除杂问题专题PPT

1、赛尔思教育周庄店中小学课外辅导2016春季班混合物、纯净物、单质、化合物、混合物、纯净物、单质、化合物、无机物、有机物、氧化物、酸、无机物、有机物、氧化物、酸、碱、盐等碱、盐等物质的分类 树状分类法树状分类法讨论讨论1 1： 找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。你的判断依据。空气空气 氯化钠氯化钠 液氧液氧 氢氧化氢氧化钠钠铁铁 稀盐酸稀盐酸 干冰干冰 铝合金铝合金同一种物质同一种物质 属于纯净物的有属于纯净物的有 属于混合物的有属于混合物的有你的判断依据你的判断依据：纯净物由纯净物由 组成组成，组成的组成的混合物则是由混合物则是由不同种的

2、物质不同种的物质 纯净物与混合物纯净物与混合物讨论讨论2 2： 给下列纯净物分类，并说出分类依据。给下列纯净物分类，并说出分类依据。盐酸盐酸 氯化钠氯化钠 熟石灰熟石灰 氢氧化钠氢氧化钠硫酸铜硫酸铜 硫酸硫酸 氯化钾氯化钾 碳酸碳酸属于酸的有属于酸的有 属于碱的有属于碱的有你的判断依据你的判断依据：酸是由酸是由 组成组成，组成的组成的碱则是由碱则是由组成的组成的盐含有盐含有酸酸= =H+酸根离子酸根离子碱碱= =金属离子金属离子+ +OHOH-金属离子金属离子+ +酸根离子；或铵根离子酸根离子；或铵根离子+ +酸根离子酸根离子酸碱盐酸碱盐属于盐的有属于盐的有 1.概念：概念： 有机化合物：含有

3、机化合物：含 的化合物，简称有机物。的化合物，简称有机物。 无机化合物：不含无机化合物：不含 的化合物，简称无机物的化合物，简称无机物。 2.注意：注意： (1)有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的 化合物不一定是有机化合物，例如化合物不一定是有机化合物，例如CO、 、 、 等含有碳元素的化合物就等含有碳元素的化合物就 属于无机化合物。属于无机化合物。 (2)最简单的有机物是最简单的有机物是 。有机化合物和无机化合物有机化合物和无机化合物碳元素碳元素碳元素碳元素H2CO3碳酸盐碳酸盐甲烷甲烷( (CHCH4 4)COCO2 2酸、碱、盐酸、碱、盐项目项目

4、 酸酸 碱碱 盐盐 概念概念 相同相同点点 不同不同点点 组成组成特点特点 电离时生成的电离时生成的阳阳离子离子全部是全部是氢离氢离子子的化合物的化合物电离时生成的电离时生成的阴阴离子离子全部是全部是氢氧氢氧根离子根离子的化合物的化合物 电离时生成电离时生成金属金属( (或铵根或铵根) )离子离子和和酸酸根离子根离子的化合物的化合物 均为均为化合物化合物酸酸=H+酸根离子酸根离子 碱碱=金属离子金属离子+OH- 盐盐=金属离子金属离子+酸根酸根离子或盐离子或盐=铵根离铵根离子子+酸根离子酸根离子一定含一定含氢氢元素元素一定含一定含氢、氧氢、氧两种两种元素元素 一定含有一定含有非金属非金属元元素

5、素 返回返回单质与化合物单质与化合物单质单质化合物化合物定义定义分类分类举例举例不同点不同点相同点相同点由由同种同种元素组成的元素组成的纯净物纯净物由由不同种不同种元素组成的元素组成的纯净物纯净物由同种元素组成由同种元素组成由不同种元素组成由不同种元素组成都是纯净物都是纯净物金属、非金属、稀有气体金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物无机化合物、有机化合物Fe、S、O2、C、N2等等CO2、NaCl、HCl、NaOH等等1、含有一种元素的物质不一定都是、含有一种元素的物质不一定都是 （如（如O2和和 O3混混 合，金刚石和石墨混合等），可能属于合，金刚石和石墨混合等），可能属于 ； 2

6、2、含不同种元素的物质不一定都是、含不同种元素的物质不一定都是 ；3、含有相同元素的物质不一定是同一种物质（如、含有相同元素的物质不一定是同一种物质（如COCO2 2、COCO及及SOSO2 2、SOSO3 3等）。等）。注：注：单质单质混合物混合物化合物化合物返回返回人体需要的营养素 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐P159 （维生素A、C、D） 人体中的元素：常量元素、微量元素。 常量元素：O C H N Ca P K S Na Cl Mg 微量元素：Fe Co Cu Zn Cr Mn Mo F I Se 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为 _，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质

