原电池导学案

1、化学能转化为电能一一原电池一、原电池原理1、原电池形成的条件（1） 两个活泼性 的电极，二者（如相互接触）或相连，插入中。（2）形成回路。（3 ）总反应为能自发发生的 反应。2、正极、负极的判断1 j负极-正极II根掘反应判断发生反应发生反垃抿据电极材料判斯活泼性的金属活泼性的金属或冇墨根据电流或虽子流方向判斯电子的极电子的极3、电极反应式的书写和电荷移动方向（1）电极反应式的书写负极：，电极反应式：。正极： ，电极反应式： 。电池反应：（2）电荷移动方向电子由 释放，经 沿导线流入 ，电解质溶液中的移向正极，在其表面得电子被 ；活泼负极失电子，形成一个闭合回路。（3） 盐桥的作用：。二、化学

2、电源1、锌锰干电池酸性锌锰干电池的电极反应：负极： 正极： 碱性锌锰干电池的电极反应：负极： 正极：（可逆反应吗？）2、铅蓄电池总电池反应为放电时为 池，电极反应分别为 极： 极：充电时为池，电极反应分别为极：极：充电时，与直流电源正极连接的蓄电池的极，与直流电源正极连接的蓄电池的极。3、氢氧燃料电池酸式氢氧燃料电池的电极反应：负极： 正极：碱式氢氧燃料电池的电极反应：负极： 正极：【重点难点精讲】1、原电池中电极的判断一般，活泼的电极为 极，不活泼的电极为 极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由_极流向_极；电子流动方向是由 _极流向 极,溶液中阳离子移向 极，阴离子移向 。在原电池反

3、应中失去电子，化合价 _，发生氧化反应的一极为 极，在电池反应中得到电子，化合价，发生还原反应的一极为 极。（4）由具体电极现象判断。如：某原电池中变细的一极为_极，变粗的一极为 极。2、电极反应的书写：正负极反应之和就是电池的总反应式。先写比较容易的一个电极反应，再由总的电池反应（应该是离子方程式）减去已经写出的电极反应得到另一电极反应。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。3、原电池的几种类型：负极和电解质反应类型。如：（-）Fe|HCI|Cu （ +）原电池、（-）AI|NaOH|Mg （+ ）原电池、（-）Cu|HNO 3（浓）|AI 原电池等。负极是活泼电极，但是和电解质不

4、反应，属于吸氧腐蚀类型。如（-）Fe|NaCI|C （+）原电池、（-）Al|海水|C （+）原电池等。两个电极都为惰性电极，与电解质都不反应。如氢氧燃料电池（酸性或碱性）、甲烷氧气碱性燃料电池 思考：以上几种情况下，电极反应如何书写，总电池反应如何书写？4、电流方向问题。可以以图的形式来记忆。（不论是正电荷还是负电荷都应该形成回路 ）原电池内电路 阴离子电子正 原电池内电路/ 阳离子电流【当堂检测】1. 原电池工作时（）A、正极发生氧化反应B负极发生氧化反应C、电子从正极流出D、负极质量一定减轻2. 实验室中制取氢气，最好的方法是（）A .纯锌与稀硫酸反应B .纯锌与浓硫酸反应C .纯锌与稀

5、盐酸反应D .粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应3某金属和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能A .铝 B .铜 C .锡 D .硅4. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（）A 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B 负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C 正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D 正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少5. 已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H-2e-=ZnO +H2O石墨：02+2H0+4e=40H根据此判断，锌片是（）。A 负极，并被氧化B 负极，并被还原C .正极，并被氧化D .正极，并被还原6. 个原电池的总反

6、应的离子方程式是Zn+CiT=Zn2+Cu,该反应的原电池的组成为（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl 2H 2S04CuSO 4FeCl 27锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）。A .锌为正极，空气进入负极反应B .负极反应为Zn-2e-=Z n2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸&对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（） 锌片溶解了 32.5 g锌片增重32.5

