2020年高中化学人教版本高考三轮冲刺试题专题4《非金属及其化合物》测试卷

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根专题4非金属及其化合物测试卷一、单选题(共15小题) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法不正确的是()A 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C 化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D 植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环3.2015年8月12日晚天津港

2、危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误的是A 硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B 氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN5H2O2=2HCON24H2OC 爆炸发生引发大火，用大量水灭火D 硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起4.下列不是酸雨的形成原因的是()12 / 12A 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B 工业上大量燃烧含硫燃料C 汽车排出大量尾气D 大气中的二氧化碳含量增多5.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定

3、量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB 该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO6.对于下列事实的解释正确的是()A 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D 氨水中可使酚

4、酞试剂变为红色，说明氨水显碱性7.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在D 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在8.已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A 和处B 处C 和处D 处9.下列关于SO2性质的说法不正确的是()A 能形成酸

5、雨B 能使鲜花褪色C 是无色无味的气体D 能与NaOH溶液反应10.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C 6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键D 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应11.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A 将NaHCO3固体加入新制氯水中

6、，有无色气泡产生(H)B 使红色布条褪色(HClO)C 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D 向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(HCl)12.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D13.下列叙述中正确的是()A 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag14.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3鸠3O2

7、，O3鸠馩O2.粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g)鸠3O2(g)H144.8 kJ·mol1，t时K3×1076。下列说法不正确的是()A O3转变为O2能量曲线可用图表示B O3转变为O2为氧化还原反应C 臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D t时，3O2(g)鸠2O3(g)，K3.33×107715.寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是()A 寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触B 寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态

8、的金属氧化物C 潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质D 置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质二、实验题(共2小题) 16.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 g·mol1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将

9、所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。

10、用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_17.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_

11、。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25 ，NH3·H2O的Kb1.8×105，H2SO3的Ka11.3×102，K

12、a26.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)_ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol·L1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。三、填空题(共3小题) 18.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：(1)碘位于元素周期表中的第_周期第_族。(2)步骤加Fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式：_。(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是_，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入_来进行处理。(5)甲物质见光易变黑，

13、其原因是(化学方程式表示)：_。(6)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_。19.某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8 。(1)实验反应的离子方程式是_。(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。(3)实验反应的离子方程式是_。(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：_(用必要的文字和化学方程式解释)。20.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其

14、部分工艺流程如图已知NO和NO2按11通入碱液中生成亚硝酸盐。(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。答案解析1.【答案】A【解析】泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A项错误；疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B项正确；水性漆与传统的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C项正确；装

15、有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D项正确。2.【答案】C【解析】氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。选C。3.【答案】C【解析】金属钠与水反应产生氢气，氢气不纯，可发生爆炸。4.【答案】D【解析】工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气是产生能够形成酸雨SO2和NOx的主要原因。森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，空气中的SO2等不能被植物吸收或降解，这些都是形成酸雨的重要原因。大气中的CO

16、2含量增多与酸雨的形成无关，与温室效应有关，故D选项正确。5.【答案】B【解析】A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。6.【答案】D【解析】A项，氢氟酸可用于雕刻玻璃，是由于HF与玻璃的成分SiO2发生反应产

17、生了SiF4气体，不能说明氢氟酸具有强酸性，错误；B项，浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于浓硝酸光照分解产生了红棕色的NO2气体溶解在硝酸中，错误；C项，常温下浓硫酸可用铝罐贮存，是由于浓硫酸具有强的氧化性，会把铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，不能说明铝与浓硫酸不反应，错误；氨水中可使酚酞试剂变为红色，是由于氨水中的一水合氨电离产生了氢氧根离子，使溶液显碱性，故可以说明氨水显碱性，正确。7.【答案】B【解析】A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl；D项，因

18、Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。8.【答案】D【解析】KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大，据此解答。9.【答案】C【解析】A项，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶于水显酸性，二氧化硫为酸雨形成主要原因之一，故A正确；B项，二氧化硫具有漂白性，能够使鲜花褪色，故B正确；C项，二氧化硫是无色有刺激

19、性气体有毒气体，故C错误；D项，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D正确；10.【答案】D【解析】A项，SiO2不与水反应；B项，SiO22CSi2CO，可知当生成标准状况下2.24 L气体时，得到1.4 g Si；C项，6 g SiO2为0.1 mol，含有0.4 mol SiO键；D项正确。11.【答案】D【解析】氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此选项A.B.C都是有关系的；选项D中，氯化氢不能氧化亚铁离子，选项D关系不正确。12.【答案】C【解析】因SO2为酸性氧化物，遇酚

20、酞不变色，SO2能使品红溶液褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。13.【答案】A【解析】因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封， A正确；只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝， B错误；碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I。C错误；加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag、SO、SO，D错误；选A。14.【答案】B【解析】A项，根据2O3(g)鸠3O2(g)H144.8 kJ·mol1，可知反应为放热反应，而

21、图象中反应物能量高于生成物表示表示的是放热反应，反应焓变为144.8 kJ·mol1，图象变化符合热化学方程式2O3(g)鸠3O2(g)H144.8 kJ·mol1，故A正确；B项，O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；C项，粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO、OH等)，X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；D项，逆反应的K值是正反应K值的倒数，所以3O2(g)鸠2O3(g)，K3.33×

22、1077，D正确；15.【答案】C【解析】根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A正确；寿山石中含有不同形态的Al2O3，造成其色彩丰富，B正确对；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，C错误；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，D正确。16.【答案】(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO28NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO4NH33O2415NNO6H2O【解析】(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2

23、)2H2O2NH3CO2；NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH36NO27N212H2O；SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4；吸收NH3的硫酸的物质的量为v1×103L×c1mol·L1v2×103L×c2mol·L1××103mol，根据化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2和2NH3

24、H2SO4=(NH4)2SO4；可知尿素的物质的量为×103mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是÷ag×100%。(2)由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16 mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 mol÷28 mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是81；在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO与N

25、H3的比例为11，根据化合价的变化以及15NO与NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO4NH33O2415NNO6H2O。17.【答案】(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH SO2=SOH2OSO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成(5)6.0×1030.62【解析】(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5×105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，降低了反应的活化能。(2)由图1可知，温度在30 左右时，速率最快；由图2可知，反应混

26、合液的pH2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30 、混合液的pH2.0。硫杆菌属于蛋白质，若反应温度过高，受热变性失活，导致反应速率下降。(3)用H2O2氧化H2S时，H2O2被还原为H2O。当n(H2O2)/n(H2S)4时，设n(H2O2)4 mol，则n(H2S)1 mol，设氧化产物中S的化合价为x，由氧化还原反应的电子守恒规律，可得：4×2×(1)(2)1×x(2)，解得x6。所以氧化产物的分子式为H2SO4。(4)过程是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OHSO2=SOH2O；由CaO在水中的转化平衡：CaO(s)

27、H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，可推断过程Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2)减小，使上述平衡向正向移动，c(OH)增大，所以有NaOH生成。(5)由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8×105可知，Kbc(NH)·c(OH)/c(NH3·H2O)1.8×105，当氨水的浓度为2.0 mol·L1时，溶液中的c(NH)c(OH)6.0×103mol·L1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSO H及其电离平衡常数Ka26.2×108可知，Ka2c(SO)·c(H)/c(HSO)6.2×108，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol·L1时，溶液的c(H)1.0×1