普通化学大纲

1、普通化学理论课教学大纲 课程中文名称：普通化学课程英文名称：General Chemistry 课程编号：JC17014课程性质：学科基础课学 时：学时54学 分：3学分适用对象：生物、生科、农学、种子、园林、园艺、动科、动医、环境等。先修课程：高中化学等理科课程 课程简介：普通化学是生物、生科、农学、种子、园林、园艺、动科、动医、环境等专业必修的第一门专业基础课。该课程向新生比较全面的介绍化学学科的全貌、化学学科的各个分支、化学的基本原理、元素化学的基本知识与理论、现代化学研究的热门领域等等。在这门课程中特别强调给学生以化学通才教育，增强他们学习化学的兴趣，同时帮助他们选择未来的专业方向。对

2、于培养学生的基本素质和创新能力起着至关重要的作用。本课程教学分为理论课和实验课。一、教学目标及任务基础无机化学是化学的一个分支，是高等院校化学及材料等有关专业的基础课。本课程的任务是：讲授化学热力学和动力学的初步知识、化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其化合物的基本知识。其目的是培养学生具有解决一般无机化学问题的能力，培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，为后继课程的学习打下基础。二、学时分配教 学 内 容学时绪论1第一章 气体和溶液4第二章 原子结构和元素周期律6第三章 分子结构6第四章 化学热力学基础6第五章 化学平衡4第六章 化学动力学基础4第七章

3、酸碱反应 6第八章 沉淀-溶解反应5第九章 氧化还原反应6第十章 配位化合物6总学时54绪论教学重点：无机化学中几个重要的基本概念。教学难点：无机化学中几个重要的基本概念。教学要求：1.掌握无机化学研究的对象及任务；2.了解无机化学在各专业学科中的作用、地位；3.掌握无机化学中常见的基本概念。第一节 1.化学研究的对象； 2.化学与材料的关系； 3.无机化学的性质、任务；4.无机化学中几个重要的基本概念。第一章 气体和溶液（4学时）教学重点：溶液的组成标度及有关计算；稀溶液的依数性及其应用。教学难点：稀溶液的依数性及其应用；电解质的性质。教学要求：1. 了解溶液和胶体的概念；2. 熟练掌握溶液

4、的组成标度及有关计算；3. 掌握稀溶液的通性、有关计算及应用；4. 掌握电解质和胶体的性质、有关计算及应用。第一节 气体1.理想气体状态方程2.理想气体分压定律3.理想气体分体积定律4.气体扩散定律第二节 溶液体1. 分散系2. 溶液本章习题要点：稀溶液依数性的计算。第二章 原子结构（6学时）教学重点：电子的运动特征；量子数的取值；原子核外电子排布规律；元素周期律。教学难点：多电子原子的结构和原子核外电子排布规律。教学要求：1.了解电子的量子化、波粒二象性；2.掌握量子数的取值规则；3.粗知量子数的物理意义；4.粗知原子轨道图形表示和电子云图，了解径向分布图的意义；5.了解单电子原子内轨道能级

5、和简并轨道的概念；6.了解不相容原理、能量最低原理和洪特规则，掌握原子核外电子排布规律；7.了解原子核外电子结构周期性变化规律，掌握周期表的结构特点；8.了解电子层结构、原子半径与元素性质变化基本规律的关系。第一节 原子结构理论的发展；1.原子的组成 2. 原子结构理论的发展第二节 核外电子运动状态 1.原子轨道 2.四个量子数 3.电子云图形第三节 原子结构和元素周期表1.原子轨道近似能级图 2.原子核外电子排布3.周期表和元素基本性质本章习题要点：原子的波函数的表示以及其结构。第三章 化学键和分子结构（6学时）教学重点：离子键、共价键的概念和应用；价键理论和分子间作用力理解。教学难点：离子

6、键、共价键的理解和应用，杂化轨道理论的理解。教学要求：1.了解离子键理论的要点和离子晶体晶格能的概念，理解同类型离子晶体中离子半径、离子电荷对离子晶体重要物理性质的影响；2.了解共价键、杂化轨道理论和分子轨道理论要点；3.了解分子间作用力、氢键及其对物质重要性质的影响；4.了解分子结构和物质性质的关系。第一节 离子键1.离子键理论的基本要点2.离子键的特点第二节 共价键1.共价键理论的基本要点2. 共价键的特点第三节 杂化轨道理论1.杂化轨道理论的基本要点2. 杂化轨道的特点第四节 分子间力和氢键1.分子的极性2.分子间力3.氢键 本章习题要点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论和分子轨道理论与