7、g铜片上析出I g H 2铜片上析出1 mol H 2A .和 B .和C .和 D .和9. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbC2+Pb+2H2SO4 = 2PbSQ+2H2O据此判断其正极是 ，负极是 ，电解质溶液是 ，正极反应是，负极反应是 ,当转移0.5Na个电子时，蓄电池内消耗 H2SO4的物质的量为 。10. 原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到极；电流方向是从 极到极。11. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是,发生,电极反应是 ;负极是发生,电极反应是 ，总的反应式（离子方程式）是。12. 干电池与充电电池的本质区别在于： ;而燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别

8、在于。【课后达标】1、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（)夯实双基A、a电极是负极B、 b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C、 氢氧燃料电池工作一段时间后pH将减小D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反 应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A、氯化铝B、硫酸铜C、硝酸银D、稀硫酸3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.

9、 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极4、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2。若该能力提高1、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn 极：Zn+2OH'+2e- n(OH)2 ,Ag2O 极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,则下列说法中不正确的是( )A、放电过程中OH-不变B、Zn为负极，而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性D、电子从Ag2O流出经用电器流入 Zn极2、有A, B, c, D四种金属。将 A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，

10、B不易腐蚀，将 A, D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属 C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A . D>C>A>B B . D>A>B>CC . D>B>A>C D . B>A>D>C电池提供 0.5mole电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)()A、3.5gB、7gC、87gD、43.5g5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2充电Ag2O+Zn+H2O在此电池放

11、电时，负极上发生反应的物质是()放电A、AgB、Zn(OH)2C Ag2OD、Zn6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电 解液。电池总反应式为：Zn( s)+2M nO2(s)+HzO(l) =Z n(O H)2(s)+M n2O3(s)下列说法错误的是()7、A、B、C、D、电池工作时，锌失去电子 电池正极的电极反应式为：电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 电路中每通过2Mn O2(s)+HzO(l)+2eMn 2O3(s)+2OH(aq)a的金属活动性比氢强，A . a发生氧化反应,bB. 碳棒上有气体逸出，C. 导线上有电流，电

12、流方向从D. 反应后a极质量减小0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gb为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是 发生还原反应 溶液的PH值增大。b&从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g),立刻投入盛有20mL5mol L-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。(1 )由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为，一段时间后反应(2) 反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是速率相当快，其原因是 ，正极的电极反应(3) 写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料式：。(4 )若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)？答：3、铁和

13、足量的稀CH3COOH反应时，加入少量 CuSQ固体，下列叙述正确的是讴悽山堺隔讥更F列说法不正确的是()A .反应速率减慢，产生H2的量不变B. 反应速率加快，产生H2的量不变C. 反应速率不变，产生h2的量增加4、燃料电池是燃料(例如CO, H2, CH4等)跟氧气或空气起反应,D. 反应速率加快，产生H2的量减少将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。2A、负极反应式为 CH4+10OH-8e=CO3-+7H2OB、标准状况下，消耗 5.6LO2时，有Imole-发生了转移C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大5、在原电

14、池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是(A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SQ中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是()A、甲B、乙C、丙D、丁7、美国阿波罗宇宙飞船上使用的

15、氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极 均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。(1) a极是极，b极是极，电极反应式分别为, 。(2) 飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，试计算能量转化率。2H2(g)+O2(g) =20(1)+5722(3)这种电池的输出电压为1.2V。要使标有1.2V, 1.5W的小灯泡连续发光 0.5h，应消耗标准状况下的H2多少升？(4 )氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某 些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将图中H2换成

16、CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： 。此时电池内总的反应方程式为。& 1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.771.1 C温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlC4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl 2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCI+Li 2SO+2S。(1) 此电池中 作负极，电极反应为 , 作正极；（2）该电池用于心脏起搏器时，在生理 上的作用是

