同心圆梦专题卷化学专题02答案与解析

1、2012届同心圆梦专题卷化学专题二答案与解析1【命题立意】本题主要考查氧化还原反应原理。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）高锰酸钾是一种强氧化剂。（2）高锰酸钾与CH3CH2OH反应，并放出热量。【答案】D【解析】高锰酸钾是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能及时散去，达到酒精着火点，就有可能引燃酒精，酿成火灾。所以储存化学试剂时，氧化剂不能和还原剂混放，防止发生意外事故。2【命题立意】本题主要考查由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Cu与稀HNO3以及浓HNO3反应的方程式。（2）

2、Zn与稀H2SO4以及浓H2SO4反应的方程式。（3）Al与NaOH溶液以及Mg与HCl反应的方程式。【答案】A【解析】Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物不同，浓HNO3时生成NO2，稀HNO3时生成NO。Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应放出H2。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。3【命题立意】本题以氧化性、还原性强弱比较，氧化剂、还原剂的判断为切入点，主要考查氧化还原反应及其应用。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱，氧化剂、还原剂、氧化产物

3、、还原产物的判断。（2）氧化还原反应中的电子转移守恒。【答案】A【解析】方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl62是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：Cl-As，每生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。综上所述不正确，故选A。4【命题立意】本题主要考查氧化还原反应中电子转移守恒的计算技巧及其应用。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化还原反应中的电子转移守恒原理及其应用。（2）化学计算技巧。【答案】A【解析】HNO

4、3被铜还原为NO2、N2O4和NO时，得到的电子数等于铜被氧化为Cu2+时失去的电子数，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的电子数等于O2得到的电子数，故CuCu2+失去的电子数等于O22O2-得到的电子数。，。5【命题立意】本题以离子浓度的变化图像，主要考查氧化还原反应和化学计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Fe2+、I-、Br-的还原性顺序。（2）根据图像中离子浓度的变化，确定、分别对应的离子。（3）根据图像和氧化还原反应方程式计算Fe2+、I-、Br-的物质的量。【答案】C【解析】因为还原性I-Fe2+Br-，所以向仅含Fe2+、I-、Br-的

5、溶液通入适量氯气时，I-、Fe2+、Br-依次发生反应，则I代表I-变化情况，II代表Fe2+变化情况，III代表Br- 变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的量，可以判断三者物质的量之比为123，所以a=6，原混合溶液中I-、Fe2+、Br-物质的量分别为2mol、4mol、6mol，所以n(FeBr2)=3mol。6【命题立意】本题以图表为切入点，主要考查离子方程式的书写注意事项和正误判断。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）澄清石灰水在书写离子方程式时，作为反应物，要拆开。（2）Fe与盐酸的反应时，生成亚铁离子。【答案】C【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反

6、应的离子方程式，应为H+OH-= H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH -+Cu2+= Cu(OH)2；C项为CuCl2溶液与单质Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe+2H+ = Fe2+H2。7【命题立意】本题以离子方程式正误判断为切入点，主要考查离子方程式的定量书写。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）反应物中两种物质哪种过量？（2）审题注意是逐滴加入还是混合？【答案】C【解析】要特别注意选项中所给试剂的量，A中NaHCO3溶液过量，澄清石灰水不足量，发生Ca(OH)2+2NaHCO3 = 2H2O+CaCO3+Na2CO3，选项A正确；B

7、中NaHSO4过量，Ba(HCO3)2不足，发生Ba(HCO3)2+2NaHSO4 = 2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4，选项B正确；C中向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，Mg(HCO3)2+4NaOH = 2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3，离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH- = 2H2O+Mg(OH)2+2CO32-选项C错误；D中NaHSO4和Ba(OH)2恰好沉淀完全，发生NaHSO4+Ba(OH)2 = H2O+BaSO4+NaOH，选项D正确。8【命题立意】本题主要考查氧化还原反应和离子反应在生产生活中的应用。【思路点拨】解答本题需