7、结构的关系；分子结构与物质性质的关系。第四章 化学热力学基础（6学时）教学重点：1.热力学第一定律；热化学定律的理解和应用；熵的概念；吉布斯-亥姆霍兹方程的简单应用；化学反应热效应的计算。2热力学基本概念的理解；熵的概念的理解；吉布斯-亥姆霍兹公式的应用。教学难点：热力学基本概念的理解；熵的概念的理解；吉布斯-亥姆霍兹公式的应用。教学要求：1.了解状态函数及功和热的概念；2.理解热力学第一定律和热力学能的概念，掌握定容热与热力学能变、定压热和焓变的关系；3.掌握化学反应定容热、定压热与其反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变的关系；4.理解并能熟练运用热化学定律，熟练运用物质的标准摩尔生成焓计算反应的

8、标准摩尔焓变；5.了解自发过程的两个趋势，粗知熵与混乱度的概念；6.了解吉布斯自由能的物理意义，能应用吉布斯自由能判断化学反应的自发方向；7.熟练运用物质的标准摩尔生成吉布斯自由能计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变；8.掌握吉布斯-亥姆霍兹方程的简单应用；9.了解并能简单应用化学反应等温方程式。第一节 基本概念1.系统和环境2.状态和状态函数3.过程和途径4.热和功5.热力学能第二节 热化学1.热化学第一定律2.化学反应热效应3. 热化学方程式4.化学反应热的计算第三节 化学反应的方向1化学反应的自发性2.熵3.热力学第二定律4.吉布斯自由能和化学反应的方向5.吉布斯赫姆霍兹方程的应用本章习题要

9、点：吉布斯-亥姆霍兹方程的应用计算。第五章 化学平衡原理（4学时）教学重点：平衡常数的表示和应用；多重平衡系统的特点和应用；影响化学平衡移动的因素。教学难点：各种平衡常数之间的关系；多重平衡系统的特点和应用；教学要求：1.理解化学平衡的意义。2.了解各种平衡之间的关系。3.掌握标准平衡常数的及其标准摩尔吉布斯自由能变的关系。4.掌握化学平衡计算的基本方法。5.掌握多重平衡原理及其应用。6能够通过Q和K的比较来判断反应进行的方向。7.掌握各种因素对化学平衡的影响。第一节 平衡1.可逆反应和化学平衡2.平衡常数第二节 平衡移动1.平衡常数和平衡转化2.化学反应定温式3.化学平衡的移动 本章习题要点

10、：1. 标准平衡常数及其与标准摩尔吉布斯自由能变的关系计算；2.通过Q和K的比较判断反应进行的方向。第六章 化学动力学基础（4学时）教学重点：反应速率的表示方法，基元反应的概念；质量作用定律、速率方程和反应级数；阿仑尼乌斯方程的简单应用。教学难点：质量作用定律和速率方程的关系；阿仑尼乌斯方程的理解和应用。教学要求：1.掌握化学反应速度的表示方法以及基元反应、复杂反应等基本概念；2.了解浓度对化学反应速率的影响，理解质量作用定律、速率方程及速率常数、反应级数等概念；3.了解温度对化学反应速率的影响，掌握阿仑尼乌斯方程的简单应用；4.了解催化作用的原理。第一节 化学反应速率的表示方法1.平均速率2

11、.瞬时速率第二节 反应速率理论简介1.反应历程2.碰撞理论3.过渡状态理论第三节 浓度对反应速率的影响1.基元反应速率方程的确定质量作用定律2.非基元反应速率方程的确定3.反应级数和反应分子数第四节 温度对反应速率的影响1.范特霍夫规则2.阿仑尼乌斯公式3.活化能和速率常数的计算第五节 催化剂对反应速率的影响 1.催化剂及其作用原理 2.均相催化和多相催化3.酶催化作用 本章习题要点：基元反应、复杂反应的确定；化学反应速率的计算。第七章 酸碱反应（6学时）教学重点：弱酸碱的离解常数和酸度的近似计算；酸碱平衡的移动和应用；缓冲溶液的性质、组成、配制和pH计算。教学难点：多元弱酸碱的酸度的近似计算

12、；介质酸度与酸碱存在型体的关系。教学要求：1.掌握酸碱质子理论、共轭酸碱、两性物质、酸碱反应、酸碱离解常数等概念；2.熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度以及有关离子浓度；3.理解同离子效应、介质酸度对酸碱平衡移动的影响，熟练掌握有关近似计算、定性掌握介质酸度与酸碱存在型体的关系；4.理解稀释作用，了解盐效应对平衡移动的影响； 5.了解缓冲溶液的性质，理解酸碱缓冲作用的原理；6.掌握简单酸碱缓冲溶液的配制方法。第一节 酸碱理论概述1.酸碱的电离理论2.酸碱的质子理论第二节 水溶液中质子传递反应 1.水的解离平衡和离子积 2.水溶液的pH3.水溶液中共轭碱对K和K的关系第三节 酸碱平衡的移动 1

