202X年秋高中化学主题2物质性质及反应规律的研究2.1研究物质性质的基本程序课件2鲁科版选修6

1、第2课时研究物质性质的根本程序 你认为研究一种物质的性质，应该按照你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进展？什么程序来进展？研究物质性质的根本程序研究物质性质的根本程序复习提问复习提问 1、研究物质性质的方法有哪些？、研究物质性质的方法有哪些？ 2、请写出钠分别与水、氧气反响、请写出钠分别与水、氧气反响的化学方程式的化学方程式.请写出过氧化钠分请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反响的化学方别与水、二氧化碳反响的化学方程式程式. 3观察物质的外观性质观察物质的外观性质预测物质的性质预测物质的性质实验与观察实验与观察解释及结论解释及结论可以运用分可以运用分类的方法根类的方法根据物质类别据物质

2、类别及有关反响及有关反响规律预测物规律预测物质性质质性质发现特殊现象，发现特殊现象，提出新问题提出新问题进展进一步的研究进展进一步的研究观察氯气的物理性质观察氯气的物理性质小结小结一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质水溶性水溶性气味气味颜色颜色刺激性气味刺激性气味剧毒！剧毒！能溶于水能溶于水氯水氯水将盛满氯气的试将盛满氯气的试管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升水面上升，并呈，并呈淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质初中你们还学过哪些非金属单质？试分析初中你们还学过哪些非金属单质？试分析它们的的原子构造示意图：它们的的原子构造示意图：与与Na、Fe、Cu等等

3、金属单质反响。金属单质反响。与与H2、S、P等等非金属单质反响。非金属单质反响。从原子构造看，氯元从原子构造看，氯元素与氧元素更相似，它素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构，所以都是较活泼的构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。气都是活泼的非金属单质。 从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？非金属单质非金属单质7实验探究实验内容实验内容实验现象实验现象方程式方程式 氯气与单质的反响氯气与单质的反响

4、白烟白烟红棕色烟，水红棕色烟，水溶液呈黄色溶液呈黄色棕黄色烟，水棕黄色烟，水溶液呈蓝色溶液呈蓝色安静燃烧，苍白色安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾火焰，瓶口有白雾钠与氯气的反响钠与氯气的反响铁与氯气反响铁与氯气反响.铜和氯气的反响铜和氯气的反响氯气与氢气反响氯气与氢气反响2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Cu+Cl2=CuCl2点燃H2+Cl2=2HCl点燃2Na+Cl2Na+Cl2=2NaCl2NaCl点燃1.氯气与有变价金属反响时生成其最氯气与有变价金属反响时生成其最高价氯化物高价氯化物2.可见氯气是一种活泼的非金属，可见氯气是一种活泼的非金属，自然界中不存在游离态的氯元素自然界中不存在游离

5、态的氯元素2、氯气与水的反响、氯气与水的反响1预测与假设：预测与假设： Cl2与与O2的性质相似，但氧气不易溶的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，溶于水的氯气于水，而氯气能溶于水，溶于水的氯气与水能否反响，假设能根据反响物是判与水能否反响，假设能根据反响物是判断可能生成什么物质。断可能生成什么物质。 H+,Cl-, 含氢氯氧的化合物含氢氯氧的化合物101.实验目的实验目的检验检验H+ 实验设计实验设计取少量氯水于试管中，取少量氯水于试管中，参加参加Mg条条实验现象实验现象出现气泡出现气泡结论结论氯水中有酸生成，说明氯水中有酸生成，说明Cl2与与H2O发生了反响发生了反响1.实验目的实

6、验目的2.实验目的实验目的检验检验Cl- 实验设计实验设计取少量氯水于试管中，取少量氯水于试管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液实验现象实验现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成结论结论氯水中有氯水中有Cl-存在，说明存在，说明Cl2与与H2O发生了反响发生了反响3.实验目的实验目的检验漂白性检验漂白性 实验设计实验设计向有色布条中滴加氯水向有色布条中滴加氯水实验现象实验现象有色布条有色布条退色退色结论结论氯水中存在一种具有漂氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明白性的物质。说明Cl2与与H2O发生了反响发生了反响4.实验目的实验目的酸性、漂白性酸性、漂白性 实验设计实验设计向滴加氯水滴加向滴加氯水滴加少

