电解质溶液知识的图像问题

1、专题一 电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点：1“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试

2、题有一个整体把握。上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路【解题技巧】抓“四点” 巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。【例题1】、25 时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(

3、V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（ ）A.点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上、任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)C.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AKa2（H2X）的数量级为

4、10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)【例题3】.（2016新课标1）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH<12【例题4】、(2015

5、·全国卷)浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【例题5】.25时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)=10-6mol·L-1Bb点时，c(B+)=c(A-)+c(

6、HA)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大【巩固练习】1常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）AV=40Bc点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)Cd点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)DNH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-12.某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH注：pOH-lgc（OH）的变化关系如右图所示，则下列说法

7、中错误的是（ ） AM点所示溶液中c( NH4)c（Cl）BQ点所示溶液的导电熊力强于M点C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示溶液中水的电离程度相同3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AI表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化Ba、b、c三点溶液的pH：b>c>aC将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Da点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)

8、4.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH变化曲线如下图 所示，下列判断正确的是( )A a、c两点溶液的导电能力相同 B醋酸的浓度为1.0×10-4molL1C用等浓度NaOH溶液中和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V。Da、b、c三点溶液水的电离程度a<b=c5(2015·高考山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b两

9、点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)>c(HA)6.浓度均为0.1 mol·L1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)·c(OH)：a<bClg3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小D相同温度下，电离常数K(HX)：a>b7.25oC时，2amol·L1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)

10、、c(F)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A 当pH3时，溶液中c(F一)c(Na+) B当c(F一)c(HF)时，溶液一定呈碱性 C当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)c(OH)=2amol·L18常温下，用0.10 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A点溶液的c(CN)<点溶液的c(CH3COO)B点溶液中，c(Na)>c(CH3COO)

11、>c(OH)>c(H)C点溶液中，c(OH)c(H)c(CH3COOH)D在点和之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)9常温下，将0.20 mol·L1H2X溶液与0.20 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH3.6，继续滴加NaOH溶液至pH4.0时，部分粒子浓度如图所示。下列说法错误的是()A图中a代表Na，d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX的电离程度大于水解程度C混合溶液pH3.6时：c(H)c(H2X)c(X2)c(OH)D继续滴加NaOH溶液至pH7.0时：c(

12、Na)>c(HX)2c(X2)10.()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_ 。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该

13、混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol/L。()NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温