7、的溶解性 _（填“变大”或“变小”），此过程叫做蛋白质的“盐析”为 _变化蛋白质受 _或遇到 _、_、_等化学物质，会发生 _变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”因此，重金属盐、甲醛能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服 _来解毒蛋白质烧焦后有 _的气味，这个性质可以用来鉴别蛋白质，例如，如何区分蚕丝和棉纱线？_析出沉淀析出沉淀变小变小物理变化物理变化热热浓硝酸浓硝酸 重金属盐重金属盐 甲醛甲醛化学化学蛋白质蛋白质烧焦羽毛烧焦羽毛点燃点燃 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化

8、 蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性” 因此，重金属盐、甲醛能使人中毒，若少量的重金属盐中毒，可以吞服蛋白质来解毒蛋白质烧焦后有烧焦羽毛的气味，这个性质可以用来鉴别蛋白质化学材料金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。化学材料元素的质量比、原子的个数比、相对分子质量 CO2碳、氧原子个数比为：1：2 CO2相对分子质量12+16X244 CO2碳、氧元素质量比12：（16X2）3：8 SO2硫、氧原子个数比为：1：2 SO2相对分子质量32+16X264 SO2碳、氧元素质量比32：（16X2）1：1 NH4NO

9、3氮、氢、氧原子个数比为：2：4：3 NH4NO3相对分子质量14X2+1X4+16X380 NH4NO3氮、氢、氧元素质量比（14X2）：（1X4）：（16X3）7：1：12 CaCO3 钙、碳、氧原子个数比为：1：1：3 CaCO3 钙、碳、氧元素质量比40：12：（16X3）10：3：12敞口置于空气中质量改变的化学物质敞口置于空气中质量改变的化学物质 （一）质量增加的（物理变化） 1、由于吸水而增加的： 氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的： 氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （一）质量增加的（化学变化） 3、由于跟二氧化碳反应而增加的： 氢氧化钠，

10、氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的： 浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 分离与提纯分离与提纯( (除杂除杂) )的区别的区别 物质的分离：物质的分离：将混合物中各组成物质分开，将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。来状态。 物质的提纯（除杂）：物质的提纯（除杂）：将混合物中的主要将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。杂质除去。物质分离物质分离 过滤过滤蒸馏蒸馏( (分馏分馏) )、蒸发、升华、

11、蒸发、升华结晶结晶如：结晶法，分离氯化钠和硝酸如：结晶法，分离氯化钠和硝酸钾等钾等 颗粒大小不同颗粒大小不同 沸点不同沸点不同 溶解度不同溶解度不同如：过滤法，分离沉淀和滤液如：过滤法，分离沉淀和滤液如：升华法，分离氯化钠和碘如：升华法，分离氯化钠和碘除杂原则除杂原则类类 型型除杂一、固体物质除杂一、固体物质除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）NaCl(INaCl(I2 2)_)_ _ _ CuO(C)_ CuO(C)_ _ _ Cu(CuO) Cu(CuO)_ _ _加热升华加热升华在空气中在空气中加热加热通过通过H H2 2并加热或加过量

12、的稀盐酸过滤并加热或加过量的稀盐酸过滤2 2二、水溶液中除杂二、水溶液中除杂2 2、 NaCl(NaCl(CuSOCuSO4 4) )CuSOCuSO4 4OHOHBa2BaBa（OHOH）2 2练一练练一练NaCl (Na2CO3) _加入适量的盐酸加入适量的盐酸适量的氯化钙溶液适量的氯化钙溶液适量的氯化钡溶液适量的氯化钡溶液 另外，在遇到一些实际问题时，为了充另外，在遇到一些实际问题时，为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一定要把加入的过量试剂也除去。续操作一定要把加入的过量试剂也除去。三、气体除杂三、气体除杂除去下列物质中的杂质的方法（

13、括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质） CO(COCO(CO2 2)_)_ CO CO2 2(CO) _(CO) _ CO CO2 2(O(O2 2) _) _ H H2 2(HCl)_(HCl)_通过灼热的通过灼热的C C通过水通过水点燃点燃通过灼热的通过灼热的CuCu通过灼热的通过灼热的CuOCuO装置装置类型类型 液体除杂剂液体除杂剂（不加热）（不加热） 固体除杂剂固体除杂剂 （不加热）（不加热）固体除杂剂固体除杂剂（加热）（加热）装置装置示意示意图图注意注意事项事项常见洗气装置常见洗气装置长进短出长进短出球形干燥管大球形干燥管大进小出，进小出，U U型型干燥管两端均干