8、要掌握以下几个关键的知识点：（1）胃酸的成分；（2）强氧化性物质的漂白原理；（3）铝抗腐蚀的原理。【答案】D【解析】Na2CO3碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应使用NaHCO3；Na2O2有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜。9【命题立意】本题以特定环境为限制条件，主要考查离子大量共存。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子不能大量共存的原因。（2）隐含条件的提取与应用。【答案】C【解析】无色透明溶液中不可能有蓝色的Cu2+，所以A项错误；MnO4-、Fe2+、H+三者不能大量共存，发生氧化还原反应

9、，所以B项错误；HCO3-与Na+、K+、CO32-、Br-之间均无任何反应，能共存，所以C项正确；强碱性溶液中不存在HSO3-，所以D项错误。10【命题立意】本题以限定条件判断离子共存，主要考查离子大量共存。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3说明溶液呈碱性。（2）金属与硝酸反应不能放出氢气。（3）Fe3+与SCN-发生络合反应，不能大量共存。【答案】B【解析】既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，说明溶液中有OH-存在，选项A错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，选项B正确；酸性条件下，若有NO3-放入铁片不能产生H2

10、，选项C错误；Fe3+与SCN- 离子发生络合反应，不能大量共存，选项D错误。11【命题立意】本题以实验现象为切入点，主要考查离子大量共存和化学实验。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）能使溴水褪色的离子有哪些？（2）什么溶液能使NH4HCO3产生刺激性气体？（3）离子不能大量共存的判断。【答案】A【解析】S2-与ClO-不能大量共存，排除B；Ca2+与SO32-不能大量共存，排除D；加入溴水褪色，存在OH-或还原性离子；加入NH4HCO3产生刺激性气体，说明存在OH-；选项C中既没有OH-，又没有还原性离子，排除C；选项A正确。12【命题立意】本题以限定条件为选项，主要考

11、查离子大量共存。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）pH为1的溶液为强酸性溶液，与SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-等不能大量共存。（2）能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液隐含有强氧化性物质存在。（3）水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，所以溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。（4）铝与强酸或强碱反应均可放出氢气（硝酸除外），所以加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。【答案】C【解析】无色溶液中不可能大量存在Fe2+，SO32-与强酸性溶液不能共存，所以A项错误；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I氧化为I2的粒子，由

12、于还原性S2-I-，所以S2-在该溶液中不能大量存在，所以B项错误；水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存，所以C项正确；加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3-在两种情况下都不能大量存在，NH4+在强碱性条件下不能大量存在，所以D项错误。13【命题立意】本题以化学反应的实验现象为切入点，主要考查离子反应实质和化学实验现象。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子反应发生的条件有哪些？（2）四种溶液两两混合，哪种情况会出现白色沉淀？哪种情况会出现无色气体？【答案】D【解析】由

13、表中现象可知，甲与另外三个溶液相混均有白色沉淀，可知甲为AgNO3溶液。相混产生气体的是HCl和K2CO3。可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。14【命题立意】本题主要考查离子反应和离子的分离。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Al3+与过量的NH3H2O和NaOH溶液反应的方程式。（2）Al(OH)3的两性及其应用。（3）Ba2+和Ag+如何分离。【答案】D【解析】从五种阳离子看，Fe3+、Al3+都能与过量的NH3H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2+和Ag+都能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要想将五种离子彻底分离，应先加入Na

14、Cl，使Ag+沉淀，再加入氨水使Fe3+和Al3+沉淀，然后在该沉淀中加NaOH溶液，将Al(OH)3溶解而与Fe(OH)3分离，在操作之后的溶液中加H2SO4，使Ba2+产生BaSO4沉淀，与K+分离，故答案为D。15【命题立意】本题主要考查氧化还原反应方程式和离子方程式的书写和化学计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化还原反应和离子方程式的书写。（2）有关电子转移守恒的计算。【答案】（1）IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I 2+6CH3COO-+3H2O（2分）（2）615305（2分）【解析】（1）CH3COOH是弱酸，在书写离子方程式时用化学式表示

15、。IO3-+5I-+6CH3COOH=3I 2+6CH3COO-+3H2O（2）反应中，氧化等物质的量的I-，则电子转移的物质的量应相等。设KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7的物质的量分别为n1、n2、n3、n4，则有：5n1=2n2=n3=6n4，故n1n2n3n4=615305。16【命题立意】本题主要考查氧化还原反应和离子反应在工业生产中的应用。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）Fe2+和Fe3+的转化方法；（2）控制溶液的pH在离子的分离与提纯中的应用；（3）分析流程图问题的思路和方法。【答案】（1）SiO2（2分）（2）将Fe3+还原为Fe2+（2分