17、 。第二课时【知识再现】二、金属的腐蚀与防护1、 概念：金属与周围的空气或液体物质发生 反应面引起损耗的现象。2、分类一般分为腐蚀和腐蚀两种。3、电化学腐蚀（1） 概念： 的金属暴露在潮湿的空气中或跟 接触时，由于形成 而发生腐蚀。（2）分类 析氢腐蚀：（以铁为例）在金属外面的水膜呈性时发生析氢腐蚀。负极反应：。正极反应：。电池反应：。 吸氧腐蚀（以铁为例）在金属外面的水膜 很弱或呈，溶解一定量 时发生吸氧腐蚀。负极反应：。正极反应：。电池反应：。三、金属的防护1、 改变金属的内部结构，使其成为耐腐蚀金属，如制成合金、等。2、加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶

18、及电镀、喷镀或表 面钝化等方法。3、电化学防护（1）牺牲阳极保护法： 池原理。 被保护的金属设备作 极，牺牲的金属做 极。（2 ）外加电流阴极保护法： 原理。被保护的金属设备作 极，可以用废铁作 极。4、 其它的防护措施：等。【当堂检测】1、下列各变化中属于原电池反应的是（）A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D、浓HN03比稀HNO3更能氧化金属铜2、下列图中的纯锌棒都浸在相同的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ABCD3、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（）稀HtSO蔗糖辭

19、液4、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）+ - 2+ -A. 2H +2e= H2B.Fe +2e = Fe-3+ -2+C.2HzO+O2+4e = 4OHD.Fe +e = Fe5、 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是（）正极负极A2+Fe-2e = Fe2HO+OMe = 4OH-B2H+2e = H 2OFe-2e- = Fe 2+C2HzO+(O+4e = 4OH -Fe-3e- = Fe 3+D2HzO+(O+4e = 4OH -2+Fe-2e = Fe6、下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜H2SQ和适7、有Fe

20、Ni两块金属片，与盐酸反应时，剧烈程度相近，现要确定两者谁更活泼，只准用稀 当的实验用品，设计一个简单实验确定两者的活动性强弱。【课后达标】夯实双基1、 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A、2H+2e- > H2B、2H2O+O2+4e-> 4OH-2+ C、Fe-2e > FeD、4OH -4e> 2H2O+O23、下列叙述正确的是

21、（）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极钢铁表面常易锈蚀生成FqOs nH20A、B、C、 D、4、为了使埋在地下的钢管不易生锈,有人设计将钢管 用导线与铅相连;跟直流电源的负极相连；（ ） D用导线与锌相连；用导线与碳棒相连;跟直流电源的正极相连。其中正确的是A B C5、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）A、 金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+出匸B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置

22、于空气中的金属主要发生化学腐蚀能力提高1、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2充电.Cd+2NiO(OH)+2fO由此可知，该电池放电时的负极材料是()A、Cd(OH)2放电 B Ni(OH)2C、CdD、NiO(OH)2、白铁皮(表面镀Zn)发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是(A 有6.5g锌被腐蚀B 2.8gC正极上N被还原D3、下列关于铜电极的叙述不正确的是(A、铜锌原电池中铜是正极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极铁被腐蚀在标准状况下有2.24L气体放出_)B、用电解法精炼铜时铜作阳极D、电

23、解稀H2SC4制H2、。2时铜做阳极4、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是CU2(OH)2CQ这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金酸铜溶液后，两圆圈的位置有何变化?的心脏起搏器的能源,5、如图，在装有水的烧杯中，用细线挂一个呈水平方向的铁和银焊接的圆圈

24、浸入水中，向烧杯中加入硫6、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人 它依靠人体血液中有一定浓度的Q和H2O进行工作。(1) 正极材料是，电极反应为 (2) 负极材料是 ，电极反应为 7、由铜片、锌片和200mL稀H2SQ组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算: (1 )产生这些气体消耗了多少克锌(2) 有多少个电子通过了导线(3) 200mL稀H2SQ的物质的量浓度是多少。【考题再现】1. (2007年高考广东理基，原电池)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+ 2H2O +O2 = 2Fe2+ +