13、.一元弱酸（碱）的质子传递平衡及其物质浓度的计算2.多元弱酸（碱）的质子传递平衡及其物质浓度的计算3.两性物质的质子传递平衡及其物质浓度的计算 4.影响酸碱平衡的因素第四节 缓冲溶液1. 缓冲作用原理和pH计算2. 缓冲容量和缓冲范围3.缓冲溶液的配制本章习题要点：多元弱酸碱的酸度的近似计算；介质酸度与酸碱存在型体的关系计算。第八章 沉淀溶解反应（5学时）教学重点：溶度积常数；溶度积和溶解度的换算；溶度积规则；影响沉淀溶解平衡的因素以及相关计算；分步沉淀和沉淀转化。教学难点：溶度积和溶解度的换算；常见金属氢氧化物、硫化物沉淀的条件及金属离子分离条件；分步沉淀和沉淀转化的计算教学要求：1.掌握溶

14、度积概念和应用； 2.掌握溶度积原理；3.掌握同离子效应对沉淀溶解平衡的影响。4.掌握介质酸度对沉淀溶解平衡的影响；5.掌握分步沉淀原理及其简单应用。 第一节 沉淀溶解平衡 1.溶度积和溶解度的关系 2.溶度积规则第二节 沉淀溶解平衡的移动 1.沉淀的生成 2.分步沉淀 3沉淀的溶解和转化本章习题要点：分步沉淀和沉淀转化的计算。第九章 氧化还原反应（6学时）教学重点：氧化还原反应方程式的配平及概念；Nernst方程及应用；与rGm的关系；氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能、标准平衡常数与原电池电动势的关系；元素标准电极电势图及应用。教学难点：标准摩尔吉布斯自由能、标准平衡常数与原电池电动势的关

15、系；-pH图。教学要求：1.掌握氧化还原反应式的配平；2.掌握原电池的基本概念和电极电势概念，了解其物理意义；3.了解原电池电动势与反应摩尔吉布斯自由能的关系，掌握判断氧化反应自发方向的方法；4.掌握能斯特方程的简单应用；5.掌握氧化还原反应标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯自由能的关系；6.掌握标准电极电势图，-pH图的简单应用；7.了解重要的氧化还原反应。第一节 氧化还原反应的基本概念 1.氧化数 2.氧化还原半反应和电对 3.氧化还原反应类型 4.氧化还原反应方程的配平第二节 原电池和电极电势 1.原电池 2.电极电势第三节 影响电极电势的因素 1.电对物质本身的浓度对电极电势的影响 2

16、.酸度对电极电势的影响 3.沉淀的生成对电极电势的影响 4.配合物生成对电极电势的影响第四节 电极电势的应用 1.判断氧化还原反应的方向 2.判断氧化剂及还原剂的相对强弱 3.判断氧化还原反应进行的程度 4.元素电势图及其应用 本章习题要点：氧化还原反应标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯自由能的关系计算；判断氧化反应自发方向的计算。第十章 配位化合物（6学时）教学重点：配位化合物的概念和命名；配位平衡的移动及有关计算；配合物的价键理论；配位平衡的影响因素。教学难点：配位化合物的价键理论；配位平衡的移动及有关计算。教学要求：1.掌握配位化合物的内界、外界、中心原子、配体、配位原子及螯合物等概念；

17、2.掌握配位化合物的命名；3.了解配合物的价键理论要点；4.理解配合物稳定常数的概念，能进行有关近似计算；5.理解配位体酸效应、中心原子水解效应、沉淀反应、氧化还原反应等影响因素，并能进行有关简单计算。第一节 配位化合物的基本概念 1. 配位化合物的定义 2. 配位化合物的组成3.配位化合物的系统命名 4.配位化合物的空间结构第二节 配合物中的化学键理论 1.价键理论 2. 价键理论和杂化轨道理论的应用第三节 配位解离平衡 1.配离子的稳定常数 2.配位平衡的计算 3.配位平衡的移动第四节 配位化和物的应用 本章习题要点：配位化合物的命名；配位体酸效应、中心原子水解效应、沉淀反应、氧化还原反应等影响因素有关的计算。四、考核方式及要求为充分发挥学生的积极性、主动性，启发引导、培养学生具有自我开拓和获得知识的能力，在内容的讲授上本着“少而精”的原则，突出重点，分解难点，深入浅出，举一反三，着重培养学生分析问题和解决问题能力。并就课程的各部分内容，分别采用