16、）（3）C（1分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）（5）氮肥（1分）【解析】（1）将硫铁矿烧渣酸浸后，铁的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不与酸反应。（2）在滤液A中加入铁粉后，溶液中的Fe3+可以被还原为Fe2+。（3）加入的物质应是碱，且所选物质不能具有氧化性，以防将Fe2+氧化为Fe3+。（4）在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，生成Fe2O3。（5）滤液C中含有NH4+，可回收为氮肥使用。17【命题立意】本题主要考查氧化还原反应、离子反应、化学实验以及化学计算等。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化剂和还原剂的判断以及氧化性的强弱

17、的判断。（2）离子方程式书写的注意事项。（3）电子转移守恒及其有关的化学计算。【答案】（1）2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）15（1分）（2）溶液由无色变为蓝色（1分）溶液由浅绿色变为红色（1分）（3）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（2分）0.01（1分）（4）能（1分）KMnO4Cl2FeCl3（1分）【解析】（1）根据圆心处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15，而不是18。（2）b处发生反应：2KI+Cl2 = 2KCl+I2，I2遇淀粉显蓝色；d处

18、发生的反应为：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：，当有0.01molCl2被吸收时，转移0.01mol电子。（4）e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。18【命题立意】本题通过实验现象，主要考查离子的种类和离子共存。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）酸性条件下，哪些离子不能共存？（2）溶解CCl4中呈紫红色的物质是什么？（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是什么？【答案】（1）I-、Ba2+

19、、NH4+ （2分）（2）CO32-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Fe3+（2分）（3）K+、Na+、Cl-（2分）【解析】由可知溶液中含大量H+，则不存在CO32-。由可知溶液中一定含I-，因在H+存在下NO3-能氧化I-，故溶液中不存在NO3-。由可知一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+。由可知溶液中含Ba2+，不含SO42-。实验中引入了Cl-，无法确定原溶液中是否含有Cl-。19【命题立意】本题通过实验现象和定量计算，主要考查离子的种类判断。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子共存的判断。（2）电荷守恒及其应用。（3）离子方程式的书写。【答案】（1

20、）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（4分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中离子必能大量共存。由实验I可知，加入HCl产生气体，必有CO32- 其浓度为，则定无Ag+、Mg2+、Ba2+，且有白色沉淀，因此有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+= H2SiO3。由实验III可知溶液中不含SO42-，且SiO32-的浓度为：（2.4g60g/mol

21、）0.1L=0.4mol/L，根据电荷守恒可知：2c（SO42-）+2c（SiO32-）=20.25+20.4=1.30.5，因此必有K+，至少为0.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。20【命题立意】本题以实验探究的形式，通过生活实际考查离子反应和氧化还原反应。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）IO3-与I-在酸性条件下反应的化学方程式。（2）碘元素如何检验。（3）实验方案的设计。【答案】（1）不能（1分）（2）溶液中溶解了的O2氧化I-生成I2 （O2+4H+4I- = 2H2O+I2）（2分）（3）空气中的O2能氧化I-生成I2，且I2易挥发，使加碘食盐失去了碘

22、（2分）（4）实验原理：向待测食盐溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3-还原为I2，然后滴加淀粉溶液。（2分）实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝。（1分）【解析】题干中的原理说明KIO3具有较强的氧化性，淀粉碘化钾法是利用于了“IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O”且生成的I2使淀粉变蓝。由实验1和实验2可知，在未有KIO3存在的条件下，仍然生成了I2，可见氧化I-的物质是溶解的O2，这也是食盐中加IO3-而不加I-的主要原因。利用外加KI的方法不严密，采用加入其它不含碘的还原剂将IO3-还原成I-，再将I-氧化成I2即可。21【命题立意】本题通过化学实验探究形式，主要考查离子反应和化学实验。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）离子方程式的书写和离子的鉴别。（2）化学实验设