下列变化需加入还原剂的是（、下列变化需加入还原剂的是（ ）vA. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ vC. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO2v3、已知有如下反应：、已知有如下反应：v 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，v 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，v ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，v 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2。v 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正下列各微粒氧化能力由强

30、到弱的顺序正确的是（确的是（ ）v A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 v B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+v C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 v D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2 v 4、今有下列三个氧化还原反应：、今有下列三个氧化还原反应：v2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，v2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，v2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-而而又不影响又不影响Fe2+和和Cl-，可加入的试剂是（，可加入的

31、试剂是（ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl随堂练习随堂练习v 用双线桥标出电子得失，指出氧化用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？质被还原？v2NaCl22NaCl vMnO24HClMnCl2Cl22H2OvCl2H2OHClHClOv2H2SSO23S2H2O知识延伸知识延伸v1氧化还原规律氧化还原规律v2、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应方程式配平1氧化还原规律氧化还原规律 （1）守恒律）守恒律 氧化还原反应中得失电子总数相等；化氧化还原反应中得失电子总数相等；化合价升降总数相等。

32、合价升降总数相等。 即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。方程式。 （2）价态律）价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。主要呈现一种性质。 应用：判断元素或物质有无氧化性、

33、还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。 （3）强弱律）强弱律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne ne 应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强比较物质间氧化性或还原性的强弱；弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。性弱的物质。 （4）转化律）转化律 同种元素不同价态之间的氧化还原反应，同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变

34、化遵循：化合价的变化遵循： 高价低价高价低价 中间价（归中反应）中间价（归中反应） 中间价中间价高价低价（歧化反应）高价低价（歧化反应） 同种元素，相邻价态间不发生氧化还原同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。（5）难易律）难易律 越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，

35、质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）又难得电子。） 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；还原性最强的优先发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。化性最强的优先发生反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。 2、氧化还原反应方程式配平步骤、氧化还原反应方程式配平步骤标变价：标变价：确定变价元素、标明化合价。确定变价元素、标明化合价。列变化：列变化：计算化合价变化：变化值计算化合价变化：变化值下标数。下标数。使相等：使相

36、等：计算最小公倍数，使化合价升降总数计算最小公倍数，使化合价升降总数 相等。相等。 配系数：配系数：观察配平不变价元素观察配平不变价元素(一般先配其它一般先配其它 元素，最后配元素，最后配H和和O )，检查后划等号。，检查后划等号。AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低11116663 6标变价：标变价：确定变价元素、标明化合价。确定变价元素、标明化合价。列变化：列变化：计算化合价变化：变化值计算化合价变化：变化值下标数。下标数。使相等：使相等：计算最小公倍数，使化合价升降总数计算最小公倍数，使化合价升降总数 相等。相等。配系数：配系数：观察配平不变价元素观察配平不变价元素(一般先配其它一般先配其它 元素，最后配元素，最后配H和和O )，检查后划等号。，检查后划等号。练习练习1、配平方程式、配平方程式C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4化合价升高化合价升高4化合价降低化合价降低14和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42练习练习2、配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2化合价升高化合价升高5化合价降低化合价降低45和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20