人教版九年级化学第二单元我们周围的空气知识点笔记

1、7占情,四ri4P+5O2= 2P2O5第二单元我们周围的空气课题一、空气拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O 2=2HgQ2HgO = 2Hg+O T二、模拟实验：测定空气中氧气的含量【实验原理】用红磷与空气反应，消耗瓶内氧气使气压减少，通过 测定进入集气瓶的水的体积得知空气中氧气的体积。 因为生成的P2O5有腐蚀性，实 验在通风橱中进行。【实验装置】如图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做 上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的

2、红磷，立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟，黄色火焰，放热;待红磷熄灭、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管倒吸进入集气瓶中，水位上升约占原来空气体积的1/5。【实验结论】 红磷燃烧消拜空气中的氧气.牛成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气以体积的1/5。【注意事项】1 .实验成功的关键：a红磷稍过量。（目的：为了完全消耗瓶内氧气）b装置气密性要良好。2 .导管中要注满水。否则当红磷熄灭并冷却后,有一部分水残留在导管中测量结果偏小。3 . 待红磷熄灭、冷却后再打开弹簧夹。A熄灭一一红磷熄灭，说明氧气已消耗完；B冷却一一红磷燃烧放热，瓶内

3、气体受热膨胀，过早打开测量结果偏小。4 .在集气瓶底装水的目的：吸收有腐蚀性的白烟五氧化二磷，并加快集气瓶冷却。5 .不能用铁或铝代替红磷，铁、铝在空气中不能燃烧；不能用木炭或硫代替红磷，此实验要求生成物是固体不能是气体。木炭和硫燃烧虽然消耗了氧气，但生成了CO、SO气体，气体体积不变，气压不变，不能产生气压差；不能用镁代替红磷，因为镁在空气中燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气 和二氧化碳，使测量结果偏大。6 .此实验还可以证明氮气的哪些性质？a. 难溶于水（物理性质）b. 不燃烧也不能支持燃烧（化学性质）7 .实验完毕发现水位上升少于原来空气体积的1/5 ,其原因是：a、 .红磷的量不足氧气未

4、消耗完；b、 .装置漏气外界空气进入瓶内；C、未待红磷熄灭冷却过早打开弹簧夹；d、.玻璃导管预先未装满水，试验后其中残留了一定量的水。8.改进实验装置：用放大镜汇聚太阳光或用电热棒点燃红磷。优点：实验在封闭装置中进行没有气体逸出实验结果更准确，且没有白烟P2O5污染空气。三、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物各种成分之间没有发生化学反 应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。绝对纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶箝合金、铁锈、可徐盐、天然气曲有气彳 自来水、78%7K等。21%0.94%本能用化学

5、式表氮匍臻有物质。湮鼬意体和杂城）冰水混合物03%储水是纯净物。0.03%四、空气的成分（按体积计算）气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体、杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%五、空气是一种宝贵的资源1 .氧气【用途】供给呼吸：医疗急救、登山潜水、航天航空。支持燃烧：炼钢炼铁、气焊气割、化工生产、宇宙航行。2 . 氮气【物理性质】无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不燃烧也不能支持燃烧，不能供给呼吸。【用途】制硝酸和氮肥的重要原料；用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

6、超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。3 .稀有气体（氨、覆、僦、氟、氤、氢的总称）【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。一般不易和其他物质发生化学反应，稀有气体又叫做惰性气体。【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； 用于激光技术； 氨气可作冷却剂； 氤气可作麻醉剂。六、保护空气1 .空气污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生三大有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳， 还包括工业废气、汽车尾气等。2 .空气中的的污染物分为有害气体和烟尘两大类。

7、目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。污染指数越高,空气质量越差。3 .空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、 酸雨的形成等都与空气污染有关。4 .防治空气污染措施：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。七、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。其主要特点是： 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品

8、所消纳，实现“零排放” 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。课题二、氧气.S2-H1盥X】以文个（人寸的I*工。二氧气的性质【物理性质】标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度（1.429g/L）大于空气的密度（1.293g/L）,不易溶于水。在压弓虽为101kPa时，氧气在-183 C时呈淡蓝色液体，-218 C时呈淡蓝色雪花状固体。【化学性质氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。氧气的检验方法： 把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条窗燃；讦火杲氧气。三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷在空气中燃烧产生大量白烟、黄色火焰放热。在

9、氧气中燃烧产生大量白烟，发出耀眼的白光，放热。4P+5O2点愿2 P2。5木炭木炭在空气中燃烧时持续红热；木炭在氧气中比空气中更吐，发出白光。放热，生成的气体都能使澄清石灰水变浑浊。C+O2点怅CO2硫 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2笆SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。放热、有水滴生成。2H 2+O2点燃2H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。3Fe+2O点燃Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热,生成白色固体。4Al+3O 2点惬2Al 2O3铝在空气中与氧气反

10、应，表面形成致密的氧化膜。4A1+3O 2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末。2Mg+O2点燃2MgO铜红色的固体逐渐变成黑色。2Cu+O2A2CuO一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2CO+O点燃22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，有水滴生成，一生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。CH4+2O2= CO2+2H2O蜡烛黄色火焰，发出白光，放热，有水滴生成，且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡+氧气里水+二氧化碳四、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用堪竭钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，伸入 盛有氧气的集气瓶中，观察木炭在氧气

11、里燃烧的现象。燃烧停止后，取出塔竭钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。【实验现象】木炭在空气中燃烧时保持红热；在氧气中燃烧更旺发出 白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。【注意事项】木炭应由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。保证有 充足氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成二氧化碳使木炭熄灭。【化学方程式】 c+(O=SL co172、硫燃烧实验【实验操作】 在燃烧匙里放少量硫， 在酒精灯上点燃，然后把盛有燃 着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中， 分别观察硫在 空气中和在氧气中燃烧的现象。【实验现象】硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧

12、发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。【化学方程式】S+。2二二SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒气体 SO,防止空气污染。3、细铁丝在氧气中燃烧的实验（铁丝在空气中只能加热到红热）【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。【集气瓶底部要先装少量水或铺一薄层细沙】【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。【化学方程式】3Fe+2O2 一=Fe3O4【注意事项】 用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去表面的铁锈。是为了增大与氧气的接触面积

13、。 细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，防止细铁丝燃烧时放热，氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落集气瓶瓶底引起炸裂。归纳：可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。五、化合反应和分解反应1 .化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB （特点是“多变一”）2 .分解

14、反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。AB=A+B（特点是“一变多”）六、氧化反应1 .氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应。它不属于初中化学基本反应类型。2 .氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，都会放热。剧烈氧化：（如燃烧、爆炸）发光、放热、巨响；缓慢氧化：有些氧化反应进行得很缓慢甚至不易察觉。钢铁生锈、动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。3、自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。课题三、制取氧气一、反应原理：2H202 MM 2H2O+O2 12KMnO4 A K2MnO4+MnO 2+O2 T2KClO3=2KC1+3O 2 TKMnO4 （高镒

15、酸钾暗紫色固体）KCIO3 （氯酸钾白色固体）KCl（白色固体）Mn0 2 （二氧化镒黑色固体）H2O2 （过氧化氢双氧水无色液体）二、气体制取装置1 .气体发生装置加弟固悻制窗气体加热固体制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。加热时的注意事项：药品要斜铺在试管底部，点燃酒精灯先预热，使试管均匀受热。试管口要略向下倾斜，防止固体加热时形成的冷凝水回流热试管底部使试 管炸裂。试管内导管稍露出胶塞即可不宜深入太长，便于排除装置内的空气收集的气体更纯。停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水 被倒吸入热试管中，使试管炸裂。固液混合在常温

16、下反应制备气体的装置（见上图）反应物和反应条件的特征：固体与液体反应不需要加热。检查装置（b）气密性：用弹簧夹夹紧导管出口处套上的胶皮管，向长颈漏斗中加入一定量水，一段时间后，如果长颈漏斗内水柱的液面没有下降，说明装置气密性良好。要根据实际，情况选择（a）（b）（c）（d）四种装置。装置（a）的特点：装置简单，制取少量气体,添加药品不方便。装置（b）的特点：便于随时添加药液。装置的特点：可以控制反应速率。装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止。【停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管，由于试管内气压大于外界大气压，试管内固液分离，反应停止】如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形

17、成液封，防止生成的 气体从长颈漏斗口逸出，使用分液漏斗不用液封。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗口加入。2、气体收集装置排水法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体不易溶于水、难溶于水，不与水反应。1、集气瓶中不能留有气泡，否则收集的气体不纯。2、当导气管口连续而均匀冒出气泡时才开始收集气体。3、如果集气瓶中的水被排完有气泡从瓶口冒出，说明气体已收集满。4、若想得到纯净的气体，用排水法收集；若想得到干燥的气体，不采用排水法而用排空法收集。5、气体收集完毕，在水下把玻璃片盖住集气瓶口后再移出水槽。若气体的密度比空气大，瓶口朝上；密度比空气小，瓶口朝下。向上排空气法收集气体的装置（见

18、右图）适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不与空气中各成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，便于排除空气气体更纯。向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不与空气中的成分反应。要求：导管伸入集气瓶底，便于排除空气气体更纯。三、实验室制取氧气1、分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理：2H2O22H 2O+O2 T （催化剂可用硫酸铜溶液代替）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热， 所以选择固液常温型制取气体I不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气。因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气 和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会

19、使带火星的木条不能复燃。2、实验探究 【如下图所示】试驮编P实验内容现象分析、结论实验(1)在试管中加入5m15%勺过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。带火星的木条没 有复燃。常温下过氧化氢溶液分解缓 慢，生成的氧气太少。实验在另一只试管中加入 5mL5%勺过氧化氢溶 液，并加入少量二氧化镒，把带火星的木 条伸入试管。迅速产生大量气 泡，带火星的木 条复燃。二氧化镒能加快过氧化氢溶 液的分解速率。实验(3)待实3经2 2)的试管中没有气泡时，重新 加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸 入试管(重复多次)观察现象。又有气泡产生， 带火星的木条一 次又一次复燃。二氧化镒好象永远用不完， 可以反

20、复使用。它在化学反 应中起催化作用。思考题： a、把二氧化镒粉末加入到装有过氧化氢溶液的试管中;b、把过氧化氢溶液缓缓地滴到有二氧化镒的试管中。比较二者的不同现象。1、反应剧烈，迅速产生大量气泡,持续时间短；2、反应缓慢，平稳的放出气泡，持续时间较长。3、加热高镒酸钾制取氧气（或氯酸钾、二氧化镒）反应原理:2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O 2 T【2KC1O2KC1+3O 21发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热,所以选择加热固体制备气体的装置。（组装仪器：从左到右，从低实验步骤：（以高镒酸钾为例）到高） 查：检查装置气密性。 连接仪器，把导气管一端放入水中，手握试管，一会儿导气管口有气泡冒出，松手之后，导气管口吸入一段水柱， 说明装置气密性良好（用酒精灯微热、热毛巾捂住试管皆可） 装：把高镒酸钾粉末装入干燥的试管，在试管口塞一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上，试管口略微向下倾斜。防止加热固体时形成的冷凝水流回热试管底部引起炸裂。 点：点燃酒精灯，先预热使试管受热均匀后,用外焰集中加热药品部位。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。若用排水法收集气体，当水槽中导气管口连续而均匀的冒出气泡时才开