7、量石蕊试液少量石蕊试液实验现象实验现象溶液溶液先变红先变红后退色后退色结论结论氯水中有酸生成，还有一种具氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明有漂白性的物质生成。说明Cl2与与H2O发生了反响发生了反响 从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反响，生成盐酸和次氯酸还能与水反响，生成盐酸和次氯酸HClOHClO。H H2 2O + ClO + Cl2 2 = HCl+ HClO = HCl+ HClO4实验结论实验结论HClO的性质：的性质： HClOHClO具有具有漂白性漂白性，它遇到有色物质时，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有

8、色物质褪色能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色 HClOHClO不稳定不稳定，见光会分解：，见光会分解： 2HClO = 2HCl +O2HClO = 2HCl +O2 2 HClO HClO还具有还具有弱酸性弱酸性，酸性比碳酸弱，酸性比碳酸弱3、氯气与碱反响、氯气与碱反响Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收或溶液吸收或除去多余的除去多余的ClCl2 2 ，以防止污染环境。，以防止污染环境。从氯气与水反响的原理分析该反响的实质。从氯气与水反响的原理分析该反响的实质。2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO

9、) 2+2H2O这就是漂白粉这就是漂白粉的主要成份的主要成份思考：写出思考：写出Cl2与熟石灰反响的化学方程式，与熟石灰反响的化学方程式，这一反响有何实际应用？这一反响有何实际应用？身边的化学身边的化学1.新制氯水新制氯水与与液氯液氯的区别的区别具有所含微粒的性具有所含微粒的性质质具有氯气的化具有氯气的化学性质学性质化学性质化学性质H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- Cl2分子分子所含微粒所含微粒氯气溶于水氯气溶于水将氯气加压、将氯气加压、降温降温制制 法法新制氯水新制氯水液液 氯氯久置氯水将发生什么反响？久置氯水将发生什么反响？最后变成了什么？最后变成了什么？溶液的

10、酸性怎样变化？溶液的酸性怎样变化？PH怎样变化？怎样变化？ 光照光照 2HClO = 2HCl+O2稀盐酸稀盐酸酸性增强酸性增强PH变小变小2.漂白粉的使用原理是什么？漂白粉的使用原理是什么？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO生成的生成的HClO具有漂白性。具有漂白性。该反响说明碳酸的酸性该反响说明碳酸的酸性 次氯酸次氯酸大于大于3.漂白粉露置在空气中失效的方程式。漂白粉露置在空气中失效的方程式。应如何保存漂白粉？应如何保存漂白粉？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 光照光照 2HClO = 2HCl+O2密封保存密封保存概括概括. .整合整合氯气氯

11、气物理性质物理性质颜色颜色: :黄绿色黄绿色状态状态: :气体气体气味气味: :刺激性气味刺激性气味溶解性溶解性: :溶于水溶于水毒性毒性: :有毒有毒化学性质化学性质与金属反响与金属反响与非金属反响与非金属反响与水反响与水反响与碱反响与碱反响 2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 点燃点燃 Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2 点燃点燃 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl 点燃点燃H H2 2O + Cl

12、O + Cl2 2 = HCl+ HClO = HCl+ HClO2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = NaCl+ NaClO + H = NaCl+ NaClO + H2 2O O2Ca(OH)2Ca(OH)2 2 + 2Cl + 2Cl2 2 = CaCl = CaCl2 2+ Ca(ClO)+ Ca(ClO)2 2 + 2H + 2H2 2O O1.以下关于氯气的描述中，正确的选项是以下关于氯气的描述中，正确的选项是 A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯以液态形式存在时可称作氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C、有氯气参加的化学反响必须在溶液中进展、有氯气参加的化学反响必须在溶液中进展D、钠在氯气中燃烧生成白色固体、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaClD 稳固稳固提高提高2、如右图，、如右图，a处通入处通入Cl2，当翻开