高中高一化学知识要点离子反应知识要点

1、高中高一化学知识要点离子反响知识要点一、 离子反响的概念离子反响是指有离子参加的反响。也就是说 ,反响物中有离子或生成物中有离子的反响 ,均为离子反响。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化 ,所以水溶液中电解质间的相互反响便成了离子反响的常见问题。但须注意的是 ,但凡离子化合物 ,就含有离子 ,有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反响 ,也可以是离子反响 ,只是通常不书写类似这样过程的离子反响方程式。在水溶液中发生离子反响的条件即复分解反响的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化复原反响(比方置换反响等)。二、离子共存问题但凡能发生

2、反响的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存 ,而是不能大量共存)。一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单

3、阳离子(比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化复原反响的离子不能大量共存：1常见复原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外 ,S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反响)。例1：以下各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是A、 B、 C、 D、

4、 解题分析 此题全面考查离子共存知识 ,在题给的六组离子中 ,第组ClO-与H+、I-不能大量共存 ,第组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存 ,第组中各离子可以共存 ,第组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存 ,第组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此 ,正确选项应为B。例2：在pH=1的溶液中 ,可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解题分析 此题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下 ,因此不仅要判断各离子组中

5、离子能否共存 ,还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化复原反响不能大量共存 ,先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。例3：参加铝粉产生氢气的溶液中 ,分别参加以下各组离子 ,可能大量共存的是A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-解题分析 此题应先审明题干中加铝粉产生氢气的含义 ,酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中 ,由于NH4+与CO32-与酸碱性条

6、件均有矛盾 ,先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在 ,也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在) ,也排除;C选项中由于Cu2+的存在 ,因此排除碱性条件 ,但在酸性条件下 ,NO3-氧化性的原因不是产生氢气 ,而是NO ,也排除;D选项明显是在碱性条件下 ,符合题意。所以此题正确答案是D。类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比方Fe3+、MnO4-等变型 ,原理大同小异 ,在此不再赘述。三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照一写、二改、三消、四查的步骤书写。应注意的是 ,第二步改是关键：(1)没有自由移动离子参加

7、反响 ,不能写离子方程式(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式 ,如SO2与NaOH溶液反响的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O ,生石灰与盐酸反响离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O ,与醋酸溶液反响离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC-+H2(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 ,如NaHS溶液与NaOH溶液反响： HS-+OH-=S2-+H2O ,NaHCO3溶液与盐酸反响：HCO3-+H+=H2O+CO2例4：以下能正确表示反响离子方程式是A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.氢氧化钠参加盐酸：OH-+H+=H2OC.往水

8、中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.磷酸二氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液:2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3(PO4)2+4H2O解题分析 选项A中HClO是弱酸 ,不能拆开写;选项B Cu(OH)2是难溶物 ,也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中 ,当氢氧化钡溶液过量时正确 ,因此选D。如果磷酸二氢钠过量 ,离子方程式：3Ba2+6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2O。例5：以下反响离子方程式正确的选项是A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B、CuSO4溶液参加过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D、碳酸氢钙溶液参加过量氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解题分析 选项A、B明显错误 ,选项D中正确的应为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O ,选项C ,CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O ,CO2过量继续反响：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ,总式(叠加得)：CO2+ OH-=HCO3-。应选项C正确。小结离子方程式正误