25、4OH。以下说法正确的是(A) 负极发生的反应为：Fe 2e= Fe(2007年高考广东化学卷，原电池 )科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()(A) H2 + 2OH = 2出0+ 2e(B)Q + 4H + + 4e = 2出0(C) H? = 2H+ 2e(D)O2 + 2出0+ 4e= 4OH +(C)原电池是将电能转变为化学能的装置)(B) 正极发生的反应为：2H2O + O2+ 2e = 4OH(D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3. （2007年高考广东化学卷，原电池 ）为了避免青铜

26、器生成铜绿，以下方法正确的是（）（A）将青铜器放在银质托盘上（B）将青铜器保存在干燥的环境中（C）将青铜器保存在潮湿的空气中（D）在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4. （2007年全国理综卷II）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的（）（A）正极附近的SC4离子浓度逐渐增大（B）电子通过导线由铜片流向锌片（C）正极有O2逸出（D）铜片上有H2逸出5. （ 2008广东化学）用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNQ溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNQ的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+

27、e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.BCD.6. （2008广东化学）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7. （2008广东化学）LiFePQ电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应放电为：FePO4+LiLiFePQ,电池的正极材料是 LiFePQ，负极材料是石墨，

28、含 U导电固体为电解质。充电下列有关LiFePQ电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少D. 放电时电池正极反应为：FePQ+Li+e-=LiFePQ8. （2008山东理综）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O和CO,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为 ;放电时，C032-移向电池的 （填“正”或“负”）极。9. （2008北京）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正.的是 （）

29、A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e =4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解 CuCb溶液，产生2.24 L C2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移10. （2008江苏）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为放电-KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 在电Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是A. 充电时阳极反应：Ni（OH）2 e + OH- = NiOOH + H2OB. 充电过程是化学能转化为电

30、能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的0H-向正极移动11、(2008江苏)下列装置或操作能达到实验目的的是A.实验室制取柚集NH3B ,椀成翳原电池C，.检查装置气密性D .利用男便气法收集CO12、(2008天津)下列叙述正确的是A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 : 2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 Imol电子转移，则生成 1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、(2008宁夏)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液

31、中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是A. CH3OH(g)+C2(g)=H2O(1)+CQ(g)+2H+(aq)+2e-+ -B. O2(g)+4H (aq)+4e =2H2O(1)+ -C. CH5OH(g)+H2O(1)=CC2(g)+6H (aq)+6eD. O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH-14、(2008海南)关于铅蓄电池的说法正确的是：A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SQ2 (aq) = PbSQ(s) +2eB. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSQ(s)+2e=

32、 Pb(s)+ SQ2 (aq)15、 (2007年高考海南化学卷，原电池)(9分)依据氧化还原反应：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu (aq) + 2Ag(s)设计 的原电池如图所示。CuSQ溶液Y请回答下列问题：(1) 电极X的材料是 ;电解质溶液 Y是;(2) 银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ;X电极上发生的电极反应为 ;(3) 外电路中的电子是从 电极流向 电极。16. (2007年高考理综宁夏卷，原电池 )(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接 一个电流计。锌片上发生的电极反应： ;银片上发生的电极反应： 。(2)若该电池中两电极的总质量为6

33、0 g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g,试计算：产生氢气的体积(标准状况);通过导线的电量。(已知Na = 6.02X 1023 /mol，电子电荷为1.60X 10_19 C第三节化学能转化为电能一一原电池第一课时参考答案当堂检测：1、B 2、D 3、C 4、 BD 5、 A 6、C 7、 BD 8、 A+ 2 - 2- -9、PbO2 Pb H2SQ PbO2+4H+SQ-+2e PbSO+2HO Pb+SO4PbSO4+2 e 2mol10将化学能转变为电能负 正正负11.铜还原反应2H +2e-=Ha锌氧化反应 Zn-2e-=Zn 2+ Zn+2H += Zn 2+H12.内部的氧化还原反应是否可逆反应是否能连续进行课后达标：夯实双基：1、B 2、C3、B4、