14、燥管两端均可进气可进气左右均可左右均可进气进气类别类别干燥剂干燥剂可被干燥的气体可被干燥的气体注意事项注意事项不能用来干燥不能用来干燥_ 的气体的气体不能干燥不能干燥 _ 的气体的气体不能干燥不能干燥NHNH3 3 （原理高中学（原理高中学习）习）O2 、 H2 、 N2 、COSO2 、CO2 、 HCl碱性碱性酸性酸性O2 、H2 、 N2 、CONH3 （ NH3 为碱性）为碱性）除去气体中水蒸气的干燥剂选择除去气体中水蒸气的干燥剂选择上述气体基本可以上述气体基本可以 碱性碱性干燥剂干燥剂碱石灰碱石灰氢氧化钠氢氧化钠生石灰生石灰中性中性干燥剂干燥剂无水无水CaClCaCl2 2酸性酸性干

15、燥剂干燥剂浓浓H H2 2SOSO4 4 （宿迁改编）（宿迁改编）20.20.某活动小组同学用加热草某活动小组同学用加热草酸晶体制得的酸晶体制得的COCO（H H2 2C C2 2O O4 42 H2 H2 2O=CO+ O=CO+ COCO2 2+3H+3H2 2O O），做炼铁原理实验并进行尾气处），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置。理，设计以下装置。 为了获得干燥纯净的为了获得干燥纯净的COCO，A A、B B两装置中应两装置中应分别存放分别存放 、 。 NaOHNaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸总结除杂方法 1 物理方法物理方法 1.1 过滤法。原理：过滤法。原理：把不溶于液体的固

16、体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙。 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3 1.2 结晶法。原理：结晶法。原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质。 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） ANaNO3 ，Na2CO3 BNaNO3 ，NaCl CNaO

17、H， Mg(OH)2 DNaCl ，BaSO4 2 化学方法：原理化学方法：原理 （一）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （二）反应后不能带入新的杂质。 （三）反应后恢复原物状态。 （四）操作方法简便易行。 初中常用化学除杂方法有以下几种： 2.1 沉淀法：沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） AKNO3Ba(NO3)2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 AgCl C 2.2 化气法：化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂

18、质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液。 练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4 C 2.3 置换法：置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） AZn BFe CCu DMg B 2.4 吸收法：吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂

19、或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 2.5 其它法：其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：初中化学中常见的几种离子的鉴别方法： Cu2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生蓝色沉淀。 Fe3+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生经褐色沉淀。 Mg2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生白色沉淀。 Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生

20、白色沉淀。 SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。 CO32-：加盐酸或稀H2SO4（其中有H+），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 H+：加紫色石蕊试液变红。 OH-：加紫色石蕊试液变蓝 在实际应用中，还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。解题步骤解题步骤 1. 审题。 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2. 分析。 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出

21、符合题意的结果。 3. 解答。 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4. 检验。 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 1. 以物质特征颜色为突破口以物质特征颜色为突破口 2. 以物质物征反应条件为突破口以物质物征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 3. 以物质特征

22、反应现象为突破口以物质特征反应现象为突破口 3. 以物质特征反应为突破口以物质特征反应为突破口 1.分解生成两种或3种物质的反应 2.单质A化合物B单质C化合物D 3.单质A化合物B化合物C化合物D 4.化合物A化合物B单质C化合物D 5.化合物A 化合物C 化合物D： 6.三角关系 例一：分别选用例一：分别选用一种一种试剂试剂鉴别鉴别以下各组溶以下各组溶液：液： A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （） B Na2CO3、AgNO3、KNO3溶液 （） C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ） D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ） E NH4NO3、(NH4)2S

23、O4、Na2CO3、 NaCl溶液 （ ）石蕊石蕊试液试液盐盐酸酸稀硫酸稀硫酸Na2CO3Ba（OH）2溶液溶液例题 1.下列实验方案中，可行的是 A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4A 2. 下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3c 3.下列说法正确的是 A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有SO42- B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液 D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃D 4.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。CaO（CaCO3） ；Cu（Fe） ；NaCl（CuCl2） 。ZnSO4(