高中化学第一轮复习练习卷无机非金属材料的主角碳和硅

1、2019年高中化学第一轮复习练习卷无机非金属材料的主角碳和硅班级 姓名 A组考点一碳的单质及其重要化合物的性质1.(2019吉林四盟校期中联考,18)甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,那么甲和X不可能是() A.C、O2B.SO2、NaOH溶液C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液答案D2.(2019江西西路片七校一联,15)由氧化铜、氧化铁组成的混合物m g,参加0.8 mol·L-1的盐酸500 mL时固体恰好完全溶解。假设将m g该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反响,冷却后固体质量为()A.3.2 g B.(m-1.6)gC.(m-3.2)gD.无法

2、计算答案C3.(2019河北唐山一中调研,8)气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,气体X通入AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸,假设将气体X通入澄清石灰水中,无沉淀产生。那么以下有关气体X的说法中正确的选项是()一定含有HBr,可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A.只有B.只有C.和D.答案C4.(2019辽宁沈阳东北育才高中一模,11)以下有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A.向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中参加NaOH溶液:HA-+OH- A2-+H2OB.标准状况下,将1.

3、12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2- Al(OH)3+HCO3-C.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:N+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- NH3·H2O+Al(OH)3+2BaSO4答案D5.(2019福建漳州联考,9)“类推是一种重要的学习方法,但有时会产生错误,以下类推结论正确的选项是()A.向澄清石灰水中通入过量CO2,先有白

4、色沉淀后沉淀消失;那么向澄清石灰水中通入过量SO2,也是先有白色沉淀后沉淀消失B.A族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,那么A族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;那么晶体中有阳离子,必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体,那么SiO2也是分子晶体答案A6.(2019山东师大附中一测,12)以下反响中,改变反响物的用量或浓度,不会改变生成物的是()A.铜和硝酸反响B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反响答案C7.(2019福建宁德质量检查模拟,15)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加

5、热条件下的反响的局部产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如下图的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中参加m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反响;。 (2)点燃酒精灯,反响一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反响温度较高外,还可能的原因是。 (3)装置B的作用是。 (4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。 (5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了

6、确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是、。重新实验后观察到装置F中的现象是。 (6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用酸性KMnO4溶液来测定(5Fe2+MnO4-+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:.往烧瓶A中参加过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;.将滤液B稀释为250 mL;.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。步骤中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧

7、杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是。 判断滴定终点的标志是。 铁碳合金中铁元素的质量分数为 。 答案(1)常温下Fe在浓硫酸中发生钝化(2)铁、碳在硫酸溶液中形成原电池(3)检验SO2的存在(4)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品红溶液品红溶液不褪色或无明显现象(6)250 mL容量瓶 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30 s内不褪色280cVm%考点二硅及无机非金属材料8.(2019吉林四盟校期中联考,4)以下说法错误的选项是()A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单

8、质B.水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C.水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D.熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚答案A9.(2019江西西路片七校一联,1)化学与生产、生活密切相关。以下说法正确的选项是()A.常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C.单质铜制成“纳米铜时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜的复原性比铜片更强D.现代科技已经能够拍到氢键的“照片,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键答案B10.(2019

9、江西六校联考,1)化学与社会、生产、生活紧密相关。以下说法中正确的选项是()A.石英只能用于生产玻璃B.从海水中提取物质不一定要通过化学反响才能实现C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反响,故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂D.为了提高土壤肥力,往往将碳铵与熟石灰混合使用答案B11.(2019河北百校联盟一联,7)以下变化不能通过一步反响完成的是()A.AlNaAlO2B.Na2CO3NaOHC.SiO2H2SiO3D.Fe(OH)2Fe(OH)3答案C12.(2019河南信阳、三门峡第一次大联考,20)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用,利用铝热反响完成钢轨的焊接非常方便迅

10、速。完成以下填空:(1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后,引发铝热反响的操作是。 (2)硅与铝同周期,地壳里硅、铝的含量为硅铝(填“>“<或“=)。工业上制备金属铝的化学方程式是。 (3)SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2,钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式为,长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同,由此可推知钙长石的化学式为。 (4)某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。称取100 g该铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A份参加

11、足量NaOH溶液,B份参加足量的稀盐酸。待两份反响物都充分反响之后,称得滤渣质量相差1.60 g,收集得到的两份气体的体积相差2 240 mL(标准状况下)。那么样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)=和n(Mg)=。 答案(1)铺上一层KClO3粉末,点燃插入的镁条(2)>2Al2O3(熔融) 4Al+3O2(3) Na2O·Al2O3·6SiO2CaAl2Si2O8(4)0.4 mol0.6 molB组 (总分值65分时间:30分钟)一、选择题(每题6分,共36分)1.(人教必1,四-1-10,变式)以下关于SiO2和CO2的说法中正确的选项是()A

12、.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B.CO2和SiO2与水反响分别生成相应的酸C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的答案A2.(2019河南、河北重点高中一联,8)实验室用H2复原SiHCl3(沸点:31.85 )制备纯硅的装置如下图(夹持仪器和尾气处理装置略去)。以下说法正确的选项是()A.装置、中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B.实验时,应先加热管式炉,再翻开盛装稀硫酸的分液漏斗活塞C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠溶液与氯化铵固体反响制备氨气答案C

13、3.(2019河北武邑中学三调,20)球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:以下说法不正确的选项是()A.固体2是氧化铁B.X的化学式可表示为Fe3C2C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D.X与足量的热浓硝酸反响有NO2和CO2生成答案B4.(2019四川成都五校联考,2)化学与环境、材料、信息、能源关系密切。以下说法中不正确的选项是()A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾“臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济宗

14、旨D.高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路答案C5.(2019福建漳州八校联考,7)以下说法正确的选项是()A. 外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料B.绿色化学的核心是对产生的污染进行治理C.氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电,所以它们都属于电解质D.云、烟、雾等均能产生丁达尔现象答案D6.(2019河北衡水中学期中,18)将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,NaOH完全反响,假设在反响后的溶液中参加足量石灰水,得到a g沉淀;假设在反响后的溶液中参加足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,那么以下说法正确的选项是()A.参加反响的CO2的体积为0.22

15、4a LB.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C.假设a=b,那么CO2与NaOH溶液反响的产物中只有Na2CO3D.b可能等于a、小于a或大于a答案C二、非选择题(共29分)7.(2019吉林通化一检,21)(14分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1100 nm之间)。以下图所示AE为实验室常见的装置(局部固定夹持装置略去),请根据要求答复以下问题。(1)实验室制取、收集枯燥的NH3,需选用上述装置,接口连接顺序是(选填字母):a接,接,接h;用A装置制取NH3的化学方程式为。 (2)用以下图所示装置也可以制取NH3,那么圆底烧瓶

16、中的固体可以选用(选填字母编号)。 A.碱石灰B.生石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜E.烧碱(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:。 (4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:。 答案(1)degf2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(2)ABE(3)NH3CaCl2+CO2+2NH3+H2O CaCO3+2NH4Cl(4)取少量样品和水混合形成分散系,用一束可见光照射,假设出现一条光亮的通路,那么是纳米级,否那么不是8.(2019江西九江七校一联,18)(15分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计的SnSO4制备路线如下:查阅资料:.酸性条件下,锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。答复以下问题:(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素位于同一主族,锡元素在周期表中的位置是。